全国高考化学试题汇编月第一期D 非金属及其化合物综合

D5非金属及其化合物综合【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】18、下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+

Cu(NO3)2

====

Zn(NO3)2+

Cu，固体由Zn变为Cu

，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(D)A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】D解析：若D是一种强酸，则A既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，A正确；若D是一种强碱，则A可以是钠、B是氧化钠、C可以是过氧化钠，X是水，B正确；若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，C正确；若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁，结合A可能是铁，则C是亚铁盐，eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(E))eq\x(C)不能实现，D错误。【思路点拨】熟悉元素化合物的性质与转化是关键，则平时需认真书写相关的化学反应并积累。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【知识点】化学实验J1J4B3D5C5【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】24．(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。【知识点】无机物的推断C2D5【答案解析】(1)4NH3＋6NOeq\o(=====,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O(2)第三周期第ⅢA族(3)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（5）解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故②反应为硅和氢氧化钠的反应。(4)A是应用最广泛的金属则A为金属铁，④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(5)A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。【思路点拨】本题考查了本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强，难度中等。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】19.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积:AgI比AgCl更小【知识点】SO2的漂白性、浓硫酸的性质、NO2的性质、难溶物的转化D5【答案解析】D解析：A、SO2的漂白性是使品红褪色，使石蕊变红体现了二氧化硫的酸性，错误；B、把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸应变红后变成黑色，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，错误；C、因反应2NO2N2O4的ΔH<0，故将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深，错误。【思路点拨】本题考查了SO2的漂白性、浓硫酸的性质、NO2的性质、难溶物之间的相互转化，正确掌握这些物质的性质是解答本题的关键，综合性较强。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】14.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【知识点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物D5【答案解析】B解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A错误；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C错误；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。【思路点拨】本题考查了常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】7．关于如下图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【知识点】HCl的性质，喷泉原理的应用D5【答案解析】B解析：A．若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产生白烟，而不是白雾，错误；B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，正确；C．若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，错误；D．若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质，产生喷泉原理和能产生喷泉的的物质，涉及到的物质比较多，综合性较强。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】6．下列说法正确的是()A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)【知识点】物质或微粒的鉴别D5【答案解析】D解析：A．使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B．使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl－，错误；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D．本操作是NHeq\o\al(＋,4)的检验方法，正确。【思路点拨】本题考查了CO2、Cl－、SO42-、NHeq\o\al(＋,4)等微粒的检验方法，在进行检验过程中要注意其他粒子的干扰是本题解答的关键，难度不大，是易错试题。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2【知识点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅D5【答案解析】B解析：AAl(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。D．O2与N2在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2在O2中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。【思路点拨】本题考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】3．下列有关物质的性质和应用均正确的是()①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A．①④⑦⑧B．④⑥⑦⑧C．②⑦⑧D．②③⑦⑧【知识点】非金属元素的综合运用D5【答案解析】B解析：①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确；②浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误；③硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；④浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确；⑤因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误；⑥Na2S可与Cu2＋反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正确；⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确；⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。【思路点拨】本题考查了氯气、硫酸、过氧化钠、硅及二氧化硅等物质的性质的应用，涉及到的知识面比较广，基础性比较强，难度不大。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用D5【答案解析】D解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误；B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误；C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。【思路点拨】本题考查较为综合，涉及化学与环境、材料以及生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>Si【知识点】元素化合物的性质D5【答案解析】C解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、SO2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品【知识点】常见化学药品的性质及分类D5【答案解析】B解析：B.CCl4不可燃烧，故不是易燃物质，其它都正确，故选B故答案选B【思路点拨】本题考查了常见化学药品的性质及分类，由于有机物大多数易燃错把四氯化碳当做易燃品。【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】14．下列变化能够实现的是()①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③④【知识点】化学反应类型C5D5【答案解析】A解析：：①弱酸可以与盐溶液反应生成强酸，如：如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故①正确；②两种氧化物发生反应可以有气体生成，如：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②正确；③两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性，如：氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④复分解反应中可以既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，如：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故④正确；⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深，如一氧化氮和氧气反应得到二氧化氮，故⑤正确；⑥有单质生成的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化，故⑥正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】19.（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。(4)此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d.饱和NaCI溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。【知识点】化学实验元素化合物D5J1J4J2【答案解析】（1）MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中（2分）（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)（2分）（4）c（2分）（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）解析：⑴实验室中常用来制备氯气往往用二氧化锰氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2吹入B中⑶步骤B中发生的主要反应是溴被二氧化硫还原为Br-，反应是Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)⑷尾气中含可能没有反应完的二氧化硫或氢溴酸，可用氢氧化钠溶液吸收⑸蒸馏时需要温度计控制温度，加碎瓷片防止爆沸，为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。⑹溴与碳酸钠溶液反应生成NaBrO3，则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr，即3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑⑺仔细观察B、C装置知与B装置相比，采用C装置的优点为产生的污染少（减少二氧化硫的排放），操作简单。【思路点拨】熟练掌握溴、二氧化硫的性质是关键；运用比较的方法分析装置特点与差异。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】18（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。【知识点】离子反应C5D5B1【答案解析】（1）KNO3（2分）CuSO4（2分）（2）Na2CO3（2分）（3）2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2++2OH-=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+H2O（2分）（4）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）解析：根据D为蓝色溶液知其含Cu2+，根据②的信息知E含OH-，C含Al3+，根据③知B、c含K+，根据④知A含HCOeq\o\al(－,3)，C、D含Ba2+,则B为KNO3，D为CuSO4，E为氢氧化钠（OH-只能与K+或Na+结合，A、E中没有K+），A为碳酸氢钠，C为硫酸钾铝。A溶液中加入少量澄清石灰水，则OH-反应完，即2HCOeq\o\al(－,3)+Ca2++2OH-=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+H2O，向硫酸钾铝溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若生成沉淀的物质的量最大，反应是2KAl(SO4)＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋K2SO4,生成沉淀质量最大时，SO42-继续沉淀，Al(OH)3变为偏铝酸根离子，即生成2mol硫酸钡，为466g。【思路点拨】获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答⑸时需注意“生成沉淀质量最大时”。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】17（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为________。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________.【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热G2D5F2C【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）CO2（1分）（3）98kJ（1分）（4）＞（1分）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）CaAl2Si2O8

（1分）（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）解析⑴铝在周期表的第三周期第ⅢA族⑵钾与用氯化铝溶液的水反应，最终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因此通入的气体为二氧化碳。⑶根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1mol电子放出的热量为1176÷12=98kJ⑷地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8⑸由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。【思路点拨】解答⑸题时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。【化学卷·届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（09）word版】16固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3.K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3【知识点】物质推断D5C5【答案解析】A解析：根据固体的可能组成分析知有色气体A应为NO2，可能含二氧化碳，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，根据共存关系知则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+。则A正确，C、D错误，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而题目是加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，因此一定不含有K2SO3，B错误。【思路点拨】根据物质的所有组成与加入的物质发生的反应及现象进行分析判断。第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；(2)写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。【知识点】离子推断B1D5C5【答案解析】(1)Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)(2)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：⑴在强酸性溶液中不可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，溶液X加硝酸钡产生沉淀C（硫酸钡），则说明溶液X中存在SOeq\o\al(2－,4)，不存在Ba2＋；生成气体A，则溶液中一定含Fe2+，因为酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3＋，则X中没有NOeq\o\al(－,3)，得到的气体A为NO，D为NO2，E为HNO3；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，与碱反应生成的气体F为NH3，溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀I为Al（OH）3。因此原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-。⑵步骤①的反应是在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，步骤②是过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。⑷由于A（NO）、F（NH3）、I（Al（OH）3）均为0.1mol，可知原溶液中n（Al3+）=0.1mol；n（NH4+）=0.1mol，依据电子守恒可知3Fe2+～NO；n（Fe2+）=0.3mol；10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C（BaSO4）物质的量为0.7mol，则n（SO42-）=0.7mol，依据溶液中电荷守恒得到：正电荷=2c(Fe2+)+3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）=2×0.3+3×0.1+0.1+0.4=1.4mol；负电荷=2[SO42-]=2×0.7=1.4mol，刚好相等，因此若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在。【思路点拨】本题是根据离子共存关系判断离子的存在，在解题时需注意有没有引入X中所含离子，如步骤①就引入NOeq\o\al(－,3)，则A气体不一定X中的NOeq\o\al(－,3)参与反应得到的，定量计算时可根据电荷守恒判断离子的存在。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】13.下列实验、现象及相关结论均正确的是（）现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼【知识点】化学实验D3D5F3J5【答案解析】C解析：A的结论是有漂白性，错误；B、滴入硝酸银之前需加硝酸酸化，错误；D、若金属II比I活泼，则金属I是正极，发生还原反应析出铜，溶液由蓝色变为无色，与现象不符，故D错误。【思路点拨】有机物中卤素原子的检验的实验设计需注意加硝酸银之前需加硝酸酸化。【化学卷·届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（10）】15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中【知识点】离子推断B1D5C5【答案解析】C解析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，再根据共存关系知不存在镁离子、铝离子，根据溶液不带电知存在K+，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，溶液甲加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化