2024-2025学年高中化学第一章从实验学化学单元综合测试含解析新人教版必修1

PAGEPAGE7单元综合测试(一)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．化学是一门好用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(A)A．油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是指烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾C．过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体解析：A项，油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，A项错误；B项，黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾，B项正确；C项，过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁，C项正确；D项，将固体粉末药品放入试管中，常采纳药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体一般用镊子，D项正确。2．下列关于配制肯定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(A)①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套运用③量筒内的残液必需冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可干脆放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥解析：(解除法)①②正确。备选项中缺少①或②皆不行选。由此可知答案。下面给出③④⑤⑥的说明。③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的运用有肯定的温度指数，其体积是在标明温度下的精确体积(如20℃、100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是精确的。⑤正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在潮湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是(D)A．25℃、1.01×105Pa时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：A项，所处状态不是标准状况，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，A项错误；B项，0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol,0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，B项错误；C项，5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项错误。D项，NO2、N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4的混合物相当于1molNO2，含有3mol原子，故混合物中含有的原子数为3×6.02×1023，D项正确。4．下列试验装置或操作正确的是(A)选项ABCD试验装置或操作向容量瓶中转移液体试验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分别酒精和水解析：A项，转移液体用玻璃棒引流。B项，蒸馏试验中冷凝水应当“下进上出”。C项，应在蒸发皿中对溶液进行蒸发结晶。D项，酒精和水互溶，应当采纳蒸馏法分别。5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(A)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质削减。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。6．下列试验操作或记录正确的是(C)A．用两个250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．常温常压下测得1molN2的质量为28gD．用托盘天平称得2.50g胆矾，充分受热失水后，固体质量削减0.90g解析：A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500mL容量瓶配制500mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1g，错误。7．下列说法中正确的是(C)A．配制500mL1mol·L－1Na2CO3溶液，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸浓度是不同的C．配制0.5L10mol·L－1盐酸，须要HCl气体112L(标准状况)D．50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75mL2mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)相等解析：用托盘天平称量固体时应“左物右码”，A项错误；98%的硫酸的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000cm3·L－1×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，B项错误；C项，标准状况下n(HCl)＝eq\f(112L,22.4L·mol－1)＝5mol，而盐酸中n(HCl)＝0.5L×10mol·L－1＝5mol，正确；1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1，而2mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4mol·L－1，D项错误。8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(D)A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为321B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数肯定相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq\f(35.5b,a)解析：含有1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，其物质的量之比为632，A错误；未指明气体所处状况，22.4LCO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知，NA＝N×eq\f(M,m)＝b×eq\f(35.5g·mol－1,ag)＝eq\f(35.5b,a)mol－1，D正确。9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(A)A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．肯定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10mL浓H2SO4稀释至100mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1molCl2，就会生成1molO2,32gO2的物质的量为1mol，B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为1mol，在标准状况下的体积都约为22.4L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1mol混合气体的质量为28g，C正确；D项中1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，而2L0.25mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1molNa＋，故D正确。10．试验室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是(D)A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1LC．取16g无水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液解析：A、C项中，1L为溶剂的体积，溶液的体积不为1L，故A、C项错误；B项，16gCuSO4·5H2O的物质的量为eq\f(16g,250g·mol－1)<0.1mol，故B项错误；D项，取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则c＝eq\f(25g,250g·mol－1)÷1L＝0.1mol·L－1，故D项正确。11．标准状况下，mgA气体和ng B气体的分子数相同。下列说法不正确的是(C)A．同体积气体A和气体B的质量比为mnB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为nmC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mgA气体和ng B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。12．已知浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，物质的量浓度为18.4mol·L－1，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为b%。下列组合正确的是(A)(1)若c＝9.2，则a<18.4、b>49(2)若c＝9.2，则a<18.4、b<49(3)若b＝49，则a＝18.4、c<9.2(4)若b＝49，则a＝18.4、c>9.2A．(1)(3) B．(1)(4)C．(2)(3) D．(2)(4)解析：若c＝9.2，依据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为eq\f(10mL×18.4mol/L,9.2mol/L)＝20mL，硫酸的密度比水大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程中硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b>49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10mL×1.84g·mL－1×98%＝(10mL×1.84g·mL－1＋amL×1g·mL－1)×b%，则a<18.4。若b＝49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10mL×1.84g·mL－1×98%＝(10mL×1.84g·mL－1＋amL×1g·mL－1)×49%，解得a＝18.4，令稀释后的密度为dg·mL－1，则d<1.84，稀硫酸的物质的量浓度c＝eq\f(1000d×49%,98)mol·L－1<9.2mol·L－1。综上分析，(1)(3)正确，故选A。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)13．(16分)已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为13.9_mol·L－1。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解199L标准状况下的HCl气体(溶液体积改变忽视不计)。(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为0.278_mol·L－1。(3)在溶液B的配制过程中，运用前必需检查是否漏液的仪器是容量瓶。解析：标准状况下，448LHCl为20mol，溶液A的体积为eq\f(20×36.5＋1000,1.2×1000)L＝1.44L，则c(HCl)＝eq\f(20mol,1.44L)＝13.9mol·L－1。(1)Cl－的物质的量浓度相差(13.9－5.00)mol·L－1＝8.9mol·L－1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9mol·L－1×1L×22.4L·mol－1＝199L。(2)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，依据稀释公式可知13.9mol·L－1×10.0×10－3L＝c(B)×500×10－3L，解得c(B)＝0.278mol·L－1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。14．(16分)试验室用NaOH固体配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液(2)容量瓶上标有下列中的①③⑤(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)配制溶液时，正确的操作依次是(用字母表示，每个字母只能用一次)BCAFED；并补充横线上的内容。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平精确称取所须要的NaOH，放入烧杯，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶的瓶塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切F．往容量瓶内加水，直到液面在刻度线下1～2cm处(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有ABC(填字母)。A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B．没有用蒸馏水洗涤烧杯C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些溶液再重新加水到刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溶液溅出E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液解析：(1)没有480mL的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m＝0.5L×0