河南省南阳市2024-2025学年高二化学上学期期终质量评估试题

PAGEPAGE21河南省南阳市2024-2025学年高二化学上学期期终质量评估试题留意事项：1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必需用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必需用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1.化学与生产、生活亲密相关，下列叙述错误的是A.纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B.合成氨工业中运用的氮气来自于空气C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420BMg1mol·L－1H2SO430CZn2mol·L－1HCl20DFe1mol·L－1HCl20A.A B.B C.C D.D3.德国化学家哈伯在合成氨方面的探讨促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.上升温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采纳热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y旁边能得到氢氧化钠B.铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极爱护法中，X是待爱护金属5.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变更的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.运用催化剂时，合成氨的反应放出的热量削减B.运用催化剂能增大反应速率的缘由是降低了反应的活化能C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键汲取的能量大于生成物形成新键释放的能量6.下列有关说法正确的是A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B.在化学反应中，发生物质变更的同时不肯定发生能量变更C.向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7.化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变更的化学用语中，正确的是A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B.NH4HSO4溶液显酸性的主要缘由：C.钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D.NaHCO3水解的离子方程式：8.已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发觉微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发觉微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A.操作I中，C1为电池正极B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：C.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂D.操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯9.臭氧是志向的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的推断正确的是（）A.甲图中变更的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为充入稀有气体时速率变更D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态10.已知25℃弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数下列推断正确的是A.等pH的HX和HY浓度大小为：B.相同条件下溶液的碱性：C.Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：D.NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：11.已知下列四组试验，现象和结论均正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀沉淀BaSO3C滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有D滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有A.A B.B C.C D.D12.往10L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，测得试验数据如下表：试验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列说法不正确的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃时，该反应的平衡常数D.试验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%13.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：14.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（）编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=415.已知。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行试验。已知，，下列推断正确的是A.将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，不变C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变更D.上层清液为AgCl的饱和溶液16.肯定温度下，水溶液中H+和OH─的浓度变更曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C.该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变更D.b点时，上升温度，可能引起由b向d的变更第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17.计算以下数值(以下均为25℃时)(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中______(填精确值)。(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。18.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变更：温度／℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO3-的水解程度增大，故碱性增加。(2)乙同学认为溶液的pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）(3)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）推断正确。试剂X是_________。A.Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）推断正确。③查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的推断是错误的，理由是______________________。19.某化学试验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，确定开展探讨。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。详细设想：取肯定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①精确量取肯定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推想甲同学的方案不行行的理由是_____________________________________(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简洁试验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标记是______________________________________________________________________________。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5)丙同学在试验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：试验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)20.高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采纳的措施有(写两种)：___________；___________。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋____________(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5)已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变更关系如图所示。①比较H2R，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________②NaHR溶液中存在=_______________________21.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广袤的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅲ的ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝_____。(2)在恒压密闭容器中，充入肯定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），试验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。①比较T1与T2的大小关系：T1_____T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是：_____。②在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。a.若此条件下反应至3min时刻，变更条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变更趋势如图所示（3～4min的浓度变更未表示出来），则变更的条件为_____，请用H2的浓度变更计算从4min起先到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。南阳市2024年秋期中学二年级期终质量评估化学试题（答案版）留意事项：1.本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时，必需用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必需用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1.化学与生产、生活亲密相关，下列叙述错误的是A.纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B.合成氨工业中运用的氮气来自于空气C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】C2.下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420BMg1mol·L－1H2SO430CZn2mol·L－1HCl20DFe1mol·L－1HCl20A.A B.B C.C D.D【答案】B3.德国化学家哈伯在合成氨方面的探讨促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.上升温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采纳热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率【答案】B4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y旁边能得到氢氧化钠B.铜精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极爱护法中，X是待爱护金属【答案】D5.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变更的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.运用催化剂时，合成氨的反应放出的热量削减B.运用催化剂能增大反应速率的缘由是降低了反应的活化能C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键汲取的能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B6.下列有关说法正确的是A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B.在化学反应中，发生物质变更的同时不肯定发生能量变更C.向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行【答案】A7.化学用语是学习化学重要工具，下列表示物质变更的化学用语中，正确的是A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B.NH4HSO4溶液显酸性的主要缘由：C.钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D.NaHCO3水解的离子方程式：【答案】C8.已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发觉微安培表指针偏转；II、若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发觉微安培表指针向前述相反方向偏转。下列说法正确的是A.操作I中，C1为电池正极B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：C.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂D.操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯【答案】B9.臭氧是志向的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的推断正确的是（）A.甲图中变更的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为充入稀有气体时速率变更D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A10.已知25℃弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数下列推断正确的是A.等pH的HX和HY浓度大小为：B.相同条件下溶液的碱性：C.Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：D.NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：【答案】D11.已知下列四组试验，现象和结论均正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀沉淀BaSO3C滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有D滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有A.A B.B C.C D.D【答案】C12.往10L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，测得试验数据如下表：试验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列说法不正确的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃时，该反应的平衡常数D.试验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%【答案】D13.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：【答案】D14.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（）编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4【答案】C15.已知。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行试验。已知，，下列推断正确的是A.将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，不变C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变更D.上层清液为AgCl的饱和溶液【答案】D16.肯定温度下，水溶液中H+和OH─的浓度变更曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C.该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变更D.b点时，上升温度，可能引起由b向d的变更【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17.计算以下数值(以下均为25℃时)(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中______(填精确值)。(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。【答案】(1).12(2).9：1(3).9.9×10-7(4).或(5).20：1(6).18.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变更：温度／℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO3-的水解程度增大，故碱性增加。(2)乙同学认为溶液的pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）(3)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）推断正确。试剂X是_________。A.Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）推断正确。③查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的推断是错误的，理由是______________________。【答案】(1).HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2).>(3).乙(4).B(5).=(6).甲(7).乙(8).常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃19.某化学试验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，确定开展探讨。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。详细设想：取肯定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①精确量取肯定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推想甲同学的方案不行行的理由是_____________________________________(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简洁试验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标记是______________________________________________________________________________。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5)丙同学在试验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：试验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)【答案】(1).浓硫酸主要以分子形式存在(2).静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀(3).取最终一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净(4).酚酞试液(5).无色变成粉红色，且半分钟内不褪色(6).⑤(7).17.8mol·L－1(8).否20.高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采纳的措施有(写两种)：___________；___________。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋____________(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________________