2.1钠及其化合物课件高一上学期化学人教版2

第一节一、钠的结构：1、原子结构示意简图：2、结构特点：电子层数三层，最外层1个电子，原子核与最外层距离较大，原子核所带正电荷对最外层控制力较弱，容易失去电子，表现出较强的还原性。3、比较钾和钠谁的失去电子能力更强？思路：主要考虑因素，一是最外层电子多少。二是原子核与最外层的距离大小，主要看电子层数多少。可以得出金属钠很容易失去电子，表现出强还原性，其氧化产物为二、金属钠的性质一）物性：无需死记(投影仪展示样品与切割)颜色状态硬度气味溶解性导电传热密度二）化性（重点关键）、紧紧抓住一个还原性，容易失去电子。得电子的物质多种多样，概括而言就是与不同类单质、氧化物、酸、碱、盐反应，有不同化学性质。1、单质：只和非金属单质反应，例如和氧气、氯气、硫、2、氧化物：金属氧化物一般不考虑，非金属氧化物和水、二氧化碳、二氧化硫演示【实验钠与水反应】3、和酸反应:酸一般是水溶液，有大量的水分子，它也能产生极少量的，酸本身产生的比水的多得多，所以和酸反应：4、和碱反应5、和盐反应三、制法四、用途1、做贵金属还原剂（HaTaNb）2、高压钠灯光（透雾力强）3、做原子核反应堆导热剂4、做过氧化钠作业：学法第一课时二、钠的化合物过量NH3过量CO2过滤加热NaCl侯德榜制碱法流程示意图2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：A、热稳定性B、和酸反应C、和碱反应D、和盐反应碳酸钠、碳酸氢钠溶液与酸反应：操作1：在盛有Na2CO3,NaHCO3约2ml的试管中，分别滴加同浓度的盐酸，观察操作2：在盛有各约2ml的盐酸中，分别加入Na2CO3,NaHCO3溶液约2ml，观察操作3：在盛有Na2CO3,NaHCO3溶液约2ml中滴加醋酸，观察酸与盐反应规律：强酸+盐1弱酸+盐2强酸与弱酸是相对的，前者可以是强酸，也可以是弱酸，只要比生成的酸强就可以。和碱（OH-）反应Na2CO3,NaHCO3中可以电离产生H+的就可以和OH-反应，其中可以与碱反应的是？思考1：Na2CO3,NaHCO3溶液中加入BaCl2(aq)有何现象？思考2：Na2CO3,NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2(aq)有？和盐反应：盐1+盐2盐3+盐4规律：反应物溶于水，生成物有沉淀思考：Na2CO3,NaHCO3溶液中加入哪些盐溶液，可能有反应的举例。焰色反应实验视频：a0805lyarpd.html思维拓展作业：在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共23g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为15.9g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．解：加热过程中可能发生的反应为NaHCO3+NaOH––△–Na2CO3+H2O①、2NaHCO3––△–Na2CO3+H2O+CO2↑②，加热冷却后，固体减少的质量=23g-15.9g=7.1g，如果NaHCO3和NaOH恰好反应或NaOH过量，则发生①的反应，如果NaHCO3过量，发生①②的反应，如果恰好反应，设生成水的质量为xgNaHCO3+NaOH––––––Na2CO3+H2O①124g18g23gx124g：18g=23g：xx=18g×23g/124g=3.34g<7.1g，则NaHCO3过量，设NaOH质量为y，则NaHCO3质量为23-yNaHCO3+NaOH––––––Na2CO3+H2O①84g40g106g18g84y/40y106y/40△最后剩余固体肯定是Na2CO3，来自于两部分，一是反应①，其质量为106y/40，还有就是来自反应②分解产生的，其质量=106*(23g-84y/40-y)/1682NaHCO3––△–H2O+CO2↑+Na2CO3②，168g106g(23g-84y/40-y)