第三章 第三节 第1课时　盐类水解原理

第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理[核心素养发展目标]1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。一、盐溶液的酸碱性及原因1．探究盐溶液的酸碱性(1)实验室测定溶液pH方法有①________测定；②________测定。(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH____7KNO3pH____7Na2CO3pH____7CH3COONapH____7NH4ClpH____7(NH4)2SO4pH____72.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)溶液中的变化H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－呈中性的原因溶液中的微粒有：______________________，微粒之间均________结合，水的电离平衡________移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)溶液中的变化简述变化过程NHeq\o\al(＋,4)与________________结合，生成弱电解质________，使水的电离平衡向____移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性总反应离子方程式(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)溶液中的变化简述变化过程CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性总反应离子方程式3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。(2)实质(3)盐类水解的特点4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。(3)应用举例盐溶液水解的离子酸碱性Na2SO4____性Cu(NO3)2____性NaClO____性NaHSO4____性KAl(SO4)2____性NaHCO3____性(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解()(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移()(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性()1．Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____________________________________________。(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。二、水解方程式的书写1．水解方程式的一般模式阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。1．分类书写盐类水解离子方程式(1)一元弱酸(碱)盐的水解①NaClO：______________________________________________________________；②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：_______________________________________________________________、________________________________________________________________________；②Na2S：________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)多元弱碱强酸盐AlCl3：________________________________________________________________。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①CH3COONH4：_______________________________________________________________________________________________________________________________；②Al2S3：______________________________________________________________。2．用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_______________________________________________________________________________________________。3．下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。(1)Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－()(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)()(4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋()(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋()(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－()三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒1．电荷守恒(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数________，即电荷守恒，溶液呈电中性。(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________________________________________。注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。2．元素守恒(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于COeq\o\al(2－,3)水解，含碳微粒有：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na＋)＝_______________________________________________________。1．CH3COONa溶液中：(1)电荷守恒：____________________________________________________________；(2)元素守恒：____________________________________________________________；(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：___________________。2．碳酸氢钠溶液中：(1)电荷守恒：___________________________________________________________；(2)元素守恒：___________________________________________________________。3．室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。(1)0.1mol·L－1H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1mol·L－1()原因：____________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)()原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1()原因：____________________________________________________________________________________________________