第三章 作业25　影响盐类水解的因素

作业25影响盐类水解的因素(选择题1～8题，每小题6分，9～12题，每小题7分，共76分)题组一影响盐类水解平衡的因素1．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，使得c(NHeq\o\al(＋,4))<0.1mol·L－1。如果要使c(NHeq\o\al(＋,4))更接近0.1mol·L－1，可采取的措施是()A．加入少量NaOH B．加入少量水C．通入少量HCl D．加热2．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NHeq\o\al(＋,4))浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤适量的硫酸A．①②⑤ B．③⑤C．③④ D．④⑤3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小5．(2023·四川泸州高二期末)常温下，pH＝10的Na2CO3溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是()A．稀释前溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1B．稀释后溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1C．加水过程中水解平衡正向移动D．加水过程中c(HCOeq\o\al(－,3))逐渐减小题组二水解常数及其应用6．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONa(苯酚钠)pH10.311.111.3A.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN7．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是()A．HA溶液中加入NaA固体后，eq\f(cHA·cOH－,cA－)减小B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常温下，0.1mol·L－1NaA溶液中A－的水解常数为1×10－98．(2023·海口海南中学高二校考)常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()化学式HCOOHH2CO3HClONH3·H2OKa或Kb1.8×10－4Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－114.0×10－81.8×10－5A.HCOONa溶液中：c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClOC．向HCOONa溶液中通入少量CO2的反应为CO2＋2HCOONa＋H2O=2HCOOH＋Na2CO3D．等物质的量浓度溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO(9~12题有一个或两个选项符合题目要求)A．通入少量HCl气体B．加少量NaOH固体C．加少量KOH固体D．加少量KHS固体10．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡事实的是()A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去11．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL0.1000mol·L－1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝1×10－2.35mol·L－1B．由ab段可得结论：COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋OH－(aq)ΔH>0C．bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致D．从a→d随着温度升高，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))始终增大12．室温下，实验①将0.2mol·L－1的一元酸HX和0.2mol·L－1KOH溶液各100mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；实验②将0.2mol·L－1的一元酸HX和cmol·L－1KOH溶液各100mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A．实验②KOH的浓度c＜0.2B．室温下，KX溶液的水解常数是1×10－10C．实验①所得溶液中1×10－5mol·L－1＜c(X－)＜0.1mol·L－1D．实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)13．(10分)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是______________(填字母)。a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，试求该溶液的pH＝______________________________________。(3)已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1(已知eq\r(5.56)≈2.36)。(4)25℃时，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝____________________。14．(14分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______(填“>”“<”或“＝”，下同)8.3，说明甲同学的观点正确；若pH______8.3，说明乙同学的观点正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断，实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明______(填“甲”或“乙”)同学推测正确。(5)将一定体积0.1mol·L－1NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变