河南省商丘市柘城县市级名校2025年初三第二轮复习测试卷化学试题（三）含解析

河南省商丘市柘城县市级名校2025年初三第二轮复习测试卷化学试题（三）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）A．点燃气体，观察气体是否燃烧B．通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C．闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D．倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液A．①③④ B．①②③C．①②③④ D．②③3．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A．放入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满4．下列叙述正确的是A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”C．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂D．食用碘盐可预防缺碘性贫血5．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%7．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙9．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质A．金属光泽美丽 B．导电性优良C．金属活动性强 D．延展性好10．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是______t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是__________（精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质_____g才能变成饱和溶液。t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是_____g。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。14．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的______性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则①滤渣中一定含有的金属是______。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/100g水3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。[进行实验]（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。（2）同学们另取样品又进行了如下实验:①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。16．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。同学分别做出如下猜想：A碳酸钙B氢氧化钙C硫酸钙D氯化钙E硝酸钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g1．11132．51．3138（进行实验）实验操作现象结论①取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________无现象A不成立②取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少________不成立③将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立请写出③中发生反应的化学方程式___________．为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。AB段固体质量不变的原因__________。利用实验数据，计算x=________．图中CD段固体物质的化学式_____________．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。故选B。2、A【解析】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×100%<4%.故①③④会导致溶液浓度偏小。故选：A。3、D【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。4、B【解析】A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B5、B【解析】A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确；B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误；C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确；D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。6、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。7、D【解析】

A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。故选D。8、C【解析】

A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。9、C【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C10、B【解析】

①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、b饱和16.7%205【解析】

在同一温度下，溶解度曲线在上方的溶解度大，，不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂。【详解】（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是b。（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数是，将温度由t1℃升至t2℃，溶解度为50g，还应再加入a物质20g才能变成饱和溶液。（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，50g水中能溶解a的质量为，析出的固体质量是。固体物质的溶解度是在某一温度下，100g溶解中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaCl2、HCl26.5%【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。(2)分析图意可知，有20g溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，Na2CO3溶液中溶质的质量分数为答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O14、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【解析】

（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；①滤渣中一定含有银、铜和铁；②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%氯化钠Na2CO3NaOHNaOH【解析】

查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。进行实验：（1