课题3 制取氧气第1课时课件 2024-2025学年九年级化学上册同步备课系列（人教版2024）

制取氧气（第1课时）

课题3

1.解实验室中制取氧气的方法和原理；2.认识分解反应、催化剂及催化作用；3.掌握实验室制取氧气的实验操作；4.了解工业制取氧气。学习目标新课引入中考考点解读解读1：氧气的三种实验室制法，包括选用的药品、化学反应原理、反应类型、实验装置的选择、注意事项、气体的收集方法等，通常以大型综合实验题、信息给予题的形式进行考查。解读2：催化剂、催化作用和分解反应，要求会利用概念加以判断，通常命题形式为选择题或填空题，有时也以探究题形式出现。12分解过氧化氢溶液制取氧气（附高清视频）34催化剂（附高清视频）目录Contents分解反应（附高清视频）氧气的工业制法（附高清视频）5加热高锰酸钾制取氧气

潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？实验室制取氧气1.加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气3.加热氯酸钾(KClO3)制取氧气2.分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2过氧化氢

水+氧气

H2O2H2OO2固体：紫黑色溶液：紫红色

1.常用的消毒剂，受热很快放出氧气。高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.原理：一、加热高锰酸钾制取氧气【实验2-5】如图2-14所示连接好装置，检查装置的气密性后，把少量高镒酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花!，用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。(2)把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象。实验编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体高锰酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧加热高锰酸钾制取氧气实验现象实验结论实验与探究过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃。说明常温下放出氧气少。实验步骤1实验步骤2实验与探究向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。实

验

现

象实

验

结

论木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。实验与探究实验步骤3实验现象实验结论反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条复燃了说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。编号现象分析（1）（2）（3）结论小木条不复燃常温下过氧化氢分解很慢大量气泡产生，木条复燃又有大量气泡产生，木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢分解氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气1/3三、催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。改变化学反应速率本身的质量和化学性质都不变化催化作用：

三、催化剂催化剂的特点一变：两不变：催化剂在化学反应中所起的作用。1.催化剂只能加快化学反应的速率。2.催化剂能增加生成物的质量。3.没有催化剂，反应就不能进行。4.催化剂就是二氧化锰。过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰

+氧气××××5.催化剂是反应物。××6.化学反应前后，催化剂的性质不变。化学性质过氧化氢水+氧气氮气+氢气氨气易错提醒00AB氧气的质量t/s有催化剂无催化剂有催化剂无催化剂Bt/s氧气的质量1.用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是（）易错提醒强调：催化剂的使用，只能改变化学反应的速率，而不改不生成物的质量（1）反应原理:白色固体（2）制取装置氯酸钾氯化钾+氧气不塞棉花KClO3

KCl

+

O2MnO2△白色固体分解氯酸钾制取氧气1/3四、分解反应分解反应

种反应物生成

以上其他物质特点：

______变______

化合反应________________种物质生成

另

种物质特点：

______变______（都属于基本反应类型）过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气两种或两种多一一一多两种或两种以上一归纳小结知识与拓展催化剂在化工生产中的重要作用

使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。工业上如何大量制取氧气空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点（-196°C）比液态氧的沸点（-183°C）低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中（如图2-15）。工业制取氧气分离液态空气1/3工业制取氧气膜分离技术法空气通过富氧膜得到多级分离含氧量较高的富氧空气含90%以上氧气的富氧空气工业制取氧气方法：分离液态空气原理：利用N2、O2的

不同，氮气先被蒸发，余下的是液氧。此过程是

变化。工业制取的氧气属于

。（填“纯净物”或“混合物”）沸点物理混合物归纳小结典例精讲【答案】B例1（2024·山东威海·二模）实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是A．二氧化锰是一种白色粉末状固体B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量典例精讲【答案】B例2.（2024·山东泰安·模拟预测）实验室可用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气,下列说法错误的是(

)

A.两个反应都是分解反应

B.二氧化锰在两个反应中都作催化剂

C.两个反应的条件不同

D.用H2O2制取氧气更方便1/3例3.（2023·山东济南·模拟预测）质量相等的两份固体药品a和b，其中a为混有二氧化锰的氯酸钾，b为纯净的氯酸钾，分别同时加热a和b至完全反应，下列图像能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（）

A．

B．

C．

D．【答案】D典例精讲【答案】B例4．（2023·河北·模拟预测）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（

）A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源D．分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同典例精讲【答案】B例5．（2024九年级上·湖南湘西·一模）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，下列关于二氧化锰的说法中，正确的是（

）A．是该反应中的反应物 B．能改变该反应的速率C．加入越多，制得氧气也越多 D．反应后，质量减少，性质不变典例精讲【答案】D例6．（2024·河南驻马店·开学考试）实验室用高锰酸钾和双氧水制取氧气的共同点是（

）A．都使用二氧化锰作催化剂 B．反应都需要加热C．都有两种生成物 D．都是分解反应典例精讲【答案】A例7．（2024·湖北黄石·预测模拟）工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（

）A．氧气和氮气的沸点不同B