河南省驻马店市化学初二上学期2024年自测试卷及解答参考

2024年河南省驻马店市化学初二上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、金属铜C、空气D、纯碱答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。蒸馏水（A）是纯净物，因为它是纯净的水；金属铜（B）也是纯净物，因为它是由单一元素组成的金属；纯碱（D）即碳酸钠，也是纯净物。而空气（C）是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，因此不属于纯净物。2、下列关于化学反应的说法中，正确的是：A、所有化学反应都是放热反应B、化学反应的本质是原子重新组合C、化学反应中，质量守恒定律不适用D、化学反应中，元素的种类会发生变化答案：B解析：化学反应的本质是原子重新组合，即反应物中的原子通过化学键的断裂和形成，重新排列组合成新的物质，因此选项B是正确的。选项A错误，因为有些化学反应是吸热反应；选项C错误，质量守恒定律适用于所有化学反应；选项D错误，化学反应中元素的种类不会发生变化，只是原子间的排列组合发生了变化。3、下列物质中，属于金属元素的是：A、H₂OB、CO₂C、NaClD、Fe答案：D解析：在给出的选项中，Fe（铁）是元素符号，代表铁元素，属于金属元素。A选项H₂O是水的化学式，不是元素；B选项CO₂是二氧化碳的化学式，由碳和氧两种非金属元素组成；C选项NaCl是氯化钠的化学式，由钠（Na）和氯（Cl）两种元素组成，其中钠是金属元素，但整个化合物不是单一元素。4、下列说法中，正确的是：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质B、纯净的空气是由多种气体按一定比例混合而成的C、化合物中一定含有金属元素D、水的化学式表示了水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成答案：D解析：A选项错误，虽然氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成，但氧气是二原子分子，臭氧是三原子分子，它们是不同的单质。B选项错误，纯净的空气是由多种气体混合而成的，但这些气体不是按一定比例混合的，比例会因地点和条件而异。C选项错误，化合物中不一定含有金属元素，如水（H₂O）是由氢和氧两种非金属元素组成的化合物。D选项正确，水的化学式H₂O确实表示了水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成。5、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、碳酸钠（Na2CO3）答案：B解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。硫酸、盐酸都是酸，因为它们在水溶液中能电离出氢离子。氢氧化钠是碱，因为它在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）。碳酸钠是盐，因为它是由碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）组成的，不属于酸。6、下列说法中，正确的是：A、所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气。B、氧气具有助燃性，所以它能支持燃烧。C、水在常温常压下是一种无色无味的液体。D、二氧化碳是一种可燃气体。答案：C解析：A选项错误，因为不是所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气，只有活动性比氢高的金属才能与盐酸反应产生氢气。B选项错误，虽然氧气具有助燃性，但它本身并不燃烧，只是支持其他物质的燃烧。C选项正确，水在常温常压下确实是一种无色无味的液体。D选项错误，二氧化碳是一种不燃气体，常用于灭火。7、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）

B、空气

C、二氧化碳（CO₂）

D、氢氧化钠（NaOH）答案：B解析：纯净物是指由一种物质组成，具有固定的化学成分和性质的物质。空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，因此不属于纯净物。而水、二氧化碳和氢氧化钠都是由单一化学物质组成的，属于纯净物。8、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

B、Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

C、2H₂O₂→2H₂O+O₂

D、Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B和D都符合这一特征，因为它们都涉及一种单质（Fe、Zn、Mg）与一种化合物（CuSO₄、HCl、HCl）反应，生成另一种单质（Cu、H₂、H₂）和另一种化合物（FeSO₄、ZnCl₂、MgCl₂）。而选项C是分解反应，因为它是一种化合物（H₂O₂）分解成两种不同的物质（H₂O和O₂），不涉及单质的置换。9、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.沙糖C.食盐D.酱油答案：B解析：纯净物是指只含有一种成分的物质。沙糖只由蔗糖分子组成，是一种纯净物。而空气是由多种气体组成的混合物，食盐虽然主要由氯化钠组成，但通常含有其他杂质，酱油则是由多种成分混合而成的调味品，所以它们都是混合物。因此，正确答案是B。10、在下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑D.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑答案：C解析：化学方程式需要满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量必须相等。A项中氢气和氧气反应生成水，但方程式未配平；B项中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，但方程式未配平；D项中镁和盐酸反应生成氢气，但方程式未配平。只有C项中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式是正确且配平的。因此，正确答案是C。11、下列关于溶液的说法错误的是：A.溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。B.溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。C.溶液的浓度越高，溶解度越大。D.溶液具有均一性和稳定性。答案：C解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积占溶液总质量或总体积的比例，与溶解度是两个不同的概念。溶解度是指在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所溶解的最大量，因此选项C说法错误。12、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢气D.硫酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是能够在水溶液中导电的化合物，属于电解质。而氢气是单质，不是化合物，因此不属于电解质，选项C正确。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白糖和糖精的混合物答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。空气（A）是由多种气体混合而成的，食盐水（B）是盐和水的混合物，白糖和糖精的混合物（D）也是由两种不同物质组成的。而蒸馏水（C）是通过蒸馏得到的，只含有水分子，因此是纯净物。2、以下实验操作中，正确的是：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接浸入溶液中B、实验室中取用固体药品时，瓶塞要倒放，以免污染药品C、加热试管中的液体时，试管底部应接触火焰D、使用酒精灯时，先打开酒精灯的阀门，再点燃答案：B解析：A选项错误，因为将pH试纸直接浸入溶液中会污染试纸和溶液，正确的方法是使用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。B选项正确，实验室中取用固体药品时，瓶塞要倒放，以防止药品被污染。C选项错误，加热试管中的液体时，试管底部应远离火焰，以防液体沸腾时喷出。D选项错误，使用酒精灯时，应先点燃，再打开阀门，以确保安全。3、以下哪些物质属于有机化合物？A.氢气(H2)B.二氧化碳(CO2)C.乙醇(C2H5OH)D.氧化铁(Fe2O3)E.乙酸(CH3COOH)答案：C、E解析：有机化合物主要是指含有碳元素（除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物）的化合物。选项A氢气和选项B二氧化碳虽然是化合物，但它们不含有碳元素，因此不属于有机化合物。选项C乙醇和选项E乙酸都含有碳元素，属于有机化合物。选项D氧化铁是金属氧化物，不属于有机化合物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，元素的原子最外层电子数小于4的，在化学反应中容易失去电子，表现出__________（填“还原性”或“氧化性”）；而最外层电子数大于4的，在化学反应中容易得到电子，表现出__________（填“还原性”或“氧化性”）。答案：还原性；氧化性解析：在化学反应中，元素的原子最外层电子数小于4时，它们倾向于失去电子以达到稳定的电子层结构，因此表现出还原性。相反，最外层电子数大于4的原子倾向于得到电子，以达到稳定的电子层结构，因此表现出氧化性。2、下列物质中，属于氧化物的是__________（填物质名称），其化学式为__________。答案：二氧化碳；CO2解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在给出的选项中，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，因此属于氧化物，其化学式为CO2。其他选项如果不符合氧化物的定义，则不属于氧化物。3、在实验室里，常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，这是因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。请填写下列空白：（1）氢氧化钙的化学式是______。（2）碳酸钙的化学式是______。（3）该反应中，氢氧化钙和二氧化碳的化学计量数分别是______和______。答案：（1）Ca(OH)₂（2）CaCO₃（3）1和1解析：氢氧化钙是由钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成的化合物，因此其化学式为Ca(OH)₂。碳酸钙是由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的化合物，因此其化学式为CaCO₃。根据化学方程式中的化学计量数，可以看出氢氧化钙和二氧化碳的化学计量数都是1。4、铁在空气中生锈的过程实际上是一种氧化还原反应。铁（Fe）与氧气（O₂）和水（H₂O）共同作用，生成氧化铁（Fe₂O₃）和水。请填写下列空白：（1）铁在空气中生锈的化学方程式为：______。（2）在这个反应中，铁元素的化合价从______价变为______价。（3）请根据质量守恒定律，推断出生成物中氧化铁的质量分数。答案：（1）4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃（2）0价变为+3价（3）氧化铁的质量分数约为30.4%解析：铁在空气中生锈的化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。在这个反应中，铁元素的化合价从0价变为+3价。氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为（56×2）+（16×3）=160，而氢氧化铁（Fe(OH)₃）的相对分子质量为（56×2）+（16×3）+（1×9）=106。因此，氧化铁的质量分数约为（160/106）×100%≈30.4%。5、已知某溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+四种离子，为检验这些离子，需要选用以下试剂：①BaCl2溶液，②NaOH溶液，③AgNO3溶液，④KSCN溶液。请填写以下内容：（1）检验Na+离子，应选用______试剂。（2）检验K+离子，应选用______试剂。（3）检验Ca2+离子，应选用______试剂。（4）检验Mg2+离子，应选用______试剂。答案：（1）①（2）④（3）①（4）②解析：（1）Na+离子与BaCl2溶液不反应，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，因此选用AgNO3溶液检验Na+离子。（2）K+离子与KSCN溶液反应生成红色络合物，因此选用KSCN溶液检验K+离子。（3）Ca2+离子与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO4，因此选用BaCl2溶液检验Ca2+离子。（4）Mg2+离子与NaOH溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2，因此选用NaOH溶液检验Mg2+离子。四、计算题（5分）题目：已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B→C+2D。反应前，A的物质的量为20g，B的物质的量为15g，C和D的物质的量之比为1:2。请计算反应后生成的C和D的物质的量，并说明反应过程中A和B的剩余量。答案：反应后生成的C的物质的量为0.5mol，D的物质的量为1mol。反应过程中A的剩余量为5g，B的剩余量为7.5g。解析：1.根据化学方程式，可知反应物A和B的物质的量之比为2:3。由于A的物质的量为20g，B的物质的量为15g，因此A的物质的量足够，B的物质的量不足。2.设反应过程中A的物质的量消耗了xmol，则B的物质的量消耗了1.5xmol。由于C和D的物质的量之比为1:2，设生成的C的物质的量为ymol，则生成的D的物质的量为2ymol。3.根据化学方程式，可知2xmol的A与3xmol的B反应生成ymol的C和2ymol的D。因此，有如下关系式：A的物质的量：20g-xmolB的物质的量：15g-1.5xmolC的物质的量：ymolD的物质的量：2ymol4.由于C和D的物质的量之比为1:2，可以得到以下关系式：y/2y=1/2y=2y/2y=0.5mol5.代入C的物质的量，可以得到D的物质的量：2y=2*0.5mol=1mol6.根据化学方程式，可知2xmol的A与3xmol的B反应生成0.5mol的C和1mol的D。因此，有如下关系式：2x=0.5molx=0.25mol7.计算反应过程中A和B的剩余量：A的剩余量：20g-x*M(A)=20g-0.25mol*80g/mol=5gB的剩余量：15g-1.5x*M(B)=15g-0.25mol*50g/mol=7.5g综上所述，反应后生成的C的物质的量为0.5mol，D的物质的量为1mol。反应过程中A的剩余量为5g，B的剩余量为7.5g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：下列关于物质的性质和变化的描述中，正确的是（）A.水在电解时分解成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。B.氧气能够使铁生锈，说明氧气具有氧化性。C.氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，说明燃烧时氢气与氧气发生了化学反应。D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是中和反应，但不是所有酸碱反应都是中和反应。答案：A解析：A.水在电解时分解成氢气和氧气，这是一个典型的化学反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。因此，A选项描述正确。B.氧气能够使铁生锈，确实是因为氧气具有氧化性，但题目要求选择描述正确的选项，B选项虽然描述了氧气的性质，但并未指出其与物质变化的直接关系，所以B选项不完全正