山西省运城市景胜中学2024-2025学年高二化学下学期期末模考试题

PAGE5-山西省运城市景胜中学2024-2025学年高二化学下学期期末模考试题―、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.N原子的电子排布图为：C.硫原子的价电子排布式：3s23p4D.二氧化硅的分子式：SiO22.下列叙述中正确是A.CO、CO2都是极性分子 B.H2O2、C2H2都是直线型分子C.CH4、CCl4都是含有极性键非极性分子 D.BF3、NCl3都是平面三角形分子3.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF4.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是A.电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.电子从低能级跃迁到高能级的过程中肯定要释放能量C.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同D.能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动5.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B.Be(OH)2为两性氢氧化物C.Be的氧化物的化学式为Be2O3 D.BeCl2晶体属于分子晶体6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B.HF＜HCl＜HBr＜HIC.H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D.HNO3＜H3PO48.下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.全部的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相像D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.11.Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D.Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。依据下表所列数据推断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式为XClC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水猛烈反应13.下列叙述不正确的是A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子四周有12个二氧化碳分子紧密相邻B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C.熔点由高到低的依次是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的A.其次周期元素氢化物的稳定性依次是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性依次是：HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氢化物沸点依次是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点依次是：AsH3>PH3>NH3C.二甲苯的沸点依次是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点依次是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛D.依据“相像相溶”，乙醇能与水以随意比互溶，则戊醇也能与水以随意比互溶15.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A. B.C. D.16.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ二、非选择题(共52分)17.A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。依据上述内容推断（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。（3）在C与D的单质中，与冷水反应较猛烈的反应的离子方程式是______。（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。18.几种HX晶体的熔点见表：HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－5079在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。19.X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH4，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。20.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，依据表中供应的有关信息，回答问题：元素相关信息A全部单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的缘由：______。（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)（4）每个B2A4分子中含有______个σ21.铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参加。(1)基态核外电