浙江省效实中学2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）

A.水分子是含极性键的极性分子

+2

B.水的电离方程式为：H2O#2H+O'

C.重水（DzO）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气体

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A-N%湍剂>NO2fr^HNO3

B.Mg（OH）2MgCL（aq）灼烧>无水MgCb

CFe2O3^->Fe^r^FeCl2

过量e?>

D.NaCl（aq）%解-NaOH（aq）NaHCO3

3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

O

II

D.聚乳酸（HfO-gHt却H）的降解过程中会发生取代反应

CH3

4、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提溟D.侯氏制碱

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.0.1mol-L'NaOHMM：Na>K>CO3>A1O2

B.通入过量CL：Cl>SO42->Fe2\Al3+

C.通入大量CCh的溶液中：Na\CIO\CH3coO、HCO3

+

D.0.1mol-L-'H2SO4^M：K\NH4,NO3>HSO3

6、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.（）.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和N%分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

8、下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH=A1（OH）3j

C.工业上用电解法制镁：MgCh（熔融）斐Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HC1溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu（OH”悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

10、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gCh和。3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25℃时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目为0.2NA

11、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbCh+4HBF4在叁=2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF02为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF"2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

12、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间

结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子

中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d。4sL下列说法正确的是()

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

13、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CoCV-可转化为C片除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个Cr2O?2-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlH4在125C完全分解成LiH、出、A1,转移电子数为3NA

14、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

15、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeCl2D.SiO2

16、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

[31厂国一»S

国n

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

17、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

18、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnth溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

19、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiCh是两性氧化物

向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：EWb+F

和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCh和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCb得纯净CuCb溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

20、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法

正确的是

-

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4＞HCO3

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2c03+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32一的水解常数约为5.3义10小

D.由图中数据可知：NH./H2O的电离常数约为

21、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AW）3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

22、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c（Na+）＞c（NH；）＞c（SO；）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

c(HA).c(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

c(OlD.c(A2')

二、非选择题（共84分）

23、（14分）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

•AL-OH**.BCHIOH.C

I«c,H,zonsoo,(■于sn

Xr°…。皿空：

需［*b。。

已知：

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH»

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为.B的名称为o

(2)沙芬酰胺的结构简式为»

(3)写出反应(1)的方程式»分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用士、H।表示)。

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

CHjCHBfCH2Br

上一产物B

24、(12分)由芳香煌A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下:

zjir/HjO

请回答:

(1)A的结构简式为D中官能团的名称为一»

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为

芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路

线.

25、（12分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量CiP+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米CsO,制备流程如下:

+

已知:①CiuO在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O«

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答:

（1）步骤II,写出生成CUR2反应的离子方程式:

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO03溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・L-i标准KMnO』溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中CmO的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

26、(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N»。已知这一过程中可能发生下列反应：

/卢燃A

4

①2Mg+(h-2MgO(2)3Mg+N2Mg3N2

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

试回答下列问题：

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hr；

(2)你是否选择了B装置，理由是什么;

(3)你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSCh—NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuQ。相关装置及数据如图:

舌

曝

生

倒

由

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2s。3过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]3;为提高产率，仪器2中

所加试剂应为»

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式.丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的盐酸溶液B.15脂25204和长011的混合溶液

C.XC、KOH溶液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

.整套实验装置的连接顺序应为->Do

28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH上述反应分两步完成，如下左图所示。

NO：浓度

时间/s

(1)写出反应①的热化学方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

⑵反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+Ch(g)不=2N(h(g)反

应速率的是―(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是一(反应未

使用催化剂)。

⑶某温度下一密闭容器中充入一定量的N(h,测得NCh浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内Ch的平均生成

速率为;该温度下反应2NO+O2=2NO2的化学平衡常数K为.

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为Pi),若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量____(填“增

大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量02,再次达平衡后，测得压强为P2,c(02)=0.09mol・LL

则Pi：P2=»

(5)水能部分吸收NO和NCh混合气体得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10moH/HN02溶液中逐滴加入

O.lOmolfNaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNOz)=。

29、(10分)石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

(1)以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为。设石墨

晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,则a(填“或“=")b,原因是

(2)比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是。

CC14CBr4（a型）CI4

熔点/℃-22.9248.4168(分解)

(3)金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zr?+位置相同,

则S2-在ZnS晶胞中的位置为

图1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是（填“变大”“变小”或“不变

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯单面的

理论面积约为n?（列出计算式即可）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；

B.水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OWH++OH-,B项错误；

C.质量数为2x2+16=20,质子数为1x2+8=10,则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正

确；

D.由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体〈液体〈气

体，D项正确；

答案选B。

2、D

【答案解析】

A.NH3催化剂〉NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,选项A错误;

B.MgCh(aq)灼烧»无水MgCb,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧

化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

C.Fe>FeCh,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

过吟>

D.NaCI(aq)电解>NaOH(aq)NaHCO3,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量

的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的

性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

3、C

【答案解析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溪水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。

4、D

【答案解析】

A.海带提碘是由KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提溟是由漠元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化镂，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

5、A

【答案解析】

A.0.1mol♦LTNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO、CH3COO.HCO3-不能共存，故C错误；

D.O.lmol-LTH2s。4溶液显酸性，H+存在的情况下NO3-和HSCh一发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

6、D

【答案解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

7、D

【答案解析】

A.NaHSO4在熔融状态电离产生Na\HSO4,1个NaHSO4电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSfh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，r已经反应完全,

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是Do

8、C

【答案解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO〃所以C6H5(T+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-,A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH、B错误；

C.工业上电解熔融的MgCL制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

9、B

【答案解析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镭酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

10、A

【答案解析】

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA»A正确；

B.02和Ch的相对分子质量不同，因此无法计算L6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25℃时，pH=2的H2s溶液中含有的H,数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

11、B

【答案解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是Pb(h发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是

12、C

【答案解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3<P4si,推出T元素为Cu,据此分析；

【题目详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3d»>4si,推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、AF+、S2',因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2c03、A1(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+SACu2S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2sCh,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【答案点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,学生：C与Ch反应，如果氧气

不足，则生成CO,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

13、D

【答案解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,O2O72-与亚铁离子发生氧化还原反应生成(>3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得关系式：Fe2+~2e-~~—CrzO72^当电路中通过6moie，WO.SmolCrzO72

6

一被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：=lmol，含有的原子数等于3NA,故C错误；

一：1

aa>»L?

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolUAIH4在125'C完全分解成LiH、m、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2T+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

14、A

【答案解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCh制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCb+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

15、B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢锁中反应生成碳酸钢沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢锁中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

16、D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SCh;甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为Oz,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的!，A的原子序数为(8+16)x,=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

C为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为CLA.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

17、D

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸福操作，故D

正确；故答案为D。

18、B

【答案解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol出发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

19、C

【答案解析】

A.用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2so4、HCI等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明Kh的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡为I；故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

20、D

【答案解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误;

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设｛CO；)=a,贝!|

c(HCC)3)=^|a=19a,CO,的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2OHCO；+OH,

则&；5.,故错误；

(CO)=《节)=19axl0-=i9xi()4c

D.pH=9.0时，NH：、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NH3•H?O)=x,贝!!c(NH；)=£^x=L5x,

、c(NH：)xc(0H)I5XX10-5

NH,.H2O的电离常数Kh(NH3-H2O)=',-=—................=1.5x1O',故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

21、A

【答案解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

22、C

【答案解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmoh「的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sCh)①,

溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32l+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上c(NH4)<

2+2

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSC)3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3-)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)-c(H+)_c(HA)-c(H,).c(H,)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中2，加入

c(OH)-c(A')-c(OH-c(OHj-K-KWK,

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应醛基和酸键丙氨酸NHz

CHhCHO+NM+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

NaOH,H2OCHjCHOHCHzOH⑼-CHj-CCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCH^Br

△

O

①NH\CHs-C-COOHH2

-------CHsCH(NHz)COOH

②酸化II

【答案解析】

CH3CHO.NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

水解后生成〜8,中和后得到

信息①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,得A为