吉林省部分名校2023至2024学年高一下学期期末联合考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高一化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是A.名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖B.“大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质C.绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物D.建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A.溴乙烷的结构简式： B.硬脂酸的化学式：C.乙酸的球棍模型： D.乙烯的空间填充模型：3.有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.与互为同分异构体D.能发生加聚反应生成高分子4.下列关于活化分子的说法中，错误的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D.加入催化剂，活化分子百分数增加5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L含有的原子总数为3B.11.2g含有的原子总数为0.8C.常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3D.5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.36.锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确是A.a极上发生氧化反应B.b极为原电池的负极C.电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极D.b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-7.利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是选项试剂a固体b固体c制备的目标气体A浓硫酸大理石B70%硫酸溶液碱石灰C浓氨水生石灰D浓硝酸铜片A.A B.B C.C D.D8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是A.聚丙烯的结构式为 B.丙烯中所有原子在同一平面上C.聚丙烯与乙烯互为同系物 D.实验室中常用除去丙烷中的丙烯9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：B.氢氧化亚铁与稀硝酸反应：C.溶液与过量小苏打溶液反应：D.少量的过氧化钠与稀硫酸反应：10.反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.为随t的变化曲线B.时，C.时，X的消耗速率等于Z的生成速率D.时，11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是A.放电时，双极膜内的会移向b室B.放电时，锌电极的电极反应式为C.放电时，总反应为D.放电一段时间后，a室溶液pH会增大12.部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.a可用f的浓溶液干燥 B.g→c→e均能一步实现转化C.b在过量氧气中燃烧可生成d D.自然界中不存在游离态的硫13.由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液溶液变蓝淀粉未发生水解B往溴的溶液中加入牛油溴的溶液不褪色油脂都不含有碳碳双键C向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质与醋酸铅发生了化学反应D往硅酸钠溶液中滴加醋酸溶液变浑浊非金属性：C>SiA.A B.B C.C D.D14.热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A.整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强腐蚀性B.反应I有非极性键的断裂与形成C.采用高压条件可以提高反应I的反应速率D.总反应的热化学方程式为15.GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是A.过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B.滤液1中主要含有的阴离子为、、C.滤液2中得到时发生反应的离子方程式为D.Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。已知；不溶于硝酸。（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。17.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）煤气化过程如下：反应1反应2反应3①___________。②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．密闭容器中的体积分数不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变E．断裂6mol键的同时生成2mol（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。18.某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。19.某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。（3）该装置的不足之处有___________。Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸C.饱和溶液 D.NaOH溶液（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。PAGEPAGE1高一化学试卷参考答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是A.名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖B.“大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质C.绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物D.建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料【答案】C2.下列化学用语表示正确的是A.溴乙烷的结构简式： B.硬脂酸的化学式：C.乙酸的球棍模型： D.乙烯的空间填充模型：【答案】D3.有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.与互为同分异构体D.能发生加聚反应生成高分子【答案】C4.下列关于活化分子的说法中，错误的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D.加入催化剂，活化分子百分数增加【答案】A5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L含有的原子总数为3B.11.2g含有的原子总数为0.8C.常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3D.5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3【答案】B6.锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确是A.a极上发生氧化反应B.b极为原电池的负极C.电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极D.b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-【答案】A7.利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是选项试剂a固体b固体c制备的目标气体A浓硫酸大理石B70%硫酸溶液碱石灰C浓氨水生石灰D浓硝酸铜片A.A B.B C.C D.D【答案】D8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是A.聚丙烯的结构式为 B.丙烯中所有原子在同一平面上C.聚丙烯与乙烯互为同系物 D.实验室中常用除去丙烷中的丙烯【答案】A9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：B.氢氧化亚铁与稀硝酸反应：C.溶液与过量小苏打溶液反应：D.少量的过氧化钠与稀硫酸反应：【答案】D10.反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.为随t的变化曲线B.时，C.时，X的消耗速率等于Z的生成速率D.时，【答案】C11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是A.放电时，双极膜内的会移向b室B.放电时，锌电极的电极反应式为C.放电时，总反应为D.放电一段时间后，a室溶液pH会增大【答案】C12.部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.a可用f的浓溶液干燥 B.g→c→e均能一步实现转化C.b在过量氧气中燃烧可生成d D.自然界中不存在游离态的硫【答案】B13.由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液溶液变蓝淀粉未发生水解B往溴的溶液中加入牛油溴的溶液不褪色油脂都不含有碳碳双键C向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质与醋酸铅发生了化学反应D往硅酸钠溶液中滴加醋酸溶液变浑浊非金属性：C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】C14.热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A.整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强腐蚀性B.反应I有非极性键的断裂与形成C.采用高压条件可以提高反应I的反应速率D.总反应的热化学方程式为【答案】B15.GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是A.过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B.滤液1中主要含有的阴离子为、、C.滤液2中得到时发生反应的离子方程式为D.Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。已知；不溶于硝酸。（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。【答案】（1）提高“酸浸”速率（2）、（3）①.②.（4）①.②.还原（5）①.②.(或)17.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）煤气化过程如下：反应1反应2反应3①___________。②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．密闭容器中的体积分数不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变E．断裂6mol键的同时生成2mol（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.-41②.或③.不能（2）①.0.24②.12.5③.CE（3）①.氧化②.18.某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。（