2025年中考化学复习基础讲义-物质的检验、鉴别与除杂（原卷版）

专题15物质的检验、鉴别与除杂

知识导索

1.掌握物质检验除杂的基本方法

2.能利用这些方法进行具体的思考和解题

知识详解

【物质的鉴别】

鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCI、KNOso我

们只要把NaCI溶液中的C「检验出来，即可认定NaCI溶液，另一瓶则是KN（h溶液。

1.物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别C「和时，只能用BaCL溶液不能用AgNCh溶液。

2.常见的物理性质鉴别方法：

状态：气态液态固态

颜色：一常见的固体颜色：

①红色固体：铜，氧化铁（FeQ）

②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

③紫黑色固体：高镒酸钾

④淡黄色固体：硫磺

⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁FesO,,碳黑，活性炭

⑦红褐色固体：氢氧化铁

⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等

一般的固体盐和碱均为白色

液体的颜色

①无色液体：水，双氧水

②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu"）

③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（Fe"）

④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（Fe"）

⑤紫红色溶液：高镒酸钾溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）

①红棕色气体：二氧化氮

②黄绿色气体：氯气

③无色气体：N2,氢气，00,,C0,二氧化硫，氯化氢气体等大多数

磁性：Fe

溶解性：

钾钠铁盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银

硫酸不溶车贝；碳酸多不溶

可溶碱有5个；铁钾钠钙钢

再加3个微溶物；硫酸钙碳酸镁和石灰水

密度

密度比空气大：C0202等

密度比空气小：HzNHsCH4等

ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29,将气体的相对分子质量与

空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。

3.化学方法

(1)常见物质鉴别的特效试剂方法及现象

类别物质检验方法

H+pH试纸pH<7；石蕊试纸变红；C(V-产生气泡等

Ca2+CO/白色沉淀加酸溶解

Mg2+过量NaOH,白色沉淀

Fe"黄色，加NaOH红褐色絮状沉淀

阳离子Fe2+浅绿色

Ba2+H2s不溶于稀盐酸

Cu2+蓝色，加NaOH蓝色絮状沉淀

+产生刺激性气味气体使红色石蕊试纸变蓝

NH4NaOH,

Ag+硝酸酸化硝酸银，白色沉淀

OH-pH试纸pH>7,石蕊试纸变蓝，酚猷变红等

2-加HzSCh,产生无色无味气体；加Ca",再加HCI溶解

co3

阴离子

so?加BaCL,白色沉淀不溶于稀盐酸

-

ClAgN03,白色沉淀

点燃嘴啪声，火焰淡蓝色；

H

2使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝

澄清石灰水变浑浊

co2

气体及重

刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝

NH3

要化合物

co使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊

O2使带火星的木条复燃

H2O无水硫酸铜变蓝色

(2)特征离子关系图

(3)物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：一闻气味，二用试纸(红色石蕊变蓝的为氨气)，三用氧化铜(通常检验鉴别CO、也)。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)z溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH试纸做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀

颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

【除杂】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻

合，才能准确解题。

【混合物的分离】

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：

粗盐的提纯；BaSO”和NazSO,的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶

法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCI和KN03的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCL和NaCI的混合物。可将混合物先溶于水，

加入适量Na2c溶液，得到BaCOs和NaCI溶液。

BaCI2+Na2C03=BaC03i+2NaCL将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCL溶液，CO,

逸出。BaC03+2HCI=BaC12+H2O+CO2To最后分别将NaCI溶液和BaCL溶液蒸发，分别得到纯净的NaCI固体

和BaCL固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要

求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须

保留。

【推断题】

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定

所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么

物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断

题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分

析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”

既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO广。沉淀溶解但无气体生成

时，一般有股\部分溶解时，一定有BaS（L或AgCI等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的

否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使

现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何

反应的物质是“可能存在”。

习题讲解

选择题（共21小题）

1.为了证明鸡蛋壳的成分里含有碳酸钙，最好向鸡蛋壳上滴加（）

A.稀硫酸B.石灰水C.稀盐酸D.食盐水

【答案】C

【解析】A、硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，故滴加洗硫

酸不是最好的方法；故此选项错误。

B、石灰水和碳酸钙不能发生反应，没有现象；故此选项错误。

C、稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会看到冒出气泡；故此选项正确

D、食盐水和碳酸钙不发生反应，没有现象。故此选项错误。

故选：C.

2.某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶

中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知:碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是（）

实验方法现象和结论

A滴加澄清石灰水若无沉淀产生，则溶液没有变质

B滴加稀硫酸若有气泡产生，则溶液已经变质

C用pH试纸测溶液的pH若溶液的pH=10,则溶液部分变质

D加入过量BaC12溶液，再滴加酚献试液若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、滴加澄清石灰水，若无沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，则溶液没有变质，故A正确;

B、滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，则溶液已经变质，故B正确；

C、用pH试纸测溶液的pH,若溶液的pH=10,但是氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，不能说明

溶液部分变质，故C错误；

D、加入过量BaC12溶液，再滴加酚酷试液，碳酸根离子和/离子会生成碳酸领沉淀，酚醐遇碱性溶液

变红色，若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质，故D正确。

故选：Co

3.检验生石灰中是否含有石灰石的方法是（）

A.用锤子锤一下，观察是否有硬块

B.取少量样品溶于水，观察是否有不溶于水的固体

C.取少量样品放在试管中加热，检查是否有气体产生

D.取少量样品加盐酸，观察是否有气泡产生

【答案】D

【解析】因生石灰也是固体，所以用锤子锤一下，不可看出是否有石灰石。故A不正确。

生石灰中的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以不能用观察是否有不溶于水的

固体来判断是否有石灰石。故B不正确。

在试管中加热固体，不能看到有气泡产生。故C不正确。

石灰石中有碳酸根离子，滴加盐酸会有气泡冒出。故D正确。

故选：D。

4.为探究某块状固体的成分，小明做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（

A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐

B.由实验②中酚酰试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质

C.由实验③中固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定

D.由实验②中酚麟试液不变色、实验④中试液变红，可推知固体灼烧后产生新物质

【答案】A

【解析】A、由实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项

说法错误。

B、实验②中酚酷试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，故选项说法正确。

C、实验③中灼烧时固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定，故选项说法正确。

D、实验②证明不含有碱性物质，实验④证明含有碱性物质，说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了

新物质，故选项说法正确。

故选：A-

5.鉴别碳酸盐常用的试剂是（）

A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液

C.氯化钢溶液D.盐酸和澄清的石灰水

【答案】D

【解析】根据碳酸盐的特点，可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以

检验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化/产生沉淀，但含有氯离子或硫

酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钢生成沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反应没有现象；

故选：D。

6.如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，a物质是NH3,下列叙述不正确的是（)

B.乙物质排放到空气中可能形成酸雨

C.丙物质能与烧碱发生复分解反应

D.含有NH；的丁物质与熟石灰研磨产生刺激性气味的气体

【答案】A

【解析】A、由分析可知：甲为氮气，氮气是空气中含量最多的物质，化学性质不活泼，故A不正确,

符合题意；

B、由分析可知：乙为二氧化氮，二氧化氮排放到空气中会形成硝酸型酸雨，故B正确，不符合题意;

C、由分析可知：丙为硝酸，烧碱为氢氧化钠，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，反应为两种化合

物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故C正确，不符合题意；

D、由分析可知：丁为钱盐，钱盐属于镂态氮肥，遇碱性物质会生成氨气，熟石灰为氢氧化钙，故含有

NR：的丁物质与熟石灰研磨产生刺激性气味的气体，故D正确，不符合题意。

故选：Ao

7.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

A.某溶液加入硝酸钏产生白色沉淀，则该溶液一定含有硫酸根

B.质子数相同的微粒一定是同种元素

C.某溶液能使酚献溶液变红，则该溶液的一定是碱性溶液

D.某固体物质加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

【答案】C

【解析】A.能与硝酸领反应生成的沉淀可以是硫酸钢也可以是碳酸钢,某溶液加入硝酸钢产生白色沉淀,

则该溶液含有硫酸根或碳酸根，故A不正确；

B.元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定

属于同种元素，如H2O和NH3两物质的质子数相同，但是不属于同种元素，故B不正确；

C.碱性溶液能使酚醐试液变红，则能使酚醐试液变红的一定是碱性溶液，故c正确；

D.某固体物质加入稀盐酸有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，例如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢

气，故D不正确。

故选：Co

8.推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A.阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子

B.硫酸盐溶液能与BaC12溶液反应生成沉淀，则与BaC12溶液生成沉淀的一定是硫酸盐溶液

C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D.碱溶液能使无色酚酗溶液变红，则能使无色酚献溶液变红的溶液一定碱溶液

【答案】C

【解析】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。

B、硫酸盐溶液能与BaCb溶液反应生成沉淀，但与BaC12溶液生成沉淀的不一定是硫酸盐溶液，也可

能是碳酸盐溶液、硝酸银溶液、硫酸等，故选项推理错误。

C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子

种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。

D、碱溶液能使无色酚酷溶液变红，但能使无色酚酥溶液变红的溶液不一定碱溶液，也可能是碳酸钠等

盐溶液，故选项推理错误。

故选：Co

9.下列说法正确的是（）

A.Fe-FeC12、CaCO3-Ca（OH）2、Al-AI2O3均可一步转化实现

B.NaOH、MgSO4>BaCb、HC1四种溶液不加其他试剂无法鉴别

C.某无色溶液滴加稀盐酸后无现象，再滴加BaC12溶液有白色沉淀，说明原溶液一定含有SO42-

D.在没有指示剂的情况下，除去氯化钙溶液混有的少量稀盐酸，可以选用大理石、氧化钙、氢氧化钙

【答案】C

【解析】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，铝能与氧气反应生成氧

化铝，故A不正确；

B、硫酸镁与氢氧化钠、氯化钢反应均能产生白色沉淀，其中硫酸镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉

淀能溶于盐酸中，硫酸镁与氯化钢反应的硫酸/沉淀不能溶于盐酸中，则四种溶液不加其他试剂就能鉴

别，故B不正确；

C、银离子能与氯离子结合为氯化银沉淀，碳酸根能与领离子结合为碳酸/沉淀，则说明溶液中不含有

银离子和碳酸根，滴加BaC12溶液有白色沉淀，由于硫酸根能与领离子结合为硫酸铁沉淀，则说明原溶

液一定含有硫酸根，故c正确；

D、碳酸钙不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可经过过滤除去，但

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若没有指示剂，则无法判断

加入的氧化钙、氢氧化钙是否恰好，则不能选用氧化钙和氢氧化钙，故D不正确。

故选：C=

10.以下对实验现象分析正确的是（）

①向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液

②向某无色溶液中滴入氯化领溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体可能是碳酸盐

④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是硫酸铜溶液

A.①③B.③④C.①④D.①②③④

【答案】A

【解析】①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，向某无色溶液中滴加

紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明该溶液是碱性溶液，故说法正确。

②向某无色溶液中滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是硫酸溶液，也可能是硫酸盐、硝

酸银溶液、碳酸盐溶液等，故说法错误。

③向某固体中滴入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，则证明该固体可

能是碳酸盐，故说法正确。

④向某蓝色溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀,不能证明该溶液是硫酸铜溶液,也可能是硝酸铜、

氯化铜等溶液，故说法错误。

故①③说法正确。

故选：Ao

11.已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO3?一氧化成为SO42一，则下列实验方案能够确定某未知试液（不

含NO3D中存在SO42一的是（)

A.取少量试液，滴加BaC12溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解

B.取少量试液，加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaC12溶液,生成白色沉淀

C.取少量试液，加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaC12溶液,生成白色沉淀

D.取少量试液，加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀

【答案】C

【解析】如直接向该溶液滴加BaC12溶液，当不加稀盐酸时，沉淀可能是由于Ba?+生成的BaCO3或者

是BaSCM,也可能是由于C「生成的AgCl沉淀，所以应先滴加稀盐酸，无现象说明排除了碳酸根离子

和银离子的存在，所以该沉淀可能是BaSCU,溶液中一定含有SO42，故答案为：C

故选：Co

12.下列说法正确的是（）

A.在某固体中滴加盐酸，有气泡产生--该固体一定含碳酸盐

B.某白色固体化合物溶于水，滴入酚醐试剂显红色--该白色固体化合物一定是碱

C.某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝--该盐一定是钱盐

D.不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液

【答案】C

【解析】A、在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体不一定含碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项

说法错误。

B、某白色固体化合物溶于水，滴入酚醐试剂显红色，该白色固体化合物不一定是碱，也可能是碳酸钠

等盐，故选项说法错误。

C、铁盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体

可使湿润的红石蕊试纸变蓝，该盐一定是镂盐，故选项说法正确。

D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢

氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶

液溶液，无法鉴别氯化钠、硝酸钾溶液溶液，不加其它试剂不能鉴别，故选项说法错误。

故选：Co

13.下列说法正确的是（）

A.最外层电子数是8的微粒一定是有稀有气体元素的原子

B.溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.向某无色溶液中滴入无色酚酸试液、酚麟试液呈红色，证明该溶液是碱溶液

D.某白色晶体与熟石灰混合加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是镀盐

【答案】D

【解析】A、最外层电子数是8的微粒不一定是有稀有气体元素的原子，也可能是离子，故选项说法错

、□

庆。

B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下

的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。

C、向某无色溶液中滴入无色酚醐试液、酚献试液呈红色，不能证明该溶液是碱溶液，也可能是碳酸钠

等盐溶液，故选项说法错误。

D、某白色晶体与熟石灰混合加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），证明该固体是

钱盐，故选项说法正确。

故选：Do

14.将N2、H2和C02的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后冷却到室温，所得气体成

分是（）

A.N2B.H2和N2C.CO2D.CO2和N2

【答案】A

【解析】将N2、H2和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，二氧化碳能与石灰水反应，CO2被吸收;

再通过灼热的氧化铜后，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，氢气吸收，但生成水蒸气；冷却至室温，

最后剩余的气体为氮气。

故选：Ao

15.要除去氮气中混有的少量H2O、CO,CO2,得到干燥的氮气（氮气不与下列试剂反应，假设每步反应

都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）

①浓硫酸

②烧碱溶液

③灼热的氧化铜

A.①②③B.②③①C.③②①D.③①②

【答案】C

【解析】欲除去氮气中混有的少量H2O、CO、CO2,得到干燥的氮气，把混合气体首先通过氧化铜，

一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中

的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去混在混合气体中的水蒸气,

正确的操作顺序是③②①：要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气；除二氧化碳要放

在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。

故选：Co

16.如图所示的四种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，但又不易产生倒吸（液体从烧杯进入

气体发生装置中）现象的是（）

【答案】B

【解析】①当用该装置来吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内

压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，会产生倒吸现象。

②③④中三个装置都有缓冲的空间能够防止压强骤降而引起倒吸现象，适合吸收极易溶于水的气体，但

又不易产生倒吸。

故选：Bo

17.欲除去N2中少量的H2、CO、C02、水蒸气等杂质，可将混合气体通过下列物质：①浓H2s04（吸收

水蒸气）②澄清石灰水③灼热的CuO,则正确顺序为（）

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

【答案】B

【解析】欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，把混合气体首先通过氧化铜，氢气与氧化

铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；然后通过澄清石灰水，利用澄清石灰水

吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，除去混在混合气

体中的水蒸气，正确的操作顺序是③②①；要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气;

除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否则会再次引入二氧化碳。

故选：Bo

18.将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是

吸收水分），最后剩余的气体是（）

A.N2和COB.H2和N2C.CO2和N2D.只有N2

【答案】D

【解析】混合气体通过通过灼热的氧化铜时，氢气会被转化为水蒸气，一氧化碳会被转化为二氧化碳;

通过足量的石灰水时，二氧化碳会被除去；通过浓硫酸时，水蒸气会被除去；最后剩下的气体是氮气。

故选：D。

19.将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（）

A.N2、CO2B.N2

C.CO2D.N2、CO2、H2O

【答案】D

【解析】混合气先通过石灰水后,二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去,再通过灼热的氧化铜，

一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的气体是：氮气和二氧化碳，还有

从石灰水中带出的水蒸气。

故选：D。

20.将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸（干燥剂）

（每步都是充分反应），最终得到的气体成分是（）

A.氮气B.氮气和水蒸气

C.氮气和一氧化碳D.氮气和二氧化碳

【答案】D

【解析】将N2、CO2、H2O（气体）、CO的混合气体依次通过澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清的石灰

水反应，CO2被吸收；再灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸

收，但生成了二氧化碳；再通过浓硫酸除去水蒸气，最后剩余的气体为CO2和N2。

故选：D。

21.将CO2、CO、O2、N2的混合气体依次通过灼热的铜网，石灰水，灼热的CuO,充分反应冷却至室温，

最后剩余的气体是（）

A.N2B.CO2和N2C.02和N2D.CO2和CO

【答案】B

【解析】将CO2、CO、02、N2的混合气体依次通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，

氧气被吸收；二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C02被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一

氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的气体为

二氧化碳和氮气。

故选：B«

二.填空题（共6小题）

22.用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）医用水银体温计测量病人体温时液柱上升的原因汞原子间的间隔随温度的升高而增大。

（2）粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（3）写出鉴别某物质是碳酸盐（不考虑碳酸氢盐）所需试剂的名称稀盐酸、澄清石灰水。

（4）用一氧化碳还原氧化铁时，先通一段时间的一氧化碳再加热的原因排尽装置中的空气，防止加

热时发生爆炸。

【答案】（1）汞原子间的间隔随温度的升高而增大；

（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；

（3）稀盐酸、澄清石灰水；

（4）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

【解析】（1）医用水银体温计测量病人体温时液柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。

（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(3)碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐

酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳

酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。

(4)用一氧化碳还原氧化铁时，先通一段时间的一氧化碳再加热，目的是排尽装置中的空气，防止加

热时发生爆炸。

故答案为：

(1)汞原子间的间隔随温度的升高而增大；

(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；

(3)稀盐酸、澄清石灰水；

(4)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

23.化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素(填“元素”、“单质”或“化合

物”)。

(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性。

(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性

质不活泼。

(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性。

(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使

澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是K2c03。(写化学式)

【答案】(1)元素；

(2)导热；

(3)化学性质不活泼；

(4)吸附性；

(5)K2c03°

【解析】(1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里

所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；

(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；

(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质

不活泼；

(4)可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；

(5)碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取

一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又

因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2c03。

故答案为：(1)元素；

(2)导热；

(3)化学性质不活泼；

(4)吸附性；

(5)K2c03。

24.某同学用如图所示方法检验镂盐(所用硫酸锈，氢氧化钠，试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸

的颜色无明显变化。请分析没有观察到实验现象的可能原因：没有加热，氨水分解得不多，溶液

质量分数过低，产生的氨气不足(答两点)

湿润的红色T

石蕊试纸一1

1%的硫酸镇

溶液和2%的_

氢氧化钠溶专

液的混合讷'

【答案】见试题解答内容

【解析】硫酸镀溶液和氢氧化钠溶液的浓度很小，混合后没有加热，反应速率很慢，生成的氨气很少，

不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

故填：没有加热，氨水分解得不多；溶液质量分数过低，产生的氨气不足。

25.检验一种化肥是不是钱盐，操作方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，然后在试管

上方放湿润的红色石蕊试纸，如果出现湿润的红色石蕊试纸变蓝现象,则证明原物质是镂盐。

用化学方程式表示为(以氯化镂为例)NH4Cl+Na0H'NaCl+NH3t+H2O。

【答案】见试题解答内容

【解析】取化肥少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钠溶液，微热后，把湿润的红色

石蕊试纸放在管口，试纸变蓝，说明化肥中含有钱根离子。

A

故答案为：氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸、湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3t+H2O等答案合理即可。

26.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的二氧化碳、

水蒸气、氧气，最后剩余的气体主要是氮气、稀有气体。

【答案】二氧化碳；水蒸气；氧气；氮气、稀有气体。

【解析】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液，烧碱溶液能与二氧化碳反应，C02被吸收；再通过浓硫酸，

浓硫酸具有吸水性，水蒸气被吸收；再通过红热的铜网，氧气能与红热的铜网反应生成氧化铜，氧气被

吸收；最后剩余的气体主要是氮气、稀有气体。

故答案为：

二氧化碳；水蒸气；氧气；氮气、稀有气体。

27.现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO,需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试

剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是浓硫酸，整个过程中发生的化学反应方程式是

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

甲乙

【答案】浓硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【解析】现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO,将混合气体依次通过氢氧化钠溶液，

二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气，乙试剂是浓

硫酸，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

故答案为：

浓硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三.实验题(共1小题)

28.某科学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有SO?-,他们设计了如下方案，并进行了实验。

小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaC12溶液，如果有白色沉淀，