第1章物质及其变化第3节常见的酸教学设计浙教版九年级上册科学

第3节常见的酸【核心概念】盐酸的物理性质【学习内容与要求】认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质；盐酸的化学性质由溶液中的离子决定。【教学目标】1.科学观念:会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。2.科学思维:能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。3.探究实践:能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。【教学思路】本节课主要学习盐酸的性质和用途,盐酸的性质主要包括物理性质和化学性质。盐酸的颜色、状态、气味等都属于物理性质;盐酸能与指示剂、某些金属单质、某些金属氧化物等反应,都属于其化学性质。知道工业盐酸往往呈黄色,是因为其内部含有三价铁离子。【教学过程】教学环节教学活动设计意图创设情境，明确问题胃液呈酸性还是碱性?你知道胃液的主要成分是什么吗?胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。由自身物质引入课题，生活中有科学。盐酸的物理性质[情景展示]实验:观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态,打开盐酸的试剂瓶盖,观察瓶口有什么现象发生,用手轻轻扇动,小心闻一下盐酸的气味。[问题探究]由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质?我们应如何保存盐酸?[思考交流][归纳总结]盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体,有刺激性气味。打开浓盐酸的试剂瓶时,会看到“白雾”,这是因为盐酸具有挥发性,发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以我们需要将盐酸密封保存。盐酸的化学性质[情景展示1]观察实验:在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。[问题探究]你观察到了什么现象?该实验说明了盐酸具有什么性质?此反应有什么应用?[思考交流][归纳总结]稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生,说明盐酸能与硝酸银溶液反应。该反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀,因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。[情景展示2]观察实验:把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。[问题探究]你观察到了什么现象?该实验说明了盐酸具有什么性质?[思考交流][归纳总结]鸡蛋壳表面冒出大量气泡;燃着的火柴伸入试管口后熄灭;鸡蛋壳逐渐减少直到消失,这些现象都是物质发生变化的证据。说明盐酸能与碳酸钙反应,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。[情景展示3]实验:(1)取一枚生锈的铁钉,观察它的颜色后小心地放入试管底部,向试管中滴加盐酸,振荡,过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净后,观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化;(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2mL盐酸,微微加热,观察并记录现象,写出反应的化学方程式。实验现象化学方程式(1)(2)[问题探究]以上两个实验说明了盐酸具有什么性质?[思考交流][归纳总结]盐酸能与某些金属氧化物反应。[继续探究]在盐酸除铁锈的实验中,我们可以看到铁钉表面有气泡产生,而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成,这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢?怎样设计实验加以证明?你设计的实验需要对照实验吗?[思考交流][归纳总结]可以设计以下对照实验加以证明。对比实验Ⅱ和实验Ⅲ,说明Ⅲ中的气泡不是由盐酸和铁锈反应产生的;对比实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出气泡是由盐酸和铁反应产生的。对照实验的设计思路是:除了设计自己想要做的实验,还要设计一个用于作对比的实验,这个对比实验和自己要做的实验相比,只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响,又可增加实验结果的可信度和说服力。[继续探究]其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？如何设计实验？[思考交流][归纳总结]增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？[归纳提升]通过以上探究活动可以看出:盐酸能与许多物质发生反应,如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物和某些金属反应等。[情景展示4]用稀盐酸除铁锈[问题探究]盐酸有哪些用途?[思考交流]