2024届河北省沧州市高三上学期12月月考化学试题及答案

绝密★启用前沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学试卷班级__________姓名__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12NOSi28S32ClK39Ti48Ce一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1ZnCO32C高温。下列说法错误的是（A．该反应为置换反应B．CO只是氧化产物C．ZnCO3晶体中既含有离子键又含有共价键D．锌的基态原子外围电子排布式为1022．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（A．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌B．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D．丙酮可用于制造普通玻璃3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精500mL1Na2CO3溶液B．仪器乙可用于配制C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗D．装置丁可用于除去Cl2中混有的4．Döebner-Miller合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：下列说法错误的是（A．X的官能团为氨基B．X中所有原子共平面C．Y最多可与2molH2发生加成反应D．Z的谱有7组峰H15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（A．11.7gNaCl中含有N个Na和N个AAB．标准状况下，11.2LCHCH中含有3N个极性键33AC．HO中含有N个孤电子对2AD．常温下，SO中含有N个键2A6．下列说法错误的是（A．甲基碳正离子HC的空间结构为三角锥形3B．单层石墨烯的片层中只存在共价键，不存在范德华力C．乙二醇分子间可形成氢键D．1个（乙酰胆碱）分子中有8个sp3杂化的原子7．下列叙述正确且相关解释合理的是（选项A叙述解释Cl的第一电离能大于Br酸性：HClO4HBrO4热稳定性：HCl熔点：CO2SiO2H—Cl键的键能大于H—Br键SiO2的摩尔质量大于CO2BC水溶性：乙醇＞正戊醇乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能D85种短周期元素VWXYZ形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是（A．化合物VWX的电子式为H:CNB．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态C．沸点：4WZ4D．分子中的键角：4349．以肼NH为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转2化率高，且产物无污染。下列说法错误的是（A．空气由Y口通入B．M极的电极反应为N2H44OH4eN24H2OC．电池的总反应为NHON2HO24222D．电池工作时，溶液的pH增大10．下列实验操作不能实现相应实验目的的是（选项A实验操作实验目的向淀粉水解得到的液体中滴加碘水检验淀粉是否完全水解使高级脂肪酸钠析出向皂化反应得到的液体中加入饱和食盐水BBaCl2溶液和稀盐酸检验溶液中是否有SO4CD向溶液中先后滴加向含有和的溶液中加入CCl，萃分离和224取、分液11．硫化钾KS主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已2知晶胞参数为a，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（A．图中X代表的是KB．S2之间的最短距离为2apm110410C．硫化钾的密度为gcm3D．K填充在S2构成的正四面体空隙中NAa312．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：COgHOg2反应Ⅰ：COgHgH1222H2反应Ⅱ：COg4HgCHg2HOg2241:12nCO:H2下列说法正确的是（A．物质X为COB．H1H2C．M点，反应Ⅰ的平衡常数K1D．N点，nHO:nCH1:32413MnOO和SiO2232制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有KMnO生成。24②20℃时各物质的溶解度如下表。KMnO4K2CO3K2SO4物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是（△A3MnO26KOHKClO3MnOKClO242B．通入CO时，理论上生成的MnO和的物质的量之比为2:1224C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnO414．一定温度下，X和Y的沉淀溶解平衡曲线如图所示。xy或cYy1cX21下列说法正确的是（A．x2，y1B．a点能生成Y沉淀，不能生成X沉淀yxxXC．b点时，KKyYD．向X、NaY均为L1的混合溶液中滴加溶液，先产生X沉淀3xxy二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514TiCl是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无425136学以金红石矿粉（主要成分为TiO）为原料制备TiCl，所用装置如图所示。24回答下列问题：（1）TiCl可与CCl互溶，从微观角度解释其原因为__________。44（2）仪器a的名称是__________，装置B中的试剂是__________，装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是__________。（3）装置A中反应的离子方程式为__________。装置D中发生反应时有CO生成，反应的化学方程式为__________。（4）装置E的水槽中盛有冷水，若缺少该水槽，造成的影响是__________。（5）该装置在尾气处理方面仍存在缺陷，改进措施为__________。（6）装置D中加入mg含TiO质量分数80％的金红石和足量炭粉，充分反应后在E处广口瓶中收集到12mgTiCl产品，则TiCl的产率为__________（用含m、m2441211614[NH4CeSO4，M596g]44、、SiO等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。322已知部分信息如下：①Ce3在空气中易被氧化为Ce。433SO6HO。②“沉铈”时发生的反应之一：CeSONa2SO46H2OCeSO2424242回答下列问题：（1）CeFCO3中非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________；CO2的空间结构为__________。（2__________（3择的适宜条件是__________13.0molL1A．65℃、cHSO3.0molLB．85℃、cHSO242441L1C．95℃、cHSOLD．85℃、cHSO242（4__________（填“还原剂”或“氧化剂33（5Ce3溶液转化为CeCO沉淀的离子方程式为__________CeCO时发生反应的化学方2323程式为__________。（6wg250mL25.00mLV0.10molLSO2421溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为Fe2Ce4Fe3Ce3，杂质不参与反应，该产品纯度为__________％。1715NO答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为__________。2Ng和Og反应生成NOg过程中的能量变化2（2）通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2可在固体电解质中自由移动。①NiO电极为__________（填“正极”或“负极②Pt电极的电极反应式为__________。（3）工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入2molCHg、42NgCOg2HOgHOg24molgCHg4NOg4222的物质的量随时间变化的关系如表。时间/min0010203040500.61.01.31.51.5nHO2①下列措施能够加快该反应速率的是__________A．使用催化剂B．升高温度C．及时分离水D．充入He增大体系压强②020内，用NO表示该反应的平均速率为__________③平衡时，N2的体积分数为__________。Lmin1。1__________④若反应体系中CHg的初始压强为pK4p（4）溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成NO，反应的离子方程式为__________。231815分）雷诺嗪（G）是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B的分子式为__________。（2）C的化学名称为__________。（3）利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为__________。（4）E→F的化学方程式为__________，该反应类型为__________。（5）从化学平衡的角度解释，在A→B的反应中加入NaOH的目的是__________。（6）B与F生成G的过程中，B断键的位置为下图中__________处。（7）H为A的同分异构体，符合下列条件的H有__________种。①属于芳香族化合物；②该物质与足量的Na发生反应，可生成标准状况下22.4LH2。1H谱上峰的个数最少的结构：__________。写出其中沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学参考答案题号答案12345678910C11B12C13B14DBDCBAABBD1．BZnCO3与单质碳反应生成化合物CO和单质Zn，符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应，A项正确；ZnCO3中4价碳元素被还原生成CO，碳单质中0价碳元素被氧化生成CO，因此CO既是还原产物又是氧化产物，B项错误；ZnCO3晶体由2和CO3构成，二者之间存在离子键，CO3中存在共价键，C项正确；22锌是第4周期ⅡB族元素，其基态原子外围电子排布式为104s2，D项正确。还原反应分析、微粒间的相互作用力、原子核外电子排布等考点。2．D解析：体积分数为75％的乙醇溶液杀灭细菌、病毒的效果好，因此在医学上常用于消毒杀菌，A项正确；料等，B项正确；料脱水性能，C项正确；丙酮是常用的有机溶剂，主要用于制备重要化工原料双酚A和有机玻璃，D项错误。【命题意图】本题考查常见有机化合物的应用，涉及乙醇、聚苯乙烯、聚丙烯酰胺、丙酮的用途。3．C解析：向酒精灯中添加酒精时，需要使用普通漏斗，A项正确；500mL1Na2CO3溶液，B项正确；仪器乙是500mL容量瓶，可用于配制酸碱中和滴定时，不需要用待测液润洗锥形瓶，C项错误；中混有的D22项正确。气瓶的使用等考点。4．B解析：X是苯胺，其结构是苯环上连接一个氨基，A项正确；氨基中的N原子形成3个键，并具有1个孤电子对，其杂化方式为sp3，因此苯胺分子中不可能所有原子共平面，B项错误；Y的1个分子中含有1个碳碳双键和1个羰基，因此Y最多可与2molH2发生加成反应，C项正确；1H谱有7组峰，D项正确。Z的分子中有7种不同化学环境的H原子，因此其【命题意图】本题以有机反应创设情境，考查有机物的结构与性质，涉及有机物的官能团、分子的空间构型、官能团的化学性质、核磁共振氢谱等考点。5．A解析：11.7gNaCl的物质的量为0.2mol，其中含有0.2N个Na和0.2N个，A项错误；AA标准状况下，11.2LCHCH的物质的量为，其中含有3N个C—H极性键，B项正确；33A每个HO分子中含有2个孤电子对，则HO中含有N个孤电子对，C项正确；22A常温下，SO的物质的量为，其中含有N个S—O键，D项正确。2A【命题意图】本题以阿伏加德罗常数相关知识创设情境，考查微粒个数、极性键数、孤电子对数、键数等考点。6．A键，不存在孤电子对，其杂化方式为sp2解析：甲基碳正离子HC的中心原子C形成3个，因此HC的33空间结构为平面三角形，A项错误；单层石墨烯的片层中，相邻碳原子之间以共价键相互结合，并且形成离域π键，不存在范德华力，B项正确；乙二醇分子中含有—OH，相邻的乙二醇分子间可形成氢键，C项正确；ONsp3D项正确。作用力、乙二醇中的氢键、乙酰胆碱中原子的杂化方式等考点。7．B解析：根据元素周期律可知，Cl的非金属性强于Br，因此酸性：HClO，A项错误；44H—Cl键的键能大于H—Br键，因此热稳定性：HCl，B项正确；SiO属于共价晶体，而CO属于分子晶体，因此熔点：COSiO，C项错误；2222溶性：乙醇＞正戊醇，D项错误。响因素。8．B5VWXYZ分别为HCNFCl的电子式为HH:CH:，A项错误；基态F的电子排布式为2p555B组成、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，因此沸点：CFCCl，C2244项错误；CH分子中C—H键之间的键角为，NH分子中N—H键之间的键角为，因此分子中的键角：43CH，D项错误。43【命题意图】本题以有机合成中间体4-氟-3-氯苯胺的结构创设情境，考查元素周期律与元素周期表推断，涉及电子式、核外电子空间运动状态、沸点比较、键角比较等考点。9．D解析：根据题图可知，M极为电池负极，燃料NH由X口通入，N极为电池正极，助燃剂空气由Y口通入，A24项正确；该电池工作时生成的产物无污染，应为N和HO，则M极的电极反应为22N2H44OH4eN24H2O，B项正确；根据电子守恒和质量守恒配平电池的总反应为NHON2HO，C项正确；24222电池工作时，的物质的量不变，生成的H2O使溶液的体积增大，则使溶液的pH减小，D项错误。【命题意图】本题以肼-空气燃料电池创设情境，考查新型化学电源分析，涉及电极判断、电极反应式与总反应式正误判断、溶液pH变化等考点。10．CA项正确；cNaB项正确；24向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸，不能排除的干扰，不能检验溶液中是否有SO，C项错误；2易溶于水而难溶于CCl难溶于水而易溶于CCl，向含有和的溶液中加入CCl，萃取、42424分液，可分离和2，D项正确。【命题意图】本题以中学化学常见实验为素材，考查化学实验目的与实验操作，涉及淀粉的水解、皂化反应、离子检验、物质分离等考点。11．B114124，硫化钾的化学式为K2S，解析：该晶胞中nX812618，nY8则题图中X代表的是K，Y代表的是S2，A项正确；12根据题图分析可知，S2之间的最短距离为晶胞面对角线长度的，即apm，B项错误；3，C项正确；22110410根据上述分析，结合硫化钾的摩尔质量，计算其密度为gNAa3该晶胞中，相邻4个S2构成正四面体空隙，K填充在正四面体空隙之中，D项正确。计算和晶胞间隙模型等考点。12．C解析：根据题图可知，物质X转化成CH和物质Y，则物质X为CO，物质Y为CO，A项错误；42随着温度的升高，CH4的体积分数减小，CO的体积分数增大，则升温时反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以H0、H0，因此HH，B项错误；12121:1投料比2M点，CH的体积分数趋近于0CO和COnCO:nH422cHOcCOcH2cCO2进行反应，则此时CO、H、CO、HO的物质的量均相等，反应Ⅰ的平衡常数K21，C222项正确；NCO，CHHO的物质的量总和为CH的4243倍，即nHO:nCH3:1，D项错误。42平衡常数计算、质量守恒等考点。13．BMnO与、KClO发生反应生成KMnO，主要反应的化学方程式为2324△3MnO26KOHKClO3MnOKClO，A项正确；242通入CO时，KMnO发生歧化反应生成MnO和，根据电子守恒可知，理论上生成的MnO和224242KMnO4的物质的量之比为1:2，B项错误；若“焙烧”时加入的过量，可与软锰矿中的SiO发生反应生成可溶于水的KSiO，通入CO时生成2232HSiO，干燥时可生成SiO，C项正确；232根据20℃时各物质的溶解度数据可以判断，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnO4，D项正确。守恒、工艺评价、操作流程等考点。14．DxXx2解析：xX的溶度积常数表达式为KccX，xXxxx，cX对该等式求负对数可得：KccXxc11cKxX。因此AgcXxxx题图中xX的沉淀溶解平衡曲线斜率约为1，因此x1；同理可求得y2，A项错误；过aX和Ya点纵坐标小于垂线xy饱和溶液中的c与Xc大于相应的xXx能生成X沉淀，同理分析可知不能生成Y沉淀，B项错误；xy511010，由点5计算可得到X的溶度积常数KxXccXx110xyYAgcY211011010，由点7.5可得到Y的溶度积常数Kc2y5yxXy因此K向X、NaY均为KY，C项错误；L的混合溶液中滴加溶液，开始沉淀时所需要的cAg分别为31xy110L1和1105.351Xx需要的cAgXx沉淀，D项正确。确定、溶度积常数计算等考点。151）TiCl和CCl144（21分）1分）除去TiCl2分）24△MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）（3）△TiO2Cl2CTiCl42CO（2分）22（4）产物TiCl4不能充分冷凝，产率降低（2分，其他合理答案也可给分）（5）将尾气中的CO用气囊收集或用酒精灯点燃消耗（1分，答出其中1条措施即可给分）21.91（6）100％（2分）1）利用价层电子对互斥模型判断可知，TiCl和CCl均为正四面体构型，都是非极性分子，根据相44似相溶原理，二者互溶。（2aA产生的Cl2中含有杂质饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶进行除杂，因此，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气，防止产物TiCl水解。24（3）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为△MnO24H2ClMn2Cl22H2O。装置D中的金红石矿粉与炭粉、Cl2发生反应生成TiCl4△和CO，反应的化学方程式为TiO2Cl2CTiCl42CO。22（4）若装置E中缺少盛有冷水的水槽，产物TiCl4不能充分冷凝，产率降低。（5F中碱石灰吸收了尾气中的Cl2CO处理尾气中的CO。190（6）根据题中所给数据，计算可得TiCl的理论产量为m80％1.91，418021.91则TiCl4的产率为100％。TiCl4剂选择、试剂作用、离子方程式和化学方程式书写、装置的评价与改进、产率计算等考点。161）F＞O＞C（2分）平面三角形（1分）（2）使用加压空气适当升温（2分，每条1分，答出任意两条即可得分，其他合理答案也可给分，答“粉碎矿石”不得分）（3）B（2分）（4）还原剂（1分）2Ce36HCO3CeCO2333CO23H2O（2分）（5）△34CeO26CO2（2分）2CeCOO223V（6）（2分）w1）CeFCO3中含有F、C、O三种非金属元素，其电负性由大到小的顺序为F＞O＞C；CO2的价层电子对数为3，成键电子对数为3，则其空间结构为平面三角形。（21（3853.0molLH2SO41，B项正确。时，铈浸出率为最高值，因此工业生产应选择的适宜条件是85℃、3.0molLH2SO4（4Ce由4价变为3价同，化合价降低被还原，因此硫脲作还原剂。33（5）含Ce3溶液与HCO发生反应转化为CeCO沉淀，该反应的离子方程式为4326HCOCeCO3CO232Ce3O。灼烧CeCO时生成CeO2，Ce的化合价升高，3232233△34CeO26CO2。则空气中的O参与反应，该反应的化学方程式为2CeCOO2223（6）根据题中所给数据进行计算，25.00mL样品溶液中VV10，0.10mol14nCeSOnSO44244241000mLL125025wV104596V则产品的纯度为100％％。w制、氧化还原反应、离子方程式与化学方程式书写、产品纯度计算等考点。2NOgH180kJ（2分）1171）NgOg224e2O2（2分）（2）①负极（1分）②O2（3）①AB（2分，答对1个给1分，多答、错答不给分）②0.05（2分）③0.25（或252分）④3.0375（2分）3Cl4NO2H2O（2分）（4）3ClO24NO4OH31）根据题图所示数据进行计算，可得反应的焓变H946kJ1498kJ12632kJ1180kJ1，H180kJ。1则该反应的热化学方程式为N2gOg2NOgO2（22NiO电极为负极。O22O2。在Pt电极上放电生成O2，电极反应式为O24e（3）①使用催化剂能加快化学反应速率，A项正确；升高温度能加快化学反应速率．B项正确；及时分离水，未改变反成物的浓度，不影响化学反应速率，C项错误；该反应在恒容容器中进行，充入He增大体系压强，但不改变反应物的浓度，化学反应速率不变，D项错误。②0