2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测二十三原子结构与元素的性质含解析新人教版必修第一册

PAGE6-课时跟踪检测（二十三）原子结构与元素的性质A级—学业水平考试达标练1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化解析：选B随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．化合价相同解析：选C元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子解析：选DLi在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层解析：选CCl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl－>Br－C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：选CA项，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；B项，因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl－<Br－；C项，从F2→I2单质的密度越来越大；D项，F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反应，故不能置换出NaCl溶液中的Cl－。8．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物解析：选CX易得1个电子，显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比I2弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是()A．KCl、Br2 B．NaCl、KClC．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2解析：选B氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。10．下列说法正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选CLi在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。11．甲元素的原子序数是19，乙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲的原子序数是19，是钾元素，乙是锂元素。答案：(1)四锂(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑12．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是__________________________________________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为，元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4B级—选考等级考试增分练1．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是()A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2解析：选B由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X2不是I2而是Br2。2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：选C由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。3．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是()A．IBr跟水反应是非氧化还原反应B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之间D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O解析：选D分析反应IBr＋H2O=HBr＋HIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原反应；IBr与Cl2等单质性质相似，是强氧化剂；由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I2和Br2之间；IBr与NaOH稀溶液反应应生成NaBr、NaIO和H2O。4．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_____________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)实验结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言准确性；另外，注意对实验方案的对比和加强对重点实验现象的语言描述和记忆。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2C2K＋2H2O=2KOH＋H2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱5．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。解析：通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2mol、3mol、4mol，当变为4mol、3mol、2