鲁教版2020年中考化学总复习考点梳理及答案

（鲁教版）2020年中考化学总复习考点梳理及答案

第九单元金属

重难点

重难点1金属的化学性质

N例1判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确（正确的打，错误的打

“x”）。

（1）铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。（x）

（2）可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断

金属的活动性顺序。（J）

（3）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只

有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，

过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙》

乙＞丁＞甲。（X）

6|例2相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生乩的质量加（乩）与加

入稀盐酸的体积「（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）

重难点2金属活动性顺序

»|例3为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液

混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的是（c）

A.①②B.⑤⑥C.④⑥D.②③④

>［例4将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

⑴向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是乩(填化学式,下同)。

①滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn；

②滤液中一定含有Zn(N()3)2，一定不含有AgN()3、CU(N()3)2。

⑵向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有Zn,一定含有Ag,可能含有Cu；

②滤液中一定含有Zn(NC)3)2。

(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有Zn(N()3)2、AgNOs、CU(N03)2;

②滤渣中一定含有Ag,一定不含有—Cu、Zn。

⑷向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有AgNOs，一定含有Zn不。3)2，可能含有CU(N()3)2;

②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu、Zn。

⑸若滤液呈蓝色。

①滤渣中一定不含有Zn,一定含有Ag,可能含有Cu；

②滤液中一定含有CU(N()3)2、Zn(NC>3)2。

实验集训

例5

利用如图所示的装置可做CO还原Fe203的实验，并检验该反应的气体产物,

已知由A装置制取的CO气体中混有少量的C02o

清

澄

石

一氧化碳/的

水

发生装置灰

A

B

(1)CO与FeQ反应的化学方程式为Fe2()3+3C0^^2Fe+3cO2

⑵气体通过装置的顺序是A-C-D-B(装置不能重复使用)，B装置的作用是

检验生成物中有二氧化碳，C装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，防止对

反应生成物的检验造成干扰。

(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置。

(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水—

变浑浊。

(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止

发生爆炸

(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同？工业炼铁得到的铁中含

有碳等杂质，是生铁。

(7)CO还原FeQ反应结束后要注意的操作是继续通入CO直至玻璃管冷却

例6(2017•安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”。取同浓

度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号①②③④

实验温度

25257070

/℃

稀醋稀醋

试齐1」稀氨水稀氨水

酸酸

出现铁锈1天1天

5分钟1分钟

所需时间未见锈蚀未见锈蚀

铁钉

试剂

⑴铁锈的主要成分是Fez。？（填化学式）-

（2）实验②和④可探究—凝—因素对a铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性

对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②或③④（填实验序号）o

（3）根据表中实验现象得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，铁制

品越容易生锈（或在其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合

理均可）（写出1点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外，还有酸的浓度（写出1点即可），

请设计实验方案常温下，取两支试管，分别加入等量的不同浓度的稀醋酸，并放入

相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可）。

（5）海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是

否一样？请你设计实验方案常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馈水,

并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可）。

真题训练

命题点1金属材料

1.（2017•崇左、梧州）下列物质中不属于合金的是（A）

A.玻璃钢B.黄铜

C.生铁D.硬铝

2.（2018•崇左）厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米,

重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

一塑料

—铜丝线

①图中标识物质中，含有金属元素的是铜丝线（或铝合金）（写出一种即可）O

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其导电性；铝合金是制作熊猫木偶的

材料之一，主要是利用其密度小、延展性好的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞

行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射,

还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性

质是硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强（至少答三点）。

命题点2金属的冶炼

3.（2018•巴中）用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（B）

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.6处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

命题点3金属的化学性质

4.（2017•德阳）向盛有10g某Cu—A1合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰

好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的

质量分数是（C）

A.73%B.54%

C.46%D.27%

5.(2017•泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数

相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在

生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(B)

生

成

氢

气

的

甲

质

乙

量

丙

/g

0反应时间/S

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

B.相对原子质量：乙＞丙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞丙

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

6.(2018•泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:

下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

(1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,

有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；

(2)写出实验II中C试管内反应的化学方程式Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NO3)2;

(3)实验H中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是3(填

字母序号)。

命题点4金属活动性顺序

7.(2018•贵港)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YS()4==XS04+Y；②Y+

2ZNO3==Y(NO3)2+2Z；③Y+H2sO,不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(D)

A.Mg>Zn>AgB.Mg>Fe、Ag

C.Zn、Fe、AgD.Fe、Cu、Ag

8.（2018•聊城）下列各组物质不能验证蛇、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）

A.稀盐酸

B.MgS04溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSOi溶液、Cu

D.MgS04溶液、Fe、Cu（N03）2溶液

命题点5钢铁的锈蚀与防护

9.（2017•崇左、梧州）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（B）

A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中

C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中

10.（2017•青岛）下列防锈措施不合理的是（B）

A.钢管存放在干燥的地方

B.用盐水清洗菜刀

C.及时清除铁制品表面的锈渍

D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

11.（2018•淄博）⑴钢铁锈蚀主要是铁与氧气和水（水蒸气）发生化学反应的

结果，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H20。

第九单元金属

1.（2018•江西）常温下为液态的金属是（A）

A.汞B.金

C.银D.铝

2.（2018•成都）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（A）

熔点2500℃

密度3g/cm3

与钢相

强度

似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀

优异

性

A.用于焊接金属B.制造航天飞机

C.制外科手术刀D.用于通信设备

3.（2018•湘西）已知化学反应：X+YSO4===Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的

是（A）

A.X的金属活动性比Y强

B.Y的金属活动性比X强

C.X一定是金属铁

D.Y一定是金属铜

4.（2018•巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下

几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银

析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱

的顺序是(B)

A.XYZB.XZY

C.YZXD.ZYX

5.(2018•广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验

可以不需要进行的是(C)

A.铁+稀盐酸B.铜十稀盐酸

C.银十稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

6.(2018•温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反

应的是(B)

A.用铁制容器盛盐酸

B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液

D.用铜制容器盛硝酸银溶液

7.(2018•成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的

是(C)

琶盐酸塞盐酸塞盐酸

锌片铜片镁片

A.盐酸的浓度可以不同

B.铜片表面有气泡

C.放镁片的试管表面发烫

D.活动性Cu>Zn>Mg

8.(2018•长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用

寿命，下列防锈措施不可行的是(C)

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金

D.给某些部位涂油

9.(2018•娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进

行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示

为R+2HCl==RCk+H2t),将R放入ZnSO,溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错

误的是(A)

A.R+MgS04==RS04+Mg

B.R+CUS04==RS04+CU

C.R+H2S04==RS04+H2f

D.2A1+3RSO4===A12(SO4)3+3R

10.(2017•眉山)某同学用下图装置进行CO与FezOs的反应。下列说法错误的是

A.该实验装置应增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D.反应后的固体是Fe和Fe2()3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

11.(2018•邵阳)向AgNOs溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤

得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)

A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(N03和AgNOs

B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(N()3)2,可能含有Cu(N03)2和AgNOs

C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

12.(2018•河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C)

氢

氢

氢

氢

气

气

气

气

质

质

质

质

量

量

量

量

/§/g/g/g

0反应时间/s0反应时间/s0反应时间/s0反应时间/S

①②③④

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的她和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

13.(1)(2018•巴中)铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，

原因是其表面生成致密的AI2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为—辿—价。铁制品易

生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法刷漆。

(2)格和银两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铭(CrS04)和硫酸馍

(NiSO。溶液。请任意选取铭或镇中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式&±

H2s04==CrS04+H2t(或Ni+H2s(^NiSO,+H2t),并设计一种比较铁和铝金属活动

性强弱的方案：将铁丝插入CrS04溶液中，若无现象，则铁的活动性小于铭；若铁的

表面有金属生成，说明铁的活动性大于铭(其他方案合理即可)。

14.(2017•自贡)A〜G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所

示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主

要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

(1)G的化学式为Fe304

（2）反应③的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体。

（3）写出相应的化学方程式：①Fe2（）3+3C0^^2Fe+3c；②2H2。^^2乩，

+。2t。

15.（2018•滨州）建造辽宁舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温

下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛

酸亚铁，FeTiOj为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCL反应生成Ti和氯化镁的化学方程式

2Mg+TiCL^^2Mgek+Ti。其基本反应类型是置换反应。图中*是一种极易

与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为—奥。

16.（2017•聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动

性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

［进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；

猜想二：Fe>R>Cu；

猜想三：Fe>Cu>Ro

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

实验结

主要操作主要现象

论

将打磨好的R丝插入盛有R丝表面有红色物质析猜想一

甲

硫酸铜溶液的试管中出正确

将粗细相同打磨好的RR丝表面产生气泡速率比

丝、铁丝，分别插入体积铁丝表面产生气泡速率

乙

和溶质质量分数都相同快（填“快”或

的稀盐酸中，，慢，，）

将粗细相同打磨好的RR丝在空气中剧烈燃烧，

丙丝、铁丝，分别在空气中铁丝在空气中不能燃

八占、、八燃h\\烧

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式—。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与盐溶液是否反应。

17.（2016•德阳）某校研究性学习小组的同学为了对Cu—Zn合金、Fe—Cu合金、

Fe—Zn合金、Fe—Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀

硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（D）

A.Cu—Zn合金B.Fe—Cu合金C.Fe—Zn合金D.Fe—Al合金

18.（变式题）某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—A1合金、Fe—Cu

合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金

可能是（C）

A.Zn一Cu合金B.Zn一