第三章 作业22　酸碱中和滴定

作业22酸碱中和滴定(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题7分，共75分)题组一仪器的选择与使用1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2．在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．移液管 D．锥形瓶题组二酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择3．酸碱恰好完全中和时()A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液一定呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等4．实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是()A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．只能选用石蕊作指示剂C．可选用石蕊或酚酞作指示剂D．只能选用酚酞作指示剂题组三滴定操作及数据处理5．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②向滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④6．用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为()待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液V3mLA.eq\f(0.01×V1＋V2＋V3,3×20.00)mol·L－1B.eq\f(0.01×V1＋V2,2×20.00)mol·L－1C.eq\f(0.01×V1＋V3,2×20.00)mol·L－1D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1题组四滴定误差分析7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是()A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视量筒读数B．用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定8．(2023·天津耀华中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数9．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)10．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高11．(2023·山东菏泽高二期中)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是()A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH溶液)＝30.00mL时，所得溶液的pH＝13.712．(2024·广东江门新会一中高二检测)某同学从市场买来一瓶食用白醋，在实验室用NaOH标准溶液对其进行滴定。已知：反应恰好完全时溶液呈碱性。下列操作与结论正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测白醋中醋酸浓度偏大C．用量筒量取一定体积的白醋，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液D．滴定时，眼睛一直注视着碱式滴定管的刻度13.(14分)如图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。14．(11分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L－1的稀盐酸和0.10mol·L－1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；③用0.10mol·L－1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积；④加入25.00mL0.10mol·L－1稀盐酸溶解碳酸钙。(1)正确的操作顺序是____________(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为_______________________________________________，理由是__________________________________________________________________________________________________________