2024-2025学年新教材高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡教案 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡教案新人教版选择性必修第一册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析标题：“2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡教案新人教版选择性必修第一册”。本节内容主要围绕电离平衡的概念、原理以及应用进行讲解。通过本节的学习，学生应掌握电离平衡的定义、影响因素以及电离平衡的移动规律。同时，结合课本中的实例，使学生能够将理论知识应用到实际问题中，提高解决实际问题的能力。本节内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，提高学习的积极性。二、核心素养目标本节课的核心素养目标包括：科学探究与实践、证据推理与模型建构、宏观辨识与微观探析。通过学习电离平衡的相关知识，学生能够运用科学探究的方法，观察和分析实际问题，提高实践能力。同时，通过证据推理与模型建构，使学生能够理解电离平衡的原理，形成正确的化学概念。此外，通过宏观辨识与微观探析，使学生能够从微观角度理解电离平衡的实质，提高学生的化学思维能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节内容之前，学生应该已经掌握了溶液的基本概念、离子的定义及性质、化学反应的基本类型等基础知识。这些知识为本节内容的学习提供了必要的理论基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中阶段的学生对化学实验现象和实际应用具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验和实践来学习，而部分学生则更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习电离平衡的概念和原理时，学生可能对抽象的电离过程难以理解。同时，影响电离平衡的因素多样，学生可能难以掌握各因素间的内在联系。此外，将理论知识应用到实际问题中，解决实际问题，也是学生面临的挑战之一。四、教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：本节课采用讲授法、讨论法和实验法相结合的教学方法。讲授法用于讲解电离平衡的基本概念和原理，讨论法用于分析影响电离平衡的因素，实验法用于验证电离平衡的移动规律。

2.设计具体的教学活动：首先，通过引入生活中的实例，激发学生的学习兴趣。接着，进行课堂讲授，阐述电离平衡的相关概念和原理。随后，组织学生进行小组讨论，分析影响电离平衡的因素。最后，安排学生进行实验，观察电离平衡的移动规律。

3.确定教学媒体使用：在本节课中，使用多媒体课件展示电离平衡的微观过程，帮助学生直观地理解电离平衡的实质。同时，利用网络资源提供相关的实际案例，让学生更好地将理论知识应用到实际问题中。五、教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示生活中常见的电解质溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠等）的图片，引导学生思考这些溶液中的物质是如何存在的？

-学生回答后，教师提出问题：“那么，这些物质在溶液中的存在形式是否稳定呢？它们是否会发生变化？”

-学生思考后，教师引出本节课的主题——电离平衡，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（15分钟）

-教师围绕电离平衡的概念、原理以及影响因素进行讲解，确保学生理解和掌握新知识。

-在讲解过程中，教师通过多媒体课件展示电离平衡的微观过程，帮助学生直观地理解电离平衡的实质。

-针对影响电离平衡的因素，教师组织学生进行小组讨论，分析各因素对电离平衡的影响程度。

3.巩固练习（5分钟）

-教师布置练习题，让学生运用所学知识分析和解决问题。

-学生独立完成练习题后，教师组织学生进行讨论，共同解决问题。

4.课堂提问（5分钟）

-教师针对本节课的重点内容进行提问，检查学生对知识的掌握程度。

-学生回答问题后，教师给予评价和指导，帮助学生巩固知识。

5.创新环节（5分钟）

-教师提出一个与电离平衡相关的生活实际问题，如：“为什么胃药中常含有氢氧化铝？”

-学生分组讨论，分析问题，并提出解决方案。

-各组学生汇报讨论成果，教师给予评价和指导。

6.课堂小结（5分钟）

-教师对本节课的主要内容进行总结，强调电离平衡的概念和影响因素。

-学生整理所学知识，进行自我评价。

7.作业布置（5分钟）

-教师布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。

-学生领取作业，结束本节课的学习。

总用时：45分钟。六、知识点梳理1.电离平衡的概念：电离平衡是指弱电解质在溶液中电离与非电离的反应达到动态平衡的状态。

2.电离平衡的原理：弱电解质在水溶液中部分电离，产生离子和未电离的分子。电离平衡的建立取决于弱电解质的性质、溶剂的性质以及温度等因素。

3.影响电离平衡的因素：

-弱电解质的性质：不同的弱电解质具有不同的电离能力，电离平衡的位置也不同。

-溶剂的性质：溶剂的极性、氢键能力等特性会影响电离平衡的位置。

-温度：温度的变化会影响电离平衡的位置，一般来说，温度升高，电离程度增大。

-浓度：弱电解质的浓度变化会影响电离平衡的位置，一般来说，浓度越大，电离程度越小。

4.电离平衡的移动规律：根据勒夏特列原理，当影响电离平衡的某一因素发生变化时，电离平衡会向对抗这种变化的方向移动，以达到新的平衡状态。

5.电离平衡的应用：

-酸碱平衡：酸碱中和反应中，弱酸或弱碱的电离平衡起到关键作用。

-溶解度平衡：溶解度平衡与电离平衡密切相关，溶解度的大小与物质的电离程度有关。

-配合物形成：配合物中的金属离子与配体形成的电离平衡影响配合物的稳定性。

6.电离平衡的表示方法：电离平衡可以用化学方程式表示，如：HA⇌H⁺+A⁻。其中，HA表示弱酸，H⁺表示氢离子，A⁻表示酸根离子。

7.电离平衡的实验观察：通过实验可以观察到电离平衡的位置变化，如：酸碱指示剂的颜色变化、pH值的测定等。

8.电离平衡的计算：根据电离平衡的原理，可以计算弱电解质的电离度、离子浓度等。

9.电离平衡与实际生活的联系：电离平衡在生活中的应用十分广泛，如：药物的吸收、食品的酸碱度调节、环境的污染控制等。

10.电离平衡的拓展研究：电离平衡的研究不仅可以深入理解物质的性质，还可以为新材料的开发、药物的设计等提供理论依据。七、板书设计1.电离平衡的概念

2.电离平衡的原理

3.影响电离平衡的因素

4.电离平衡的移动规律

5.电离平衡的应用

6.电离平衡的表示方法

7.电离平衡的实验观察

8.电离平衡的计算

9.电离平衡与实际生活的联系

10.电离平衡的拓展研究

板书设计示例：

```

一、电离平衡的概念

电离平衡：弱电解质在溶液中电离与非电离的反应达到动态平衡的状态。

二、影响电离平衡的因素

1.弱电解质的性质

2.溶剂的性质

3.温度

4.浓度

三、电离平衡的移动规律

勒夏特列原理：影响电离平衡的某一因素发生变化时，电离平衡会向对抗这种变化的方向移动，以达到新的平衡状态。

四、电离平衡的应用

1.酸碱平衡

2.溶解度平衡

3.配合物形成

五、电离平衡的表示方法

HA⇌H⁺+A⁻

六、电离平衡的实验观察

1.酸碱指示剂的颜色变化

2.pH值的测定

七、电离平衡的计算

电离度、离子浓度等

八、电离平衡与实际生活的联系

1.药物的吸收

2.食品的酸碱度调节

3.环境的污染控制

九、电离平衡的拓展研究

新材料的开发、药物的设计等

```

板书设计应根据实际教学情况进行调整，以满足教学需求。八、课后拓展1.拓展内容：

阅读材料：《电离平衡的应用举例》、《弱电解质的电离平衡》

视频资源：《电离平衡的微观过程》、《酸碱中和反应的原理》

2.拓展要求：

（1）阅读材料：学生根据兴趣和需求选择阅读材料，了解电离平衡在实际生活中的应用，如药物设计、食品工业等。阅读后，撰写一篇读后感，字数在500字左右。

（2）视频资源：学生观看视频资源，加深对电离平衡的理解。在观看过程中，可以做笔记，以便于课后复习。鼓励学生提出问题，并进行讨论。

（3）自主学习：学生可以利用课后时间，通过网络资源或其他途径，了解电离平衡在其他领域的应用，如环境保护、材料科学等。并将所学内容与同学进行分享，提高学习的积极性。

（4）实验操作：根据课堂实验，学生可以在家中进行简单实验，如酸碱指示剂实验、pH值的测定等。在实验过程中，注意安全，避免危险事故的发生