高考化学 专题29 物质的分离、提纯与检验热点题型和提分秘籍（含解析）

专题29物质的分离、提纯与检验热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。【热点题型】题型一物质的分离和提纯例1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；写出实验②中有关反应的离子方程式_______。（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（3）从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如右图所示，还缺少的玻璃仪器是________。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______，②，③。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后，晶体碘在里聚集。【提分秘籍】1.基本原则（1）不增（不引入新的杂质）。（2）不减（不减少被提纯的物质）。（3）易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。（4）易复原（被提纯的物质易复原）。2.注意事项（1）除杂试剂要过量；（2）后续试剂应能除去过量的前一试剂；（3）过程简单，现象明显；（4）尽可能将杂质转化为所需物质；（5）除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；（6）极易溶于水的气体要防止倒吸。3.分离提纯方法的选择思路分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：（1）分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）。（2）分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馏。（3）分离提纯物是气体：洗气。【举一反三】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏【热点题型】题型二物质的鉴定与鉴别例2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（）A.H2SO4B.（NH4）2SO4C.NH3·H2OD.NH4HSO4【提分秘籍】1.物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验（1）物质鉴定的一般步骤为：（2）根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化，是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：（1）不用任何试剂的鉴别①察颜观色、闻味法先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。②加热鉴别法如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它；再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。③列表优选法利用两两反应所产生的现象不同，判断、鉴别物质；可通过列出表格对比、作出判断。如：不另加其他试剂，鉴别Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl四瓶无色溶液，可列出下表：④逐一检出法首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中的一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）。如：不用其他试剂，鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。⑤滴加顺序不同法若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊等）进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。【特别提醒】物质（或离子）检验常以简答题的形式出现，回答问题时要掌握以下要领：（1）选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。（2）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。（3）不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。（4）语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。【举一反三】下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（允许加热）（）①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液③MnO2、CuO、C三种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液A.只有①③B.只有①③④C.只有①②③D.全部【热点题型】题型三物质的推断例3、有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；③将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；④将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。回答下列问题：（1）A不可能是AgNO3，判断的依据是________。（2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A，B_______，C，D，E。【提分秘籍】物质推断题的一般解题方法1.顺推法：根据题设条件逐步分析推理，逐步作出判断，缩小范围，最后得出全部结论。2.逆推法：从欲求的未知物出发，抓住某一关键的依据为突破口，层层上推，形成思路，获得结论。3.筛选法：根据已知条件，经过反复推敲和筛选，弄清原因，加以讨论，筛去不可能的信息，使推断范围不断缩小，最后得出正确的结论。4.尝试法：可先找出若干种可能的答案，逐个代入题中进行尝试，检查是否与题意相吻合，从而获得正确结论。5.突破法：将题中最充分、最显露的已知条件作为解题的突破口，作为推断其他物质的起点，然后顺藤摸瓜，逐步得出结论。以上这些方法在解题时往往同时应用、综合求解。【举一反三】有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题：（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是________________。（2）写出其余几种物质的化学式：B，C________，D，E，F。【热点题型】题型四物质的分离、提纯在物质制备中的应用例4、下列是制备CuO的流程图：工业CuSO4eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))CuSO4·5H2O→……→CuO(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是_________________________________。(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_________________________________________________________________________________________(填操作名称)，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________。【提分秘籍】1．分离和提纯物质应遵循的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。2．过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。(1)需要滤液时，如何提取母液中的成分【举一反三】 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SOeq\o\al(2－,4)的试剂过量的方法是________________。(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________________________________________________________________________________________。【高考风向标】1．（·海南卷）下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2.（·海南卷）下列除杂操作可行的是()A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO23．（·重庆卷）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4．（·重庆卷）下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5.（·浙江卷）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液eq\o(→,\s\up7(滴水3%溴水/55℃),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(过量CaCO3/70℃),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(趁热过滤),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(④))悬浊液eq\o(→,\s\up7(抽滤),\s\do5(⑤))eq\o(→,\s\up7(洗涤),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(干燥),\s\do5(⑦))Ca(C6H12O7)2请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。C制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_____________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。(3)第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________________。(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇­水混合溶液6．（·四川卷）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。7．（·新课标全国卷Ⅱ）下列图示实验正确的是()8．（·全国卷）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：＋H2O＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(100～130℃))＋NH4HSO4＋Cu(OH)2→＋H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。9．（·全国卷）下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧10．（·广东卷）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液11．（·安徽卷）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0．1000mol·L－1盐酸12．（·安徽卷）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。13．（·北京卷）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色14．（·福建卷）下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体15．(·重庆理综，4)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C16.(·山东理综，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI17.(·新课标全国卷Ⅰ，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大18. (·新课标全国卷Ⅰ，26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：(1)装置b的名称是________________。(2)加入碎瓷片的作用是____________，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________________________________________________________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。A．圆底烧瓶 B．温度计C．吸滤瓶 D．球形冷凝管E．接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是____(填正确答案标号)。A．41% B．50% C．61% D．70%【随堂巩固】1、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ()物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．结晶法C．分液法 D．蒸馏法2． 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 ()3． 现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是 ()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4． 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是 ()A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B．Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华C．CO2(CO)：通过灼热CuO粉末D．H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶5． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6． 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 ()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO37． 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是 ()abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏8． 某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是 ()A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①9． 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 ()物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气C乙醇(水)金属钠蒸馏DNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤10．下列除杂方法正确的是 ()A．除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏11．如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。请回答下列问题：(1)仪器a的规格和名称____________，仪器b、c的名称：b________，c________。(2)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是____________________________。(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是__________________________。(4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向________________________________________________________________________。12．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为____________________。(2)操作②～④加入的试剂依次可以为____________________________________。(3)如何判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽？_____________________________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是________________________________________________________________________。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_______________