辽宁省某中学2023-2024学年高二年级下册7月期末考试 化学试题（含答案）

2023-2024学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Si-28Cl-35.5Cu-64Br-80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是（）

A.我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体

B.可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3羟基丁酸加聚反应合成

C.婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料

D.航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维

2.下列说法错误的是（）

A.DNA可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成

B.支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感

C,头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害

D.体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性

3.下列有机物命名正确的是（）

O

II

A.H3C—€—NH2：甲酰胺

：3-甲基苯酚

CH,=CH-C=CH

8H3:2-甲基-1,3-二丁烯

下列说法正确的是（

电负性：N>O>C

B.碑原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24P3

模型:多

5.设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为16%

B.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2%

C.30gSi。？中含有硅氧键数目为2%

D.晶体硅中Imol六元环平均含有NA个Si-Si键

6.化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是（）

实验操作现象结论

均有白色沉淀产生，加盐析产生的沉淀

取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶

A入清水后，A组溶液沉会重新溶解而变

液和浓硝酸，然后再分别加入清水

淀溶解，B组沉淀不变性不会

实验室用食盐水代替水加入装有电石的圆底烧瓶中，制乙烘中含有不饱

B澳水褪色

取乙焕，然后将气体通过澳水溶液和键

对甲基苯乙烯中

C向对甲基苯乙烯中滴入酸性KM11O4溶液紫红色褪去

含有碳碳双键

取20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2sO4后水

D浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制生成砖红色沉淀麦芽糖已水解

Cu（OH）,悬浊液并加热煮沸

7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

聚丙烯的制备：〃CH2=CHCH3一定条件＞-[C^-CHrCH^

B.

OHO

COOH

J^+2HCO；―>j^^CO0+2HQ2CO2T

C.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠:

+

D.丙烯醛与足量滨水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H20fCH2BrCHBrCOOH+2H+2Br-

8.丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。下列说法错

误的是（）

A.丹参素的分子式为CgHioOs

B.Imol该有机物最多可消耗3moiNaOH

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.丹参素与足量氢气加成后所得分子中有3个手性碳原子

9.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目

的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成

如图所示的某离子。下列说法错误的是（）

-XXXX12+

uz\

x/、/、X

_XXXXJ

A.该离子中W的M层电子数是16

B.该离子中Y原子和Z原子的杂化方式均为sp3杂化

C.该离子中W的配位数是4,配体数是2

D.同周期第一电离能比Z大的还有两种元素

10.烯丙基芳基酸加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排。如

*一加一W

甲乙丙

下列说法不正确的是（）

A.甲、乙、丙三者属于同分异构体

B.可用红外光谱鉴别甲、乙、丙

C.等物质的量乙和丙与足量滨水反应，消耗澳的物质的量均为3moi

OCHCH=CHCHJ9H

2HCH=c

Am比

D.依据上述原理判断W重排后的产物为CH,

11.毗咤（N）和毗咯）是重要的化工原料。它们与苯相似,存在大兀键。下列说法错误的

是（）

A.口比咤中所有原子共平面

B.毗咤在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

C.哦咤接受质子能力强于此咯

D.4-甲基口比咤（N）的二氯取代物有6种

12.分子式为CeHuC^Br的有机物M,可发生银镜反应；且ImolM最多与2moiNaOH发生反应，产物之

一可被氧化为二元醛。满足上述条件的M共有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.12种D.31种

13.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同学分别测

得酯层体积、乙醇浓度（忽略乙醇在酯层中的溶解）随时间变化如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CHCOOCH+H0+CHOH

3252CH3COOH25

B.0〜4，乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

C.0〜%，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.%〜G，酯层体积：酸性〈碱性，推测与溶剂极性的变化有关

14.将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的H2。和4.48L（标准状况）的CO2,X分子中只含一个苯环且苯

环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是（）

A.X的分子式为C8H8。2

B.X分子属于酯类化合物

C.与X属于同类化合物的同分异构体还有2种

D.X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

15.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

ff

R—Clr

K2cO3”

②有机物A能与Na2cO2溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2cO3溶液反应,

但不产生CO2；B加氢可得环己醇。

③F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J,G经氧化可转化为J。

下列说法错误的是（）

A.物质A的化学名称为苯甲酸

B.D与E的反应为取代反应

C.J含有三种官能团

D.E和G反应得到K的过程中，UAIH4的作用是还原剂

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）回答下列问题:

（1）基态Fe原子价电子轨道表示式为。

（2）已知Ti的配合物有多种，如［TiCKHzOQcLHO、［TiCl/HzNCH2cH2NH2）］等。

①H2。的VSEPR模型名称为=

②配合物［TiC］（H2NCH2cH2NH2）］与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，配合物中的H-N-H键

角（填“>”“〈”或“="）H2NCH2CH2NH2中的，原因是=

（3）将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式,

继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的化学反应方程式o

根据以上实验过程，判断NH3和H?。与Ci?卡的配位能力：NH3（填”或“<”）H20=

17.（13分）自然界中绝大多数物质是固体，常见的固体绝大多数是晶体。随着化学的发展，晶体广泛应用

于能源、环境、材料、生命科学等领域。回答下列问题：

（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是O

（2）①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA，

则该晶体密度为g-cm-3（列出计算式即可）。

（3）氧化铀（CeO?）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示,

①CeC>2晶胞中Ce4+的配位数为o

②每个CeO2T晶胞中Ce4+个数为

（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC/K+xC=KC/KC,晶胞结构如左图（碳原子

省略），右图是晶胞沿y轴方向的投影。

®x=____

②若石墨层内的大兀键可表示为口；（上标表示电子总数，下标表示原子数），则平均每个KC,单元中的大

71键可表示为（用具体的数据表示）。

18.（14分）2-澳戊二酸二甲酯（相对分子质量为239,常压下沸点240℃）是某抗癌药物的重要中间体。

其制备的反应原理如图所示：

H。…8。普JU产詈Ite

Br

中间产物1中间产物H

制备装置如图所示（夹持装置已略去）：

2-澳戊二酸二甲酯实验步骤如下：

步骤一：制备

将13.2g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL,搅拌均匀，保

持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚械（SOCU）、3滴催化剂、液漠，随后回流：回流完毕后，将

三颈烧瓶置于冰盐浴中。将溶液温度降到-10C后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）,保持滴加过程中

温度不超过0℃。

步骤二：除杂

向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25L饱和氯化

钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。

步骤三：提纯

过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃）,接上精储装置，进行减压蒸储。

步骤四：收集

收集100-110℃的福分，得到14.3无色透明油状液体。

回答下列问题：

C1）仪器A的名称是0

（2）①步骤一制备中间产物过程中，通常选用的加热方式为o

A.酒精灯直接加热B.水浴加热C.油浴加热

②步骤一中采取“温度降到-10C”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是o

（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是=

（4）步骤三中使用减压蒸储的目的是o

（5）反应中生成中间产物1的同时还得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为

（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处。解决的办法是。

（7）本实验的产率最接近于。

A.30%B.50%C.60%D.80%

19.（14分）胺碘酮（G）,属III类抗心律失常药物，以有机物A为原料，其合成路线如下:

请回答以下问题：

（1）A中官能团名称为o

（2）化合物B的结构简式是0

（3）B生成C的反应类型为o

（4）写出C生成E的反应方程式o

（5）请写出满足以下条件的D的同分异构体

①含有苯环且苯环上只有一个取代基

②Imol该物质水解消耗3molNaOH

（6）由苯和乙酸酎（CH3co2）0合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。

[f^|+(CH3CO)2O——►回——►N

请写出M、N的结构简式：M；No

2023-2024学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷

参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1-5BABDA6-10ADDAC11-15DBCCC

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分，每空2分）

3d4s

i)用IH回

（2）四面体形>H2NCH2cH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对

N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大