高三化学一轮复习 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律+++课件

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念及其表示方法氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的基本规律及应用表示方法基本概念电子守恒规律先后规律价态规律强弱规律依据反应条件及反应的剧烈程度依据强弱规律判断依据“三表”判断依据被氧化还原的程度判断依据“两池”判断宏观表现（特征）化合价升降微观本质电子转移（得失或偏移)考点一

氧化还原反应及相关概念1.氧化还原反应的特征和本质2.氧化还原反应的相关概念（五对概念）升失氧，降得还同时发生，同时存在，对立统一上述反应中氧化剂是

，还原剂是HCl，氧化产物

是

，还原产物是

，MnO2发生

反应，HCl

发生

反应，生成1molCl2时转移电子的数目为

⁠，

被氧化的HCl的物质的量是

⁠。MnO2

Cl2

MnCl2

还原氧化2

N

A

2mol

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)双线桥法：①标____价②画箭头(______物指向______物)③算数目④说变化变反应生成3.电子转移的表示方法a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失去3×2e-得到2×3e-b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化c.失去电子的总数等于得到电子的总数特别提醒(2)单线桥法：①标____价②画箭头(由________原子指向________原子)③算数目(线桥上只标电子转移的________，不标“____”“____”字样)变失电子得电子总数目得失3.电子转移的表示方法3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e-a.箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子b.不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数c.线桥只出现在反应物中特别提醒Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O是氧化还原反应（

）4.氧化还原反应与四种基本类型的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。3O2

2O3。(同素异形体之间的转化)典例：判断正误▲×

分析：复分解反应一定不是氧化还原反应5.氧化还原反应中元素化合价的判断（1）常见元素的化合价可以借助化合价口决来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌；三铝，四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。一般规律：①金属显正价，非金属显负价。②在非金属化合物中，非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价。（2）确定化合价的方法

＋6

＋4

－1

＋3

－1

－2

0

＋3

－2

－2

＋2

－3

－2

＋6

＋6

＋2

＋2

＋2

【例1】(2024⋅湖北·模拟预测)化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是()BA.O3于自来水消毒B.小苏打用作发酵粉C.丙烷用作火炬燃料D.维生素C用作食品添加剂臭氧(强氧化性)，起到消毒作用碳酸氢钠(热不稳定性)，受热易分解，不涉及氧化还原丙烷燃烧放热(氧化还原)，作燃料维生素C(还原性)，用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时，做反应的还原剂，涉及氧化还原反应一、氧化剂和还原剂

物质类型实例还原产物活泼的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3浓是NO2、稀是NO浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl2常见的氧化剂常见的还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的含义

失电子的性质(或能力)氧化性：还原性：得电子的性质(或能力)2.氧化性、还原性的强弱

根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强，与得失电子数目无关。取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na-e－===Na＋，Al-3e－===Al3＋3.从元素的价态判断

（1）最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。（2）最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。（3）中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2、H2O2、Cl2等。①元素处于最高价并不一定具有强氧化性。微提醒②一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，但氧化性：HClO>HClO2>……二、氧化性、还原性强弱的判断4.氧化性、还原性强弱的判断

依据反应原理

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。不适用于歧化反应。微点拨氧化性强氧化性弱还原性强还原性弱微提醒C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。依据金属、非金属活动性顺序表依据元素周期表和元素周期律②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强F-Cl-Br-I-还原性逐渐增强NaMgAlSiPSCl2氧化性逐渐减弱（1）依据元素周期表（2）依据元素周期律如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3①非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：НClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。则氧化性：Cl2>S>P>C>Si则还原性：Na>Mg>Al。（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，

氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2＞S例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S

FeS（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，

还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu依据产物中元素价态的高低变价金属(Fe、Cu等)与强氧化剂的反应一般到高价，与弱氧化剂的反应一般到低价依据反应条件及反应的剧烈程度（1）依据反应条件判断同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCI>稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。（2）依据反应的剧烈程度判断由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O【例】实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。①制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)FeO42-。>②K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和

FeO42-的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________。溶液的酸碱性不同三、氧化还原反应规律1.守恒规律

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。2.转化规律

（1）同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应（2）邻位转化规律如：SO2与浓硫酸不反应氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：Cl-被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素S2-一般被氧化为S,而S单质一般被氧化成SO2Cl-作还原剂时，ClO-、ClO3-作氧化剂，一般被还原成Cl22.转化规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。（3）价态归中规律注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

同一元素发生