江苏省兴化市第一中学高二化学期初调研测试（含答案）

兴化市第一中学高二化学期初调研测试卷面总分：100分考试用时：75分钟一、单项选择题（每小题3分，共39分）1.2020年12月17日，携带着1731g月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是（）A.地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染B.月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁原子C.在月壤中发现了纯的辉钼矿，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关D.辉钼矿化学成分为MoS2（钼元素符号为Mo），可作为提炼金属钼的矿物原料2.由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如左下图所示。下列说法正确的是（）A.与具有相同的电子层结构 B.该结构中存在配位键C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp2 D.该结构中Al的化合价为+43.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，右上图所示实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性4.对金属材料中C、O、N、S、Cl的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是（）A.电离能大小： B.沸点高低：H2S>H2O>NH3C.酸性：HClO4>HNO3证明非金属性：Cl>N D.半径大小：阅读下列材料，完成5~6题：地壳中铁元素含量较为丰富，工业用赤铁矿（主要含Fe2O3）、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿（主要含FeS2）为原料生产硫酸.铁具有还原性，能被O2、卤素单质（X2）、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe3O4.5.下列说法正确的是（）A.铁合金的熔点比纯铁高 B.铁的大规模冶炼在铝之后C.炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D.废旧铁制品直接填埋处理6.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料C.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D.FeSO4具有还原性，可用作补铁剂7.将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，反应后可回收S，转化过程如下图所示。下列描述不正确的是（）A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B.过程Ⅰ反应的离子方程式为：C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D.转化过程中参加循环反应的离子只有、8.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3 B.CH3CH2Br C.CH3COOH D.CH3CH2Cl9.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①为取代反应，有机产物在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是燃烧产生淡蓝色火焰C.反应③为消去反应，有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中一般选用Pd/Ni复合型金属催化剂，1mol苯最多与3molH2发生加成反应10.下列变化中，由加成反应引起的是（）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.甲苯与氯气混合后，光照黄绿色消失C.在铁粉催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯D.丙烯通入溴水中，溴水褪色11.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：；下列说法不正确的是（）A.X与互为顺反异构体 B.X能使Br2的CCl4溶液褪色C.X与HBr反应有副产物生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子12.探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A检验NaClO溶液中的用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况13.废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮（含少量铁）、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是（）A.“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生B.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO2生成C.“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式是D.由NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体的方式是蒸发结晶二、非选择题（共61分）14.（22分）（1）有机物或有机反应中常常会涉及到C、H、O、N、B等5种元素①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为________________________。（填元素符号）②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为________________________。（填元素符号）③基态N原子中的电子有________种运动状态，________种空间运动状态，________种能量状态。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。请回答下列问题：①中，配位原子为________，NH3分子的VSEPR模型为________（写名称，后同），外界离子的空间结构为________。②中，含有的键数目为________________。③配离子的空间结构为正八面体，请在下图中补全其结构。（3）18-冠-6为一种冠醚，该物质识别后所得到的超分子结构如下图所示。请回答下列问题：①该超分子中，冠醚与之间的相互作用为________________。a.范德华力 b.氢键 c.离子键 d.共价键 e.配位键②该超分子中，采取杂化的原子总数为________。15.（8分）（1）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为________。②关于X和Y的说法正确的是________（填字母）。A.最简式相同 B.都易使酸性KMnO4溶液褪色C.都有4种一氯代物 D.X和Y互称同分异构体（2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。①“立方烷”的分子式是________；②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是________。16.（15分）Ⅰ.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾ii稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色iii稍后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是________________________。（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是________________________________。（3）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________。（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②用离子方程式解释现象ii中黄绿色褪去的原因：________________________________。Ⅱ.环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量，以判断该厂周围的空气是否合格。现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量酸性溶液，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g。（1）配平完善反应的离子方程式：（2）计算空气中二氧化硫的含量（mg/m3），写出计算过程。17.（16分）FeO0H在生产生活中有广泛应用。1用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下图。已知：“还原”时，发生反应；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。（1）基态价层电子排布式为________。（2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为________。（3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀的pH=8.5。时段发生的反应为：时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子方程式解释原因：Ⅱ（4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。①制备理论上需要NaClO3的物质的量为________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是________________________。②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是________________________________。

参考答案12345678910111213BBCAAADCDDDBB14.（24分）（1）B<H<C<N<OB<C<O<N753（2）①N四面体正四面体②28mol或③（提供L.P的N不对齐的不得分）（3）①de②1815.（8分）催化剂C316.（13分）Ⅰ.（