拓展2化学方程式计算类型（原卷版）

【题型一：基本反应类型】1、“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC反应为：。下列说法正确的是（）A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应2、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是AgSC．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变3、我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应【题型二：化学方程式的意义、书写及判断】4、下列化学方程式书写正确的是（）A．硫在空气中燃烧：S+O2↑═SO2↑ B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑ C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O5、关于化学方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O的描述正确的是（）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g水6、观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①；②。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。【题型三：结合化学方程式的计算】7、A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）．当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（）A．4：1 B．5：1 C．5：3 D．5：28、在化学反应A2+2BC=B+A2C，反应物BC与生成B的质量关系如上图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g9、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：第一次第二次第三次O2的质量（g）346SO2的质量（g）688上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克。10、加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO41、化学方程式能揭示化学反应的客观事实，下列化学方程式符合客观事实的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑C．Mg+O2MgO2D．Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2、在一个密封容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，经充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。该容器内发生的反应属于（）物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/克031207反应后各物质的质量/克2516待测7A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应3、如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是（）A．4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2B．若4种反应物质量相等，则H2O2产生的氧气最多C．增加MnO2的质量，不会改变最终的氧气质量D．从制取O2的条件看，④更安全、环保、节能、简便4、物质M在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为M+3O2=RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的M的质量为4.3gB．M的相对分子质量为76C．M中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物5、根据化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，判断下列说法正确的是（

）①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

②水是由氢元素和氧元素组成的③反应前后氢元素的化合价没有发生变化

④水是由氧气单质和氢气单质组成的⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变

⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2∶1

⑧反应前后物质的总质量不变A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧6、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9：17D．a、d的相对分子质量之比一定为9：87、Si是重要的半导体材料，半导体工业中有句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：①；②；③下列说法不正确的是（）A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质C．上述反应中涉及到2个置换反应 D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化8、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧。同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体。Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C．2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO29、镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（）A．10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁B．30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁C．4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁D．3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁10、科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（）A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫C．常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固体能得到2g澄清石灰水11、我国科学家合成了新型催化剂用于实现二氧化碳高效转化成甲醇（CH3OH），这可以缓解碳排放引起的温室效应，如图是该反应的微观过程。（1）以上4种物质属于氧化物的有（写化学式）：。（2）该化学变化前后保持不变的是。A，原子数目

B．原子种类

C．分子种类

D．分子数目（3）据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式：。12、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为5g，同时得到3.2g氧气。请计算：(1)加入的二氧化锰的质量。(2)计算反应前过氧化氢溶液中溶质的质量分数。13、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20克补钙剂放入烧杯中，再将80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6（1）第3次实验完成后，烧杯中的溶质为。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）14、在杭州亚运会开幕式全球瞩目的点火时刻，通过CO2绿色循环利用合成的零碳甲醇（CH4O）燃料，点燃亚运主火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。本次亚运会制取零碳甲醇使用二氧化碳和氢气为原料，反应过程为，零碳甲醇是一种有机可燃物