高一 人教版 化学 第四章 第二节《元素周期表和元素周期律的应用》课件

高一—人教版—化学—第四章—第二节元素周期表和元素周期律的应用1.会利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其对应物质的性质。3.了解元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。2.可以结合相关资料，来说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。学习目标：碱金属元素金属性:卤族元素非金属性:【温故知新】Li＜Na＜K＜Rb＜CsF＞Cl＞Br＞I第三周期金属元素金属性:第三周期非金属元素非金属性:Na＞Mg＞AlSi＜P＜S＜Cl元素周期律一、金属元素与非金属元素的分区及性质的递变规律

族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增强增强增强增强Al

Si既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。（一）元素金属性、非金属性的递变（阅读P104)铝硅硼除去放射性元素，哪种元素的金属性最强？哪种元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表的什么区域？想一想金属性最强的元素：Cs（左下方）非金属性最强的元素：F（右上方）1.主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子（价电子）数提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。（二）元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234561234567==72.非金属元素：（二）元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系++++====8888最高正化合价＋|最低负化合价|=82.非金属元素：注意：氟元素，无正价；氧元素无+6价,一般显一2价,在H2O2、Na2O2等过氧化物中显一1价；氢一般显＋1价，但在金属氢化物中显一1价。最高正化合价＋|最低负化合价|=2（二）元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系++++===最高正化合价＋|最低负化合价|=8代数和0246IVA~VIIA非金属元素：最高正化合价与最低负化合价代数和分别为0、2、4、6=【练习1】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4B解析：X的最高正化合价为+6，最低负化合价=最高正化合价-8=-2+6【练习2】某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是()A．元素X为第六主族的元素 B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C．元素X最高价氧化物为XO2

D．元素X的氢化物的化学式为XH3DHXO3/H3XO4

X2O5VA代数和0246二、元素周期表和元素周期律的应用指导其他与化学相关的科学技术1.在周期表_____________________，可以找半导体材料,如硅、锗、镓等。金属与非金属分界处（一）元素周期表和元素周期律的生产应用（阅读P105)锗晶体镓器件硅芯片耐高温、耐腐蚀，发动机火花塞2.在___________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。过渡元素镍钴合金铂铑合金铱合金钛合金指导其他与化学相关的科学技术（一）元素周期表和元素周期律的生产应用（阅读P105)三氧化二砷3.在元素周期表的__________，寻找制取农药的元素。右上方指导其他与化学相关的科学技术（一）元素周期表和元素周期律的生产应用（阅读P105)稀土的英文是RareEarths，“稀”原指稀贵，“土”是指其氧化物难溶于水的“土”性。根据国际纯粹与应用化学联合会1UPAC推荐,把57至71的15种元素称为镧系元素，用Ln表示，它们再加上钪、钇称为稀土元素，用RE表示。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。稀土元素又被称为冶金工业的维生素。如，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性和抗腐蚀性等。因此，稀土全属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业（电子材料、荧光材朴、发光材料永磁材料超导材料、染色材料、纳米材料、引火合金和催化剂等)、医药及农业等领域。4.在元素周期表的__________，寻找“稀土元素”。第三列指导其他与化学相关的科学技术（一）元素周期表和元素周期律的生产应用（阅读P105)（一）元素周期表和元素周期律的应用（阅读P105)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢?他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。门捷列夫还预测了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。电子层数结构（1）核电荷数、原子序数（2）核外电子最外层电子数位置（周期、族）

决定

反

映性质元素的性质

决定

反

映单质的性质化合物的性质

决定

反映同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：（二）元素周期表和元素周期律的理论应用（二）元素周期表和元素周期律的理论应用1.预测元素的性质【例】镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B碱性：Ra（OH）2＞Ba（OH）2BaCO3CaCO3均难溶于水

元素金属性越强：①与水（或酸）放出氢气越容易②最高价氢氧化物碱性越强2.比较元素的性质（二）元素周期表和元素周期律的理论应用【例】下列说法正确的是()

A.C、N、O、F的单质与氢气化合依次变困难B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.酸性：HClO＞H2SO4D.非金属性：P＞SB酸性：HClO4＞H2SO4元素非金属性越强：①气态氢化物的稳定性越强②单质与氢气生成气态氢化物越容易③最高价氧化物对应水化物酸性越强【练习3】我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第____周期第_____族。(2)二氧化锗能溶于氢氧化钠溶液，二氧化锗与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________________4ⅣAGeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O增多增大增强减少减小增强增多减小增强减少增大增强小结谢谢观看！元素周期表和元素周期律的应用在线答疑高一—人教版—化学—第四章—第二节【典例1】某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中(

)A．第4周期第ⅢA族 B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅣA族 D．第3周期第ⅣB族C小专题：确定元素在周期表中位置KLM284【典例2】某元素的离子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是(

)A．第5周期0族 B．第6周期第ⅠB族C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第ⅠA族D小专题：确定元素在周期表中位置55-2-8-18-18-8=1【典例3】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(

)A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族B小专题：确定元素在周期表中位置-3+3【典例4】某短周期元素X的最高价氧化物为,则X在周期表中的位置为第________周期第_______族

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