浙江省杭州市长征中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题

PAGEPAGE9浙江省杭州市长征中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．3．全部答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物是（）A．NaCl B．Al（OH）3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O32．除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，须要用到的仪器是（）A． B． C． D．3．既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸4．反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl25．下列物质的名称正确的是（）A．熟石灰：CaO B．明矾：K2SO4·Al2（SO4）3·24H2OC．氯仿：CCl4 D． ：2−乙基丁烷6．下列表示不正确的是（）A．氨基的电子式： B．钠离子的结构示意图：C．乙醛的结构简式：CH3CHO D．CO2的比例模型：7．下列说法不正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同位素B．乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物C．红磷和白磷互为同素异形体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8．下列说法正确的是（）A．二氧化硅导电实力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消退燃煤烟气中的SO2C．钠着火能用泡沫灭火器灭火D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多9．下列说法正确的是（）A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．可用H2还原MgO制备单质MgC．市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且运用时不需稀释D．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液10．下列说法不正确的是（）A．自然气的主要成分甲烷是高效、较干净的燃料B．生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换C．煤焦油中可以获得苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化11．下列有关试验说法，不正确的是（）A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色B．苯酚不慎沾到皮肤上，应马上先用酒精洗涤，再用水冲洗C．向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D．皂化反应中，最终通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出12．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（）A．人工固氮须要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应B．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C．铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K2CO3）混合运用D．TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取13．下列离子方程式错误的是（）A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+eq\o(===)Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cueq\o(===)2Fe2+＋Cu2+C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32—＋2Na+＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H+14．下列说法正确的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛B．乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去C．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解15．某聚合物x的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．X可通过缩聚反应合成B．化合物也可用于合成XC．1molX最多可消耗2nmolNaOHD．X的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂16．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）A．52号元素位于第五周期IVA族B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成D.．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸17．下列说法正确的是（）A．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)B．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽视温度、体积改变)，混合溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液肯定呈酸性D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如右图所示。下列说法正确的是（）A．惰性电极B是阳极B．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜C．电流流向为a→A→B→bD．阳极发生的电极反应方程式：4OH——4e-=O2↑+2H2O19．下列说法不正确的是（）A．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离B．HF比HCl稳定性更强，缘由是HF分子间存在氢键C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．H2(g)＋O2(g)eq\o(===)H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2(g)＋O2(g)]

生成1mol[H2O(l)]放热286kJB．Al3+＋4OH−eq\o(===)[Al(OH)4]−，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAC．Cr2Oeq\o\al(2−,7)＋ne−＋14H+eq\o(===)2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NAD．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(COeq\o\al(2−,3))＋n(HCOeq\o\al(−,3))＋n(H2CO3)＝1mol21．A．10.1gN(C2H5)3可溶于肯定量盐酸形成盐，其中〔N(C2H5)3H〕+的数目小于0.1NAB．在标准状态下，2.3g甲酸分子中的电子数目为1.2NAC．在捕获过程中，若有22.4LCO2（标准状况）参加反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA22．我国科学家运用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔHB．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且汲取的热量相等C．在该反应过程中，实际有两个H2O参加反应，断裂了三个氢氧键D．运用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率23．下列说法正确的是（）A．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水的电离程度相同B．C．常温下等物质的浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后24．CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水）。下列说法正确的是（）A．CaCl2·8NH3溶于水，再滴加硝酸银溶液溶液不肯定产生白色沉淀B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3C．CaCl2·8NH3溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理改变25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下试验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无改变。下列说法正确的是（）A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）比较结合H+的实力的相对强弱：C6H5O‾CO32‾(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明C6H5OH和H2CO3给出H+实力的相对强弱 。（2）(CN)2的性质与氯气相像，又称拟卤素，各原子均满意8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式。（3）常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要缘由是。27．（4分）市售铁强化盐中铁含量测定。已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）：n（NaFeY）=1：50②I2+2S2O32—==2I—+S4O62—称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为VmL。（1）I—除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为。（2）样品中铁元素的质量分数为（列出式子即可）。28．(10分)Ⅰ．由四种元素组成的化合物A，按如下流程进行试验：第28题I图已知：气体D为纯净物。请回答：（1）A的化学式是。（2）黑色固体F到红色固体G的化学方程式是 。（3）化合物A与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 。Ⅱ．某爱好小组为探究HI（g）与Fe(NO3)3稀溶液反应的状况，先通一段时间的N2再通HI（g）。试验装置如下图。请回答：（4）试验过程中，视察到无论通入的HI（g）是少量还是足量，甲中溶液颜色始终为黄色。请写出通入足量HI（g）时甲溶液中发生反应的离子方程式：。（5）请设计试验方案，检验通入少量HI（g）反应后甲溶液中的金属阳离子。29．（11分）主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=－23.61kJ·mol·L‾1副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L‾1在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：H2→2H*表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH已知：化学吸附的活化能大，确定主反应的反应速率。（1）反应2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g)自发进行的条件是：。（2）能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有。A．CH3COOCH3的质量分数不再改变 B．V正（C2H5OH）=V逆（CH3OH）C．容器中气体密度不再改变 D．体系的总压强不再改变（3）乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比（x）〖〗的关系如图1。①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是。②250℃、x=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为 （保留2位有效数字）。。（4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比（x）在2~9之间，乙醇的选择性渐渐增大的缘由为。（5）若在未加催化剂的状况下主反应的能量反应历程示意图如右图3，请在图3中画出访用催化剂后该反应的能量反应历程示意图。30．（11分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，试验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。请回答下列问题：（1）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行。①检查虚框内装置气密性的方法是。②仪器C的名称是。（2）将C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本试验应采纳低温烘干的方法来干燥产品，缘由是。（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用酸式滴定管精确量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L－1亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑其他因素的反应），如何推断滴定达到终点，高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）；若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）31．（10分）对乙酰氨基苯酚（）（简称X）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。它可用如下方法来合成：。请回答：（1）D→E的反应类型是。（2）下列说法正确的是_____________。A．X的分子式C8H9NO2B．工业上利用苯和乙烯反应干脆制得苯乙烯C．B→C的反应属于消去反应D．F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应（3）X与足量NaOH溶液在肯定条件下反应的化学方程式为。（4）写出满意下列条件的X的全部同分异构体（不含X本身）的结构简式：。①苯环上只有2种化学环境的氢原子；②分子中含有基团；③遇Fe3+有显色反应。（5）请设计以甲苯为原料合成的路途：（用流程图表示，无机试剂任选）。

参考答案和评分标准及细则：其次学期阶段性检测高二年级化学学科答案一、选择题答案题号12345678910答案DBACBDBBAD题号11121314151617181920答案CCDACDBCBB题号2122232425答案CBAAC二、非选择题答案26．（4分）（每空1