吉林省白城市第十四中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析

PAGE14-吉林省白城市第十四中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）第I卷(共40分)可能用到的相对原子质量：H～1O～16N～14S～32Cu～64一、选择题(每小题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是（）A.KOH的质量是56gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D.32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。2.下列化合物是非电解质的是（）A.硫酸 B.烧碱 C.乙醇 D.纯碱【答案】C【解析】【详解】A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；

B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；

D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；

故答案选C。【点睛】电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。3.关于胶体的叙述正确的是（）A.胶体带电B.胶体是混合物C.胶体本质特征是丁达尔效应D.胶体都是无色的【答案】B【解析】【详解】A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不肯定为无色透亮，属于混合物。4.水溶液能大量共存的一组离子是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A.、反应生成氢氧化铝沉淀，、不能大量共存，故不选A；B.、反应生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不选B；C.、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；D.、反应生成一水合氨，、不能大量共存，故不选D；选C。5.对下列物质分类全部正确的是（）①苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A.纯净物—③④⑤ B.混合物—②⑤C.盐—①⑥ D.碱—①④【答案】C【解析】【详解】①苏打是碳酸钠的俗名，是纯净物，是盐；②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；③石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；④NaOH是纯净物，是碱；⑤液态氧是氧气，是纯净物；⑥KClO3是纯净物，是盐；综上可知：①⑥是盐，C正确；

故答案选C。6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】，，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量最小，因此气体体积最大，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】依据阿伏伽德罗规律的推论可知，同问同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，通过上述等质量的四种气体，比较其物质的量大小依次也可以做出解答。7.酸雨是指：A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨【答案】C【解析】【详解】当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，留意酸雨与正常雨水的区分，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。8.下列物质能导电的是()A.液态氯化氢 B.盐酸C.食盐晶体 D.蔗糖【答案】B【解析】【详解】A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；

B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；

C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；

故答案选B。【点睛】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。9.合乎实际并用于工业生产的为()A.氢气和氯气混合光照制氯化氢 B.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高温分解石灰石制生石灰【答案】D【解析】【详解】A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；选D。10.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A.Fe→Fe3O4 B.Fe→FeCl3C.FeCl2→Fe(OH)2 D.FeCl3→FeCl2【答案】C【解析】【详解】A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；

C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；

D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；

故答案选C。11.下列改变中，不属于化学改变的是（）A.Na2O2使有色物质褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】【详解】A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理改变，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或许久放置又能复原为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理改变。12.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的试验方法是（）A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，解除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能解除三价铁离子的干扰，故C错误；

D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有许多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；

故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。13.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.3mol·L－1CuSO4溶液C.6mol·L－1KOH溶液D.3mol·L－1Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【详解】A．镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气，发生反应为H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；C．镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气，离子反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；依据以上分析知，生成氢气最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案选A。【点晴】该题溶液的浓度不是计算的数据，而是推断金属是否与溶液反应其生成氢气，仔细审题为解答关键，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，依据电子守恒可知：当只有两种金属都和溶液反应，且都生成氢气，此时放出氢气的量最大。14.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水反应：B.金属铝溶于苛性钠溶液：C.铁跟稀硫酸反应：D.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑【答案】D【解析】【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：，故A错误；B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故B错误；C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：，故C错误；D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑，故D正确；答案选D。15.昆仑玉的成分可简洁看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.2CaO·MgO·SiO2·H2OD.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O【答案】B【解析】【详解】依据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。16.试验室制的反应为，下列说法错误的是()A.还原剂是，氧化剂是B.每消耗1mol，起还原作用的消耗4molC.每生成1mol，转移电子的物质的量为2molD.生成的中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质【答案】B【解析】【详解】A.反应中，中氯元素化合价上升，所以还原剂是，中锰元素化合价降低，氧化剂是，故A正确；B.每消耗1mol，转移2mol电子，起还原作用的消耗2mol，故B错误；C.氯元素化合价由-1上升为0，每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；D.盐酸易挥发，生成的中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质，故D正确；选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价改变为解答的关键，留意氧化还原反应基本概念氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的把握。17.高温下硫酸亚铁发生如下反应：，若将生成的气体通往氯化钡溶液中，得到的沉淀是()A.和 B.C. D.【答案】C【解析】【详解】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀，故选C。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，本题留意SO3和SO2性质的区分，留意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。18.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗 B.温度计用的水银C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋【答案】B【解析】【详解】A．家用的铝窗是铝合金，A错误；B．温度计用的水银是金属Hg单质，不属于合金，B正确；C．铸造用的黄铜是Cu的合金，C错误；D．建筑用的钢筋是铁合金，D错误。答案选B。19.金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A.氧化钠B.过氧化钠C氢氧化钠D.碳酸钠【答案】B【解析】【详解】常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。20.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl【答案】C【解析】依据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价上升的元素，上述反应中，Fe从+2价上升到+3价，Br从-1价上升到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。第II卷(共50分)三、填空题(本题包括4小题，共40分)21.把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，试验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的浓硫酸；②将__________沿烧杯内壁渐渐注入盛有少量__________的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤接着向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起试验误差。下列状况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水__________；②摇匀后，发觉溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。【答案】(1).10.0(2).浓硫酸(3).蒸馏水(4).100(5).1～2cm(6).胶头滴管(7).无影响(8).偏小【解析】【分析】(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，须要浓硫酸的体积，依据计算结果选择量筒规格；依据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；依据配制肯定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；(2)依据试验操作对c=的影响分析配制过程中产生的误差。【详解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，须要18.0mol/L

的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10.0；②稀释浓硫酸时，应当将浓硫酸沿着烧杯内壁渐渐注入蒸馏水中，依次不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；③配制100mL溶液须要选用100mL容量瓶，故答案为：100；⑤⑥定容时先干脆加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，故答案为：1-2cm；胶头滴管；(2)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；②摇匀后，发觉溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小。22.已知反应PbS＋O2Pb＋SO2。（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________（2）上述反应的氧化剂是_________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。【答案】(1).(2).PbS、O2(3).PbS(4).SO2(5).Pb、SO2【解析】【详解】（1）PbS＋O2Pb＋SO2用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）该反应中，PbS中Pb元素从+2价降到0价，O2中氧元素从0价降到-2价，发生还原反应，为氧化剂，对应的还原产物分别为Pb、SO2；PbS中S元素从-2价升到到+4价，发生氧化反应，为还原剂，对应的氧化产物为SO2；故答案为：PbS、O2；PbS；SO2；Pb、SO2。23.如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(全部气体的体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出视察到的现象(可不写满，也可补充)：①__________；②__________；③__________。(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。【答案】(1).通入O2，试管内气体由无色变为红棕色(2).试管内液面上升(3).试管内剩余无色气体(4).2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO(5).NO(6).1.0mL【解析】【分析】(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2，发生反应方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，发生反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最终NO有剩余。【详解】(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，所以会看到试管内液面上升；最终NO有剩余，所以试管内剩余无色气体；(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)设1.5mLO2全部参与反应，由总反应可知，V反应(NO)=，而NO总体积是3.0mL，故剩余NO气体的体积是1.0mL。24.下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的试验现象为石蕊溶液____________，此试验证明SO2具有____________的性质。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的试验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的试验现象是______，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________。【答案】(1).