2023-2024学年湖南省岳阳市华容县高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高二上学期期末考试满分：100分时间：75分钟可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Be-9Na-23Fe-56一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是()

A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖2. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()

A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH33. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgClsAg+(aq)+Cl-(aq)，下列说法中错误的是()

A．加入水后溶解平衡不移动

B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)=Ksp4. 下列实验能达到目的的是()A．装置甲证明醋酸为弱酸

B．装置乙处理Cl2尾气

C．装置丙除去乙醇中少量的水

D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液5. 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是()A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/mol

B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/mol

C．断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D．形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量6. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()

A．Cr[Ar]3d54s1 B．Ca

C．Fe D．7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系

B．t1时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)

D．当加入正催化剂存在时，ν1、ν2都增大8. 测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()

A． B． C． D．9. 向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是()

A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D．SO2的转化总量增大10. 下列溶液中，一定呈中性的是()

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液11. 一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：W>Z>Y>X

B．Y原子的价电子轨道表示式为

C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p14. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是()A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少

B．图2丙池中石墨c电极附近减小

C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同

D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计二、非选择题(本4个大题，每空2分，共58分)15. (1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①写出HF的电离方程式：________________________________。

②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是_______________________________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____________________。

(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。

②b点所示的溶液中c(C1-)_______c()。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_________。16. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。回答问题：

(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合价为_______。Si原子价层电子排布式为___________。

元素Al与Si中，第一电离能较大的是______________，氮原子和氧原子电负性较大的是______________。

(2)浓硫酸浸取后残渣主要成分是_______(填化学式)。

(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。

(4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2的化学方程式为________________________________________。

(5)沉铍时，将pH从8.0提高到9.0，则铍的损失降低至原来的_______%。17. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：

Cu(s)＋2H2SO4(l)＝CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－11.9kJ·mol－1。

判断该反应的自发性并说明理由______________________________________。

(2)已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1。850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，10分钟反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。

①反应开始到第10分钟，SO3反应速率为_______。

②该温度下反应的平衡常数为_______。

③平衡时SO2的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。

①下列说法正确的是_______。

a.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3

b.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率

c.进入接触室之前的气流无需净化处理

②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是_____________________________。

(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_______kPa。Kp(I)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。______________。

(2)离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以__________。

(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中______________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式_____________。(5)氯碱工业制得的化工产品KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式____________________________。

(6)ClO2是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为-1价的氯离子。现有1molClO2，其杀菌能力相当于______________L标况下Cl2的杀菌能力（杀菌能力仅按得电子的物质的量计）。

——★参考答案★——一、选择题（每小题3分，共42分）15.BCAAC 6-10.ADBBB 11-14.CBDD二、非选择题(4个大题，每空2分，共58分)15、(12分)

(1)①HFF-+H+

②②>③>①

③H2S+=HCOeq\o(,3)+HS-

(2)①<②=③1：10616、(16分)

(1)+23s23p2SiO

(2)SiO2

(3)(NH4)2SO4

(4)BeO+Cl2+C=CO+BeCl2

(5)117、(16分)

(1)不同温度下都能自发，是因为ΔH＜0，ΔS＞o或能自发，因为ΔG=ΔH-TΔS<0

(2)①4.4×103mol/(L·min)②6.7×103mol·L1③88%

(3)①b②增大表面接触面积，提高反应物的转化率

(4)3增大湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高二上学期期末考试满分：100分时间：75分钟可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Be-9Na-23Fe-56一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是()

A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖2. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()

A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH33. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgClsAg+(aq)+Cl-(aq)，下列说法中错误的是()

A．加入水后溶解平衡不移动

B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)=4. 下列实验能达到目的的是()A．装置甲证明醋酸为弱酸

B．装置乙处理Cl2尾气

C．装置丙除去乙醇中少量的水

D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液5. 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是()A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/mol

B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/mol

C．断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D．形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量6. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()

A．Cr[Ar]3d54s1 B．Ca

C．Fe D．7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系

B．t1时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)

D．当加入正催化剂存在时，ν1、ν2都增大8. 测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()

A． B． C． D．9. 向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是()

A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D．SO2的转化总量增大10. 下列溶液中，一定呈中性的是()

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液11. 一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：W>Z>Y>X

B．Y原子的价电子轨道表示式为

C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p14. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是()A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少

B．图2丙池中石墨c电极附近减小

C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同

D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计二、非选择题(本4个大题，每空2分，共58分)15. (1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①写出HF的电离方程式：________________________________。

②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是_______________________________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____________________。

(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。

②b点所示的溶液中c(C1-)_______c()。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_________。16. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。回答问题：

(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合价为_______。Si原子价层电子排布式为___________。

元素Al与Si中，第一电离能较大的是______________，氮原子和氧原子电负性较大的是______________。

(2)浓硫酸浸取后残渣主要成分是_______(填化学式)。

(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。

(4)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2的化学方程式为________________________________________。

(5)沉铍时，将pH从8.0提高到9.0，则铍的损失降低至原来的_______%。17. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：

Cu(s)＋2H2SO4(l)＝CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－11.9kJ·mol－1。

判断该反应的自发性并说明理由______________________________________。

(2)已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1。850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，10分钟反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。

①反应开始到第10分钟，SO3反应速率为_______。

②该温度下反应的平衡常数为_______。

③平衡时SO2的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。

①下列说法正确的是_______。

a.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3

b.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率

c.进入接触室之前的气流无需净化处理

②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是_____________________________。

(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_______kPa。Kp(I)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不