微粒之间的相互作用力

1、概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2、分类:化学键

键

键离子共价一、化学键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子(ⅠⅡ族与ⅥⅦ族）②带正电荷原子团（NH4+

）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用①同种（非金属）元素的原子间通过共用电子对结合②不同非金属元素的原子间③非金属元素与不活泼的金属元素之间（一般为非金属之间）3、离子键和共价键的比较静电作用是否指包括吸引力？二、离子化合物、共价化合物离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。判断方法：含有离子键的化合物。共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。判断方法：只含有共价键的化合物。在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物？在熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物？1、判断下列物质的键型和化合物的种类NaClNaOHNa2SO4HClH2SO4NH4ClCl2含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体2、判断：3、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.HCl在水溶液中电离成H＋和Cl－，所以HCl中含有离子键A4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

B三、化学反应的本质化学反应的本质：

就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。有化学键的断裂或形成就一定是电化学反应吗？下列各项中表达正确的是 （ ）

A.NaCl的电子式为

B.CO2的分子模型示意图为

C.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为+6价

D.次氯酸的结构式为H-Cl-O

C关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存在共价键

C四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键分子间作用力离子间或原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点影响1：使物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键影响2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水，C2H5OH，CH3COOH易溶于水等。2.氢键（常见的有H2O、HF、NH3）氢键对水的影响：水的沸点较高，水的比热容较大，水的密度比冰的大氢键是否也是化学键？一些氢化物的沸点下列事实与氢键有关的是 （ ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰，体系膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125

mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A.水分子的化学性质改变

B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小

D.水分子间结构、物理性质改变D五、晶体的类型和性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子粒子间的相互作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔、沸点熔沸点较高熔沸点较低熔沸点高差别大硬度硬度较大硬度较低

硬度大

差别大例子NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）

A.NaOH B.SiO2

C.Fe D.C3H8

D含有阳离子的晶体一定是离子晶体？下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是

； （2）破坏共价键的是

； （3）破坏氢键的是

； （4）破坏分子间作用力的是

。①干冰升华 ②冰融化 ③食盐溶于水④HCl溶于水⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体⑧NaCl受热熔化⑨SiO2熔化③⑧

④⑥⑨

②

①⑤⑦下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CDA六、各晶体熔沸点的比较1、对于原子晶体，离子晶体，金属晶体随原子或离子半径的增大而减小2、对于分子晶体（含氢键的除外）相对分子量越大熔沸点越高3、一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体

比较下列物质的熔沸点高低MgO>NaCl>KCl>CsClF2、I2、Br2、Cl2Li、K、Rb、Na、CsAl、Na、Mg、KCl、NaCl、MgO、CsClF2<Cl2<Br2<I2Li>Na>K>Rb>CsNa<Mg<AlD（2009·浙江理综，8）