高考化学 专题17 弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍（含解析）

专题17弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4.熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。5.pH值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。【热点题型】题型一外界条件对水的电离平衡的影响例1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【提分秘籍】(1)抑制水电离平衡的方法：①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；④降温。(2)促进水电离平衡的方法：①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)。【举一反三】25℃时，浓度为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．加热，c(OH－)增大B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))增大【热点题型】题型二由水电离出的c(H＋)例2、25℃时，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中②0.05mol/LBa(OH)2溶液中③1mol/LNaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2【提分秘籍】KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。【举一反三】常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1 B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1 D．无法确定【热点题型】题型三溶液的酸碱性与pH例3、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【提分秘籍】溶液pH的计算方法(1)单一溶液：①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lg(nc)。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(OH－)＝ncmol/L，则c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)，pH＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液(体积变化忽略不计)：①强酸与强酸混合：c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)，pH＝－lgc(H＋)。②强碱与强碱混合：c(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)，c(H＋)＝eq\f(10－14,cOH－)，pH＝－lgc(H＋)。③强酸与强碱混合：a．恰好反应：pH＝7。b．酸过量：c(H＋)＝eq\f(cH＋·Va－cOH－·Vb,Va＋Vb)，pH＝－lgc(H＋)。c．碱过量：c(OH－)＝eq\f(cOH－·Vb－cH＋·Va,Va＋Vb)，c(H＋)＝eq\f(10－14,cOH－)，pH＝－lgc(H＋)。【举一反三】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100 D．1∶2【热点题型】题型四酸碱中和滴定例4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙【提分秘籍】1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝eq\f(c标准·V标准,V待测)，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响3．特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。【特别提醒】(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。【举一反三】用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．③ B．④⑤C．①②③ D．③④【高考风向标】1.（·四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．（·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)3．（·新课标全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D4.（·海南卷）0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)5.（·安徽卷）室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6.（·北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑7.（·福建卷）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大8.（·新课标全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③9.（·海南卷）0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)10.（·福建卷）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大11.（·天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]12.（·山东卷）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH【随堂巩固】1．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明()A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶23．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．将水加热平衡正向移动，KW变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液7．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A．KW B.eq\f(cH＋,Ka)C.eq\f(cHA,cA－) D．c(OH－)8．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性 D．无法判断9．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②盐酸③碳酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A．①②③④ B．③①②④C．④②③① D．④②①③10．[双选题]下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶B．pH<7的溶液C．c(H＋)>c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液【答案】CD11．下列说法正确的是()A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间12．下列溶液中与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是()A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍13．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液14．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12 B．7C．6