《化学能转化为电能-电池》第一课时教学课件

0第1课时原电池的工作原理第3节化学能转化为电能——电池0010203了解原电池的工作原理能够根据电子移动的方向判断原电池的正负极了解电极反应的概念，会写简单的电极反应和电池反应教学目标0请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个

池，其中Zn为

极，Cu为

极，电极反应分别是Zn:

,

Cu:

；总反应方为

。该装置将

能转化为

能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。ZnGCu稀硫酸原电负正Zn-2e-=Zn2+化学电2H++

2e-=H2Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2e-+-温故知新0原电池的工作原理1、原电池：把化学能转化为电能的装置。2、构成原电池的条件（1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；（2）两电极在电解质溶液中；（3）形成闭合回路;（4）有自发的氧化还原反应。（极、电、路、自发）温故知新0判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE0上节课我们学习了化学能与电能的相互转化，请根据你的经验猜想Zn与CuSO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应，并设计实验方案加以证明。思考：0原电池的工作原理现象：锌片溶解,有红色物质析出，温度计显示温度迅速上升.结论（反应的实质）：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu化学能热能活动探究该反应为放热反应实验1：将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。0原电池的工作原理实验2：请用所提供的试剂与仪器，自己动手画出一套原电池装置。注意：要能证明该装置有电流的产生。试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，电流计，小灯泡，导线，大烧杯。活动探究0CuZn2e-Cu2+2e-Cu2+CuCuZn2+Zn2+CuSO4溶液0现象：结论：锌片溶解而变细，铜上有红色物质析出，电流计指针发生偏转。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+

＝Zn2++Cu2e-化学能电能原电池的工作原理活动探究实验2：请用所提供的试剂与仪器，自己动手画出一套原电池装置。注意：要能证明该装置有电流的产生。0—+A锌e-e-铜SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Zn2+Cu2+Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-e-e-e-e-该电池的电子流向？电极反应？思考讨论0思考：下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液0CuZn

ZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。离子在盐桥中能移动。改进的装置：0铜-锌原电池-盐桥作用优教提示：点击工具栏中课件素材，播放视频。01、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？3、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？4、左右烧杯中各发生了什么反应？半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。交流研讨0盐桥的作用：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使两电解质溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。0为获得较长时间的稳定电流，如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？CuZnH2SO4AZnSO4H2SO4AZnCu01、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的

；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属

的表面有气泡产生，一段时间后金属

的质量减少。强乙甲课堂达标02、已知氧化还原反应：Cu＋2FeCl3=2FeCl2

＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。Cu