2024届浙江强基联盟高三上学期12月联考化学试题及答案

浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考化学试题说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是A．乙醇B．小苏打C．甲醛D．硫酸亚铁2．下列化学用语表示正确的是A．的系统名称是二甲基丁烷B．1s-3p形成的键的电子云形状：D．MgO的电子式是C．SO2的VSEPR模型是三角锥形3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．溶于水后部分电离B．是生产其他钡盐的原料D．在医疗上俗称“钡餐”C．不溶于稀硝酸4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是A．H有强还原性，可还原O制NaB．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料D．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料22C．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是A．量取8.00mL饱和食B．证明浓硫酸的脱水性C．比较碘单质在水与酒盐水与强氧化性精中的溶解度大小D．实验室制取氯气6．银饰品用久了会变黑，原因是2H2SO2S2HO。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液22的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B．1molHS发生反应，转移4mol电子C．Ag2S既是氧化产物又是还原产物D．复原时Ag2S参与正极反应7．下列说法不正确的是A．乙炔可用于焊接金属B．油脂可用于制取肥皂C．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体D．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2molNa与足量O2反应，生成物中阴离子数大于NAB．常温常压下，22.4LH2O中含分子数小于NAC．常温下，28g由CO与N2组成的混合气含原子数小于2NAD．1L1L1NaCO溶液中阴离子数大于N23A9．下列反应的离子方程式正确的是242Br2H2OA．向NaHSO3溶液中加入少量溴水：4HSO32SO2B．向3溶液中加入过量浓氨水：34NHHO32OH42H22ClC．将铁粉投入过量氯水中：2Fe2HCl22FeD．向溶液中加入过量溶液：Ca2HCO3CaCO3H2310．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是A．与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成C．使溴水﹑酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B．与H2加成时所有键均转化为键D．不存在对映异构体和顺反异构体11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是A．基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱B．Q的某种氧化物可用于杀菌消毒C．Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体D．Y、M的简单离子的离子半径：Y＞M12．实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：注：SOClHOSO22HCl。22下列说法正确的是A．试剂①为海边收集的贝壳（主要成分为CaCO）BMgCl溶液洗涤净化32C13D先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与CO2反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电压不变，用0.15L1NaOH溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变B．活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了H得电子生成H2C．阴极电极反应有D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶114．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在SiOSOH实23现对空气中低浓度NH（体积分数为0.03%NH吸收3325℃，磺酸基的Ka0.2）下列说法正确的是A．气凝胶SiO与晶态SiO的物理、化学性质相同22B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍NH3吸收C．混合气体中CO浓度过高，会降低NH的吸收量23D．吸氨后的气凝胶用0.1L1盐酸浸泡即可再生（SO转化为SO3H）15．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应AgNH3和3NH3NH3，cM与cNH的关系如图所示{其中M代表Ag、332Cl、NH或}。332下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ对应的M为NH3B．2NHNH3Cl的平衡常数约为1023时，cClc32C．当cNH03cCl的过程中，D．AgCl转变成NH逐渐减小3cNH316．卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是序号方案设计实验现象结论比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯溶液分层，下层呈紫红色A氧化性：ClI222水和CCl4，振荡，静置检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液BC溶液未变蓝色说明淀粉已完全水解煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水F元素的电负性大于Cl1CF3COOH溶液的比较电负性：室温下，用pH01L计测定.元素pH较小的CFCOOH、CClCOOH两种溶液的pH33探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，产生白色沉淀，溶液变无色氯水的黄绿色与Cl有关D滴加AgNO3溶液至过量二、非选择题（本大题共5小题，共52分）1710分）由钛（TiGeC）组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar]（2）下列说法正确的是。。B．当碳原子电子排布为22p3时，能量最低1A．碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素C．共价键的极性：TiCl4CCl4D．二氯化锗中锗原子为sp2杂化（3）某链状不饱和烃CH分子，键数目比键数目多个（用含n、mnm（4）C、O两个原子间的共价键键长：TiCO▲CO（选填“＜4（5X晶胞坐标系中，12顶角的钛原子坐标为0,0,0，棱心的钛原子坐标为，部分原子的位置坐标如图所示。①与Ge最近且等距离的Ti有个。②X晶体中粒子个数比NTi:N:NC1810分）。工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：（1）写出步骤①的化学方程式：（2）下列说法正确的是。。A．步骤③O2过量有利于提高硝酸浓度B．步骤④⑤中硫酸所起的作用完全相同C．硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干（3）室温下，NH3极易溶于水，原因是D．通过①②③制得的硝酸的质量分数不超过78%。请设计实验证明NH3极易溶于水：。（4）步骤⑦同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤⑦的化学方程式：。1910分）钨丝灯泡中的W在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入I2可延长灯泡的使用寿命，反应原理为g2WsIgH0。请回答：2（1）有利于提高WI2平衡产率的条件是_▲。A．高温B．低温C．高压D．低压（20.01molI2（g0.01molW（sakJ0.01molWI2g的△H＝2（gbkJ，则WsIg（用含a、b2（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为933K，灯泡壁温度约为623K。①加碘能延长钨丝使用寿命的原因是。n②请画出933K时碘钨灯灯泡内2随时间的变化示意图。n(Wn2（4）933K时，向容积为50mL的模拟灯泡中放入0.1molI2（g）与0.1molW（s）进行反应，有关数据如下表：（g）的平均生成速率/（Lmin1）1时间段/min20～20.400.300.200～40～6①下列说法不正确的是。A．1min时，WI2的浓度大于0.40L1B．2min时，再加入0.01molWI2（g正WI2逆WI2C．混合气体中WI2的体积分数，4min时小于6min时D．5min时，W（s）的物质的量为0.040molnWnI2②其他条件相同，模拟灯泡内平衡浓度[c]随碘钨比：x[x]、温度（T）的变化如图所22示，则下列说法正确的是。A．12B．平衡常数：KKKabcC．反应速率：vvvcD．活化分子百分数：a＜b＝cab2010分）生物柴油重要组分脂肪酸甲酯（沸点约为211.5℃）的制备方法如下：①酯化：装置Ⅰ中加入脂肪酸（沸点为340℃）和过量甲醇（有毒，沸点为65②脱醇：将装置Ⅰ中的产品混合物转至装置Ⅱ，蒸馏出甲醇与水的共沸物。③中和：将装置Ⅱ中混合物倒入烧杯，加NaHCO3溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。装置Ⅰ装置Ⅱ请回答：（1）仪器A的名称是。（2）装置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管样式不同，原因是（3）下列关于制备过程的描述，正确的是A．牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束。。BCNaHCO3溶液至不再产生气泡D（4mg粗产品，加过量纯乙酸酐VmL与甲醇完全反应[CHCOOCHCH3COOCH3CH3COOH]13321酐完全水解[CHCOOHO2CHCOOH]cLNaOH2mL。3232另取VmL纯乙酸酐，加水完全水解，用NaOH标准溶液滴定，消耗标准液VmL。13①滴定时，指示剂应选择。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②对于上述实验操作的说法正确的是。A．配制NaOH标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢③脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为2112分）化合物J是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：已知：（1）（R、R表示烃基或氢12（2）RCH。12请回答：（1）化合物C中含氧官能团的名称为。（2）下列说法不正确的是。A．化合物A能与HCN发生加成反应B．B→C属于消去反应C．D→E可活化相应C—H键，使其易与有机物C发生取代D．化合物H能与FeCl3溶液发生显色反应（3）化合物D的结构简式是（4）I→J的化学方程式是。。（5E的4（不①含酯基，两个苯环通过O原子相连：；②核磁共振氢谱显示分子中只有3种氢原子。2（6HCHO与CH3。浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考化学试题参考答案1．A【解析】可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确。2．B【解析】1s—3p形成的键的电子云形状为，B项正确。3．A【解析】硫酸钡属于强电解质，溶于水后完全电离，A项符合题意。4．C【解析】H2不能还原出NaAB是热固型材料，D项错误。5．B【解析】量筒只能精确到0.1mL，A项错误。浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成SO2，使酸性KMnO4B水中的碘，C项错误。MnO2与浓盐酸反应需加热，D项错误。6．D【解析】由化合价变化可知，Ag是还原剂，O2是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A项错误。1molHS2mol电子，B项错误。S只是氧化产物，CS222可转化为Ag，由化合价可知，发生了还原反应，故Ag2S参与正极反应，D项正确。7．D【解析】邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C—H单键，故D项符合题意。8．D【解析】Na与O反应生成O或O，阴离子数一定是N，A项错误。常温常压下，HO是液体，2222A222.4LHO所含分子数大于N，B项错误。常温下，28g由CO与N组成的混合气含有的原子数一定是2A232N，C项错误。NaCO会水解，生成HCO和，所以阴离子数大于NA，D项正确。A239．A242Br3H，然后HHSO3H2O，【解析】NaHSO3与溴水：HSO32H2OSOSO2242Br2HO，A项正确。不溶于氨水，B项错误。故总反应为4HSO32SO223铁粉与氯水的主反应：2Fe2Fe36Cl，C项错误。与：Ca22HCO3223CaCOCOHO，D项错误。32210．A【解析】有机物中的酯基、酚羟基会与NaOH反应生成钠盐；有机物中的氨基或亚氨基会与HCl反应生成有机铵盐，A项正确。酯基不能与H加成，B项错误；有机物使溴水褪色是发生加成，使KMnO溶液褪色是24发生氧化，原理不同，C反异构体，D项错误。11．B【解析】由题意可知，X是H元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl。H原子可以产生原子光谱，A项错误。S或Cl的氧化物中，SO、ClO等可用于杀菌消毒，B项正确。O。属于过22233渡晶体，C项错误。的半径小于P，D项错误。12．BMg2不能与CaCO直接反应，A项错误。试剂①是Ca“沉镁”后所得固体为2【解析】32Mg，固体表面可能吸附有、Ca，用MgCl2溶液洗去且不影响后续操作，B项正确。22“蒸发结晶时蒸干并灼烧会得到MgOMgO不与SOCl2反应，C产生的气体有SO2和HCl，如果产生的气体直接用作试剂②，可能会生成MgSO3，导致产品产率降低，或者最终产品中混有MgSO（MgSOD项错误。4313．A【解析】如果将稀硫酸换成NaOH溶液，将导致cH降低，电阻增大，生产效率下降，A项符合题意。必须防止HBC项正确。由电子得失守恒可得：4CO~4e~O，故同温同压下阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1，D22项正确。14．BACO不会影响NH23盐酸再生时，只有1/3再生为SOH，D项错31C项错误。由Ka可知，用0.1误。15．C【解析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有AgCl、、33cNHcClNH3NH32不断增大。333又KcClAgClc，故c不断减小。随着cNH不断增大，Ag先转化为NH、NH、233332Ag，Cl。Ac0.11时，c10NH33332cClcL，c1101KcCl10B项232c3cAgccC3cCl233cClK可知，，随着cNH增大，c逐渐增大。3Cl33cc33cCl所逐渐减小，D项正确。cNH316．C【解析】混合液中加少量氯水和CCl，下层呈紫红色说明生成I，能证明氧化性：ClI、I，不422222能证明Cl，A项错误。淀粉水解液中加NaOH至碱性，加碘水时：6OH5I33H2O2，22所以未变蓝色不能说明淀粉已完全水解，B项错误。因为F元素的电负性大于Cl，CF3吸电子能力强，使羧基中O—HCClClH2O23HCl平衡右移，氯水的黄绿色消失，D项错误。1710分）（1）24p2（2分。写成[Ar]4p2也给分）2（2）CD2分。漏选给1分）m4（3）2分。合理即可）2（4）＞。（5）①2。②3∶1∶2。【解析】（1）Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]4p2。2（2）根据元素周期律，第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，A项错误。洪特规则是指简并轨道处于半充满状态时能量较低，而碳原子的2s与2p不是简并轨道，且2s能量较低，故基态碳原子的电子排布式为2p2，B22项错误。成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越强，因为电负性Ti＜C＜Cl，故共价键极性：TiClCCl，C项正确。GeCl的Ge的价层电子对数为3，所以锗原子为sp2杂化，D项正确。442（3）由链状烃分子结构可知，CH中的键分C—H键，C—C键，总数为mn1。键数即为双键数，nm2n2mm4总数为，所以两者相差。22（4）TiCO分子中含配位键，C原子的孤电子对给予Ti原子后，造成C原子周围的电子云密度下降，进4CO。4而降低了C原子与O原子间的电子云密度，故键长变大，所以键长TiCO（5Ge最近且等距离的Ti2Ti8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge。C原子位于体内，共4个。NTi:N:NC3:1:2。1810分）（1）4NH35O24NO6H2O2分。产物正确但未配平给1分）（2）AD2分。漏选给1分）（3）NH和水均是极性分子，相似相溶；NH2分。要求写33出两点，合理即可）收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明NHNH极332分。合理即可，如果只回答“喷泉实验”得1分）22NO2分。产物正确但未配平给1分）（4）Cu2NOCuNO324【解析】（1）4NH35O24NO6H2O。（2）O过量可促进步骤③中转化为A2233BC7酸的总反应为NH32O2HO，质量分数最大为，D项正确。329（3）NHNH。与水可形成分子间氢键，可增大NH的溶解33上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明NH3极易溶于水。2（4Cu与NO反应生成CuNON元素化合价要低于＋4243Cu322NO。价，故为NO，故方程式为Cu2NO241910分）（1）B。（2）100abkJ12分，单位不写扣1分）（3）①灯泡壁上温度低，平衡向生成（g（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左222分。合理即可）②（1（4）①BC2分。漏选得1分）②AD2分。漏选得1分）【解析】（1）由反应的热效应及气体计量数可知，只有低温才能增大WI2的平衡产率，B项正确。（20.01molI（g0.01molW（s0.01mol（g22律可知，0.01molI2（g）与0.01molW（s）完全转化为WI（g）的热效应为abkJ1，所以反应的H100abkJmol1。（3）①由平衡移动原理可知，加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动，即：灯泡壁上温度低，平衡向生成（g）方向移动；当（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移分解成钨，钨沉积到灯丝上，从22而延长钨丝使用寿命。n②933K时，随着时间延长，反应持续进行，WI2的物质的量持续增加至平衡，故2，逐nWn2111.2（4）据表中数据，2min时c0.8L，4min时c1.2L，6min时c2221.20.8L14minK1.50～1min内平111min时c大于0.41'A2min2均反应速率大于0.4LcI10.8L，再加入0.01mol（g则c增大至1L，22111.2L，c221此时容器内的cK，所以正WI2逆WI2，B项符合题意。4min时反应达到平衡，故混合气1.2体中WI2的体积分数保持不变，C项符合题意。5min时反应已达到平衡，故W（s）的物质的量为0.040mol，D项正确。②其他条件相同，碘钨比越大，生成的WI2的量越大，A项正确。K只与温度有关，且温度越高，该反应KKKK，B项错误。温度越高，反应速率越快，碘浓度越大，反应速abc率越快，反应速率：vvv，C项错误。温度越高，活化分子百分数越大，温度相同，活化分子百分数abc相同，故活化分子百分数：a＜b＝c，D项正确。2010分）（1）三颈烧瓶。（22分。答对一点给1分）（3）AC。（4）①C。②BD2分。漏选得1分）32c3V2③100%。1000m【解析】（1）由图可知，仪器A是三颈烧瓶。（2）装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，选择球形冷凝管可增大气液接触面积，增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，选择直形冷凝管有利于液体顺利流下。（3）蒸馏时，蒸出甲醇一水共沸物，当牛角管中不再有液滴滴下，说明共沸物已完全蒸出，故