第3章 铁 金属材料 第1节 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）课后练习

第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是()。A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀答案:D2.下列离子方程式正确的是()。A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D3.为了防止氯化亚铁溶液被氧化变质,可以加入的物质是()。A.Zn B.FeC.Al D.Cu答案:B4.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案:D5.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中存在Cu2+。下列说法错误的是()。A.容器中肯定无Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中Fe2+的物质的量比Cu2+的物质的量多D.溶液中肯定不存在Fe3+答案:D解析:在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,Fe3+先与铁反应,再与铜反应,溶液中有铜离子,说明铁反应完全,A正确;如果铜过量,则反应后有铜剩余,B正确;Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,该反应生成Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2,溶液中还存在反应Fe+2Fe3+3Fe2+,故溶液中Fe2+的物质的量大于Cu2+的物质的量,C正确;若Fe3+过量,在固体完全溶解后,溶液中还会存在Fe3+,D错误。6.把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应,然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的金属离子有。(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的金属离子有。

(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)。

答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水解析:还原性:Fe>Cu,故Fe3+优先与Fe反应,2Fe3++Fe3Fe2+,然后与Cu反应,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(1)若滴加KSCN溶液显红色,说明Fe3+过量,则铜粉、铁粉均已溶解,故溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。(2)若滴加KSCN溶液,溶液不显红色,则Fe3+已完全反应,溶液中一定存在的离子是Fe2+。(3)通过反应的离子方程式分析,等物质的量的铜粉、铁粉完全溶解,所产生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。(4)为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu2+Fe2++Cu;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HClFeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl22FeCl3。等级考素养提升1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()。A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+答案:C2.实验室制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()。A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.FeSO4溶液保存时需加入Fe粉C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO答案:D3.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设:a.只含有FeSO4;b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3;c.只含有Fe2(SO4)3。将花肥固体粉末溶于水中得到溶液X,然后进行如下实验:实验序号操作现象Ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液产生红褐色沉淀Ⅱ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)提出假设b的依据是。

(2)对实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀,产生该预期现象的依据是

(用化学方程式或离子方程式表示)。(3)由实验Ⅱ得出的结论是。结合实验Ⅰ、Ⅱ推测实验Ⅰ的实际现象与预期现象不相符的原因可能是

。

(4)为进一步验证假设,该小组同学进行了以下实验:实验序号操作现象Ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水溶液显红色Ⅳ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL氯水溶液显红色,且颜色比实验Ⅲ的深实验Ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是

。

(5)通过以上实验,可得到的结论是

,请表述得出该结论的依据:

。

答案:(1)FeSO4具有还原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)花肥中肯定有Fe2(SO4)3(或假设a不成立)溶液X中存在Fe3+,与NaOH反应产生红褐色沉淀,因此看不到Fe2+与NaOH反应生成的沉淀的颜色变化(或Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液X中无Fe2+,因此看不到预期现象)(4)Cl2+2Fe2