2024年江苏南通苏北七市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

江苏省南通市2024届高三下学期第三次调研测试

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题

卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米

签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否

相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改

动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色

墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12016Na23S32C135.5Cu64Zn65

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为

A.纤维素B.蛋白质C.淀粉D.合成纤维

2.NH3与CIQ混合发生反应：IONH3+3CUO6NH4c1+22+3凡0。下列说法正确的是

A.NH3中N元素的化合价为-3B.C12O是非极性分子

C.NH4cl晶体属于共价晶体D.2的电子式为NN

3.实验室制取、收集SO。并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是

甲

A.用装置甲制取SO。B.用装置乙收集SO2

C.用装置丙验证SO。的漂白性D.用装置丁验证S02的还原性

4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.键能：H-F>H-C1,HF的沸点比HC1的高

B.乙酸中-CH,使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D.KAl(SOj42H2。能与NaOH溶液反应，可用作净水剂

5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，

Y原子3P原子轨道半充满，Z原子3P原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主

族。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z<Y

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.原子半径：r(W)<KZ)

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6.下列说法正确的是

A.犍)、［。、*0互为同素异形体

B.S02的中心原子杂化轨道类型为sp3

C.Na?。?晶体中阴阳离子数目之比为1:2

D.1010002晶体中含有21110006键

V2O5

7.下列关于反应2SO,(g)+O,(g)=2SC)3(g)AH<0的说法正确的是

A

试卷第2页，共10页

A.基态V原子核外电子排布为3dzs2

B.反应达到平衡状态时，v逆（SC）3）=2v正（。2）

C.使用V2O5的目是为了增大S02的平衡转化率

D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大

8.氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体,

SO,

其中S8在液态so?中被ASF5氧化成S；+,反应方程式为Sg+3AsE—S8（ASF6）2+ASF3。氧能

形成H?。、凡。2、Na2O2,SO”V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通

过燃烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物

（CaSO4+C+SiO2-SO2T+COT+CaSiC>3）等方法来制取。S02在V2O5催化作用下与02

反应生成SO3。下列关于化学反应的表示或说法正确的是

+

A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H=2H2O

B.Naz。2与SO?反应：2Na2C）2+2SC）2=2Na2so4+。2

C.S&与Asg反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=3：1

D.温度越高，AS越大，硫酸钙制取SO?的反应正向进行程度越大

「飞/°T-

9.Na2s2O3可用作定影剂。SQ：的结构式为XS；0通过下列实验探究

O.lmolL'Na.S.Oj溶液的性质。

实验1：向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生

实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2sQ3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液

下列说法正确的是

A.S?。；-的空间构型为平面形B.实验1中产生的气体为H2s

C.实验1中稀硫酸体现氧化性D.实验2中c（Ag+）减小

10.一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装C6。后形成超分子。下列说法正确的是

A.该杯酚的合成过程中发生了消去反应

B.每合成Imol该杯酚，消耗4moiHCHO

C.杯酚盛装Cg形成的超分子中，存在范德华力和氢键

D.该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质

11.NaOH活化过的Pt/TiO?催化剂对甲醛氧化为CO?具有较好的催化效果，有学者提出该

催化反应的机理如下。下列说法不正确的是

HCHOHCHO

H

o

-

kO

A.步骤I中存在非极性键的断裂

B.步骤I可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用

催化剂

C.步骤n中发生的反应可表示为HCOOH^=CO+H。

D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果

15

12.已知室温下，％[Fe(OH)3]=lx：!。』，[Ni(OH)2]=2xlO-,KJHQO)=3x10$。用

3+

含少量Fe的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

Na2coj(aq)NaOH(aq)NaC10(aq)

含Fe'+的

调pH过滤氧化过滤NiOOH(s)

NiCl2(aq)

Fe(OH)3

A.O.lmoLLTNa2co3溶液中：c(0JT)-c(H+)=0.1mol-L>+c(H2co3)

B.pH=ll的NaC10溶液中：C(HC1O)>C(C1CT)

c2(Fe3+)

C.“调pH”得到的上层清液中：市萨

2+

D.“氧化”时主要发生反应：2C1O-+2Ni+2OH=2NiOOHJ+C12T+H2O

13.CH30H是一种液体燃料。利用CO?和H?合成CH30H的主要反应为

反应ICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-58kJmor'

1

反应HCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+4IkJ-mor

在密闭容器中，1.0lx105Pa,/始（CO2）：,始（旦）=1:2时，CC>2平衡转化率、在催化剂作

用下反应tmin所测得的CO?实际转化率及CH30H的选择性随温度的变化如图所示。

〃生成（CHQH）

CH30H的选择性可表示为X100%0

“生成（CH3OH）+w生成（co）

下列说法不正确的是

温发/七

A.0〜train内，240℃下反应I的速率比在280℃下大

B.从220℃〜280℃,H?。的平衡产率先增大后缓慢减小

C.280℃时增大压强，CC>2的转化率可能大于40%

D.需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14.锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。

(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为

Li+MnO2=LiMnO2。下列关于锂金属电池说法正确的是(填序号)。

A放电时Li作负极B.比能量高于锌铳干电池C.可用稀H2sO,作电解质

⑵钻酸锂(LiCoO?)、磷酸铁锂(LiFePO、等锂离子二次电池应用普遍。

①钻酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，Li+由Li'Cf中脱嵌。写出放电至完全时

LiixCoO?电极的电极反应式：。

•♦<।9・

N\N\N

/WvWjS=&3

彷箕层/I石基层

(Li.xCoOj)牌膜(UA)

S1

②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li+脱嵌形成LiwFePOKOvxWl)。

Li,_xFePO4晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形

成空间链结构(如图2所示)。x=

困2

试卷第6页，共10页

⑶将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na2s和NaCl溶液中使电池充分

放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3

所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。

4

3

A

Z

出

今2

义

兴

3004003040506070

时间/min2婚）

S3困4

①电池在5%Na2s溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是^

②与Na2s溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更

快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：o

(4)将放电完全的钻酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使

用盐酸作浸取剂可使钻转化为Co?*,转化率达到99%,但工业生产使用HC1-H2O2混合物

作浸取剂。

①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：。

②工业生产时在盐酸中加入HQ?,H2O2的作用是。

15.化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：

0

(DA中◎键与兀键数目之比为»

⑵写出B的结构简式：o

(3)写出C-D过程中另一生成物的结构简式：

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子

0H

⑸写出以BrCH2(CH2)5CH2Br和CH30H为原料制备工的合成路线流程图(无机试

剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.神(Te)是元素周期表中第VIA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碑铜

渣中(含Cuje及少量CuTeO」、Pb等化合物)可提取单质稀。

I.干法炼需

(1)将碇铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400〜500℃,发

400~500℃

^M^2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2T0每消耗ImolCuTeC^,反应中转移

电子的物质的量为mol„

(2)已知：常温下硫磺、单质碗的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的确铜渣与稍过量硫

磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸储温度1050℃,

可收集得到较纯净的Te.在真空炉中进行蒸储的原因是o

II.湿法提神

(3)已知Na2TeO,能溶于水，NaJeO4难溶于水。

①将一定量粉碎后的碎铜渣与NaOH、NaClOs溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中

(装置见题图),90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。Cuje与NaOH、

NaClOs反应生成C%0、NaJeO,、NaCl的离子方程式为，滴液漏斗中的溶液

试卷第8页，共10页

②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu2O,可通过还原熔炼回收Cu。

为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，

分成两等份。一份加入足量稀HNO3充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用O.lOOOmol•□的

EDTA溶液滴定Cu2+至终点(EDTA与。丁+反应的化学计量比为1：1),平均消耗EDTA溶

液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O),用相同浓度的EDTA溶液滴定CI?+至终点，平均消耗EDTA

溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数。(写出计算过程)

(4)已知：①NazTeC^+H2O2=Na2TeC)4J+比。；

②3Na2s+NazTeO4+H2sC)4=Te+4Na2so4+H?Oo

补充完整利用碱浸后含Najeeb和NazPbO2的滤液制备高纯硅的实验方案：取碱浸后的滤

液,，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10%氏。2溶液，2moi1一岳2sO&溶液，

ImolLNa2sO3溶液，去离子水，(Mmol］一也❷溶液)

17.氯化镂是一种重要的化工产品，氯化镇的转化与利用是目前化工研究的热点。

(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：

NaHCOj(s)NH4CI(S)

711

①25℃时，&(NH3H2。)=1.8x10-5；^al(H2CO3)=4xl0,7^a2(H2CO3)=5x10；反应

NH3.H2O(aq)+HCO；(aq)=NH：(aq)+CO|-(aq)+H2O(1)的平衡常数K=。

②将“母液II”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液I”中通入氨气可提高Na*

的循环利用率，其原理是0

(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化镂工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发

生反应的焰变如图2所示。

NHj

NH,CI-

化学链分解NH4cl工艺示意国

图1

1

①已知NH£Ks）=NH3（g）+HCl（g）AH=akJ.mol=温度越高，越有利于NH4cl分解。a_

（填或“=0”）。

②“释氨”主反应为MgO（s）+NH4cl（s）=MgOHCl（s）+NH3（g）,该反应AH=。

③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：NH4C1=NH3+HC1;MgO+HCl=MgOHCl0控制

其他条件不变，分别改变NH4cl或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图

3所示。NH4cl粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因

是。

④“释氯”装置中含有少量H?O可提高“释氯”时HC1的平衡产率，主要原因是

⑤已知CH4（g）+2O2（g）=CC）2（g）+2Hq（g）AH=_dkJ-mo『，燃烧CHa的热量用于该化学

链分解NH4cl反应。每分解20moiNH,Cl,需要196LCHN已折算为标况）。忽略温度对化学

反应焰变的影响，该化学链的热量利用率为。

试卷第10页，共10页

1.A

【详解】坯布的主要成分为棉织物，故坯布的化学成分为纤维素，故A符合；

故选Ao

2.A

【详解】A.NH3中N元素的化合价为-3价，A正确；

B.CLO的空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；

C.NH4cl由镂根离子和氯离子构成，属于离子晶体，C错误；

D.N2的电子式为：N：:N：，口错误；

故答案选A。

3.C

【详解】A.亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故

A正确；

B.二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确；

C.二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误；

D.二氧化硫被滨水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确；

故选C。

4.B

【详解】A.HF的沸点比HC1的高是因为HF分子间存在氢键，HC1分子间不存在氢键，

与键能大小无关，故A错误；

B.乙酸中一CH3是推电子基团，推电子效应使竣基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所

以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正确；

C.HC1O具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错

误；

D.KAl(SO4)242H2O溶于水时电离的AF+水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中

悬浮物形成沉淀，可作净水剂，和KA1(SO4)2-12H2。能与NaOH溶液反应的性质无关，故

D错误；

故选B。

5.A

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时，X原子核外有6

答案第1页，共10页

个电子，则X为C元素，Y原子3P原子轨道半充满，则Y为P元素，Z原子3P原子轨道

上有2个未成对电子，则Z为S元素，W与Y处于同一主族，则W为As元素。

【详解】由分析知，X为C,Y为P,Z为S,W为As。

A.由于P的3P能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第

一电离能：S<P,故A正确；

B.非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，同主族元素从上往下非金属性逐渐减

弱，故P的非金属性大于As,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误；

C.同主族从上往下原子半径逐渐增大，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(As)

<r(S),故C错误；

D.非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左至右非

金属性逐渐增强，故C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，故D错误；

故选A„

6.C

【详解】A.[0、]。、2；。三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误；

B.SO,的中心原子价层电子对数为3,即中心原子杂化轨道类型为sp2,B错误；

C.N/。?晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子0；,即阴阳离子数目之比为1：2,C正确；

D.二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即ImolSiOz晶体中含有4moiSi-OCT键,

D错误；

故选C。

7.B

【详解】A.V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为Is22s22P63d34s2,A项不符合

题意；

B.反应达到平衡状态时，唳(SC>3)=2曦(Cl?),B项符合题意；

C.催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项不符合题

思；

D.化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项不符合题意；

故正确选项为B。

8.D

答案第2页，共10页

【详解】A.碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反

应：。2+4b+2H2O=4OH-,故A错误；

B.NaQ与S。?反应生成硫酸钠，没有氧气，Na2O2+SO2=Na2SO4,故B错误；

SO2

C.在反应+3As耳^=S8（AsR）,+AsB中，ImolSg失去2moi电子，ImolAsE得到2moi

电子生成ASF；,另外2moiAs元素不变价,故反应中S&与Asg反应中,n（氧化剂）:n（还原剂）=1：

1,故C错误；

D.该反应A5X）,所以-TASVO,温度越高，-TAS越负，A/f-TAS越小，有利于反应正

向进行，故D错误；

故选D。

9.D

【详解】A.SQ：中其中1个S原子相当于0原子，中心硫原子的孤电子对数=6+2；X4=0,

价层电子对数=0+4=4,微粒空间构型为四面体形，选项A错误；

B.实验1向Na2s03溶液中滴加稀硫酸,发生的离子方程式为Sq；+2H+=SJ+SO?T+凡。，

故产生的气体为S02,选项B错误；

C.实验1发生的离子方程式为S2O；+2H+=sJ+sc）2T+H2。，稀硫酸体现酸性，选项C错

误；

D.实验2向AgBr悬浊液中滴加Na2s2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液，发生反应

AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr,c（Ag+）减小，选项D正确；

答案选D。

10.C

【详解】A.酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误；

B.苯环之间含8个CH2,可知每合成Imol该杯酚，消耗8moiHCHO,故B错误；

C.杯酚盛装C60后形成超分子，分子之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确；

D.该杯酚具有“分子识别”特性，空隙大小固定，只盛装C60后形成超分子，故D错误；

故选C。

11.D

答案第3页，共10页

【详解】A.步骤I中O2断键为非极性键断裂，故A正确；

B.氧的电负性大于碳，HCHO中带部分负电荷的O,由图可知，与催化剂表面的-OH中带

部分正电荷的H发生作用，故B正确；

C.步骤II中观察反应物质的变化可知，生成了CO和H2O,发生的反应可表示为

催化齐I」

HCOOH^=CO+H2O,故C正确；

D.苯中存在共轨效应，电子分布较均匀，该催化剂要有正、负电荷的作用，因此对苯的催

化氧化效果弱于对HCHO的催化氧化效果，故D错误；

故答案选D。

12.C

3+

【分析】用含少量Fe3+的NiCb酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH,Fe

转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni?+的滤液，碱性条

件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClCT+4OH-=

2NiOOH；+Cl+H2O,过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。

【详解】A.0」!1101.17N22(203溶液中物料守恒关系为。(COj)+c(HCO；)+c(H2co3)

=gc(Na+)=0.1mol/L,电荷守恒关系为c(OH)+2c(CO；-)+c(HCO；)=c(H+)+c(Na+),

则c(OH-)-c(H+)=c(HCO；)+2c(H2CO3)=0.1mol/L+c(H2co3)-c(COj)<0.1mol«L1+c

(H2co3),故A错误;

c(ClCF)_Ka(HCIO)

B.pH=ll的NaClO溶液中=3000,即C(HC1O)<C(C1O-),故B错误;

c(HClO)cH

3+3

C.“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH)>KSp[Fe(OH)3],

2+2

Q[Ni(OH)2]=c(Ni)•c(OH-)<Ksp[Ni(OH)2],则上层清液中

2

c2(Fe3+)〉K2jFe(OH)3]_(1x10-36)

28

y=1.25xl0-28>10-,故C正确;

c33-15：

(NHKsp[Ni(OH)2][2xlO-)

D.碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为

2+

2Ni+ClO+4OH=2NiOOH；+Cl+H2O,故D错误;

故选Co

13.B

【详解】A.根据图像可知0〜tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%,而280℃下甲

答案第4页，共10页

醇的选择性90%,这说明240℃下反应I的速率比在280℃下大，A正确；

B.根据方程式可知消耗Imol二氧化碳生成Imol水，从220°C〜280℃时二氧化碳的平衡转

化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以H2。的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变

化，B错误；

C.280℃时增大压强反应I正向进行，反应n平衡不移动，因此依据图像可判断co?的转

化率可能大于40%,C正确；

D.由于反应I是放热反应，反应n是吸热反应，所以需研发低温下co2转化率高和CH30H

选择性高的催化剂，D正确；

答案选B。

14.(1)AB

+

(2)LilxCoO2+xe+xLi=LiCoO20.25

(3)等质量分数的Na2s溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多S?-、HS一还原性

比C「强

(4)2LiCoO2+8HC1=2LiCl+2COC12+Cl2T+4H2O作还原剂

【详解】⑴A.由Li+MnO2=LiMnC>2可知，放电时，Li失去电子，作负极，A项正确；

B.lOOgLi可以失去磬^xl=14.3mol电子，lOOgZn可以失去心詈7x2=3.Imol电子，则

7g/mol65g/mol

锂金属电池比能量高于锌铳干电池，B项正确；

C.Li会直接和稀H2sCU反应，不能用稀H2s04作电解质，C项错误；

故选ABo

⑵①由图可知，-/咆得到电子同时结合Li+生成LiCoO?,根据得失电子守恒和电荷

+

守恒配平电极方程式为：LilxCoO2+xe+xLi=LiCoO2；

②根据题中信息可知，Fe存在于由O构成的正八面体内部，P也存在于由O构成的正四面

体中，从图2中可以看出晶胞中正八面体和四面体结构都为4个，所以晶胞中含有4个Fe和

4个P原子则LiFePCU单元中实际上构成是Li4Fe4P4016,Li+在8个顶点、4个棱和2个面

心上，然后看图2中，结合题中信息得到，Lii一xFeP04比LiFePCU少了面心的2个Li+,少

答案第5页，共10页

,13

的个数是2x-=l,则Lii-xFePCh晶胞为LisFe4P4。16,所以l-x=：,得到x=0.25

24o

(3)①电池在5%Na2s溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是：等质量分数

的Na2s溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多；

②与Na2s溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更

快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：S2-、HS-还原性比C「强。

(4)①钻酸锂和盐酸反应生成LiCl、C0CI2、Cb和H2O,化学方程式为：

2LiCoO2+8HC1=2LiCl+2coe4+Cl2T+4H2O；

②钻酸锂也能氧化盐酸生成CO?+和氧气，故过氧化氢的作用为：作还原剂。

15.(1)16：1

COOH

COOH

⑶CH30H

【分析】

根据B生成C的反应条件和C的结构可知,B应该是含有竣基与甲醇发生酯化反应生成C,

答案第6页，共10页

C(X)H

,D发生取代反应生成E和HCLE中碳碳双键发生加成反应生成F,

COOH

F脱去-CCOOCH3基团得至UG；

【详解】(1)单键由1个◎键组成，双键由1个◎键与1个兀键组成，A中有10个C-H键、

6个C-C键、1个C=C键，则◎键与兀键数目之比为16：1；

(2)

根据分析，B的结构简式：

(3)C-D发生自身的取代反应，该过程其中一个酯基断裂出-OCH3,与连接另一个酯基的

亚甲基上碳原子相连，该亚甲基断裂出-H,则另一生成物的结构简式：CH3OH；

(4)

G分子中含有3个O原子，不饱和度为7,①能发生银镜反应说明含有醛基且含3个；②分

子中含有3种不同化学环境的氢原子，剩余取代基为饱和煌基，同分异构体有

(5)

BrCH2(CH2)5CH2Br发生消去反应生成.「个二，根据流程中E生成F的反

应，生成।1.，CH30H和金属钠反应生成C乩ONa,

HjCOOCXOOCHj

NT?>COPSOH>

答案第7页，共10页

⑵减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化

-

(3)2OH+Cu2Te+CIO；=Cu2O+TeO"+CP+H2ONaCQ溶液32%

⑷向其中加入足量10%102溶液，充分反应后过滤，将滤渣与ImolliNa2sO3溶液配成悬

浊液，向悬浊液中边搅拌边加入2moi1一叮2s溶液至溶液pH=7,过滤，用去离子水洗涤

滤渣至最后一次洗涤滤液中加入0.Imol•UBaCL溶液无沉淀产生

【详解】(1)确(Te)是元素周期表中第VIA元素，CuTeO,中Te元素为+6价，根据反应

400~500℃

2CuTeC>4+4CC%Te+Te+4cO?T可知,化合价降低的元素为Cu、Te,化合

价升高的元素为C,因此有2CuTeC>44C4CO2-16e,每消耗ImolCuTeO,,反应中转移

电子的物质的量为8mol,故答案为：8„

(2)单质硫的沸点为1390℃,但真空炉中控制蒸储温度1050℃,可收集得到较纯净的Te,

因此在真空炉中进行蒸储的原因是减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化，故答案为:

减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化。

(3)①NaJeO,能溶于水，可以拆为离子，根据反应物和生成物可得离子方程式为：

2OJT+Cu2Te+ClO-=Cu2O+TeO|-+C1+H2O；NaClO3溶液作为氧化齐lj,为将避免Cuje

氧化为NaJeO’，因此要慢慢加入，即粉碎后的确铜渣与NaOH溶液配成悬浊液，再与

NaCK)3溶液反应，滴液漏斗中的液体是NaCK)3溶液，故答案为：

答案第8页，共10页

-

2OH+Cu2Te+CIO；=Cu2O+TeO：+C1+H.O；NaClO3溶液；

②设每份样品中CuO为xmol,CuQ为ymol,反应中稀HNO3会将CuQ中铜元素氧化为+2

价，而另一份盐酸加入后反应为CUQ+2H+=CU+CU2++H2。，EDTA与Cu?+反应的化学计

量比为1：1,可得：

x+2y=0.1000mol-L-'x3O.OOxlO-3L,x+y=O.lOOOmol-L1x20.00xl0-3L,解得

x=y=LOOOxl03mo1,(D(CUO)=黑;;。名二。】'*100%=32%,故答案为：32%。

(4)根据①NazTeOs+HzC^NazTeON+HzO；②

3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4=Te+4Na2SO4+H2O,结合提供的试剂，设计方案为：取碱浸

后的滤液，向其中加入足量10%应。2溶液，充分反应后过滤，将滤渣与hnoLLTNa2sO3溶

液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入2moil-H2sO4溶液至溶液pH=7,过滤，用去离

子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入O.lmollTBaCU溶液无沉淀产生，故答案为：向其

中加入足量10%应。2溶液，充分反应后过滤，将滤渣与ImoLLNa2sO3溶液