山西省吕梁市柳林县2024-2025学年高二化学下学期期中试题

PAGEPAGE6吕梁市柳林县2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Al27Mg24P31S32Cl35.5Br80I127一、单选题（共60分，每题3分）1.下列表达方式正确的是（）A.24Cr的外围电子排布式：3d4s2B.CO2的立体结构模型C.基态碳原子的价电子排布图为D.N2的电子式：2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量肯定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热4.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属（）A.第3周期ⅤB族B.第4周期ⅡB族C.第4周期Ⅷ族D.第4周期ⅡA族5.下列说法正确的是（）①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A.①②B.②③C.③④D.②④6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能渐渐上升的依次排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P7.若已发觉了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤8.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量B.6C的电子排布式，违反了洪特规则C.电子排布式（22Ti）ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式（2Ti）1s2s2p3s23p违反了泡利不相容原理9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能：Y<ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物10.下列说法正确的是（）A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力变更D.H2O2是含非极性键的极性分子11.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl512.下列关于物质性质的递变规律正确的是（）A.沸点：F2>Cl2>Br2>I2B.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4C.酸性：HCO>HClO2>HClO3>HClO4D.离子半径：Al3+>Mg2>Na+13.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法中正确的（）A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子D.丙烯分子中3个碳原子在同始终线上14.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清晰辨别碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中肯定既含单键又含双键的是（）A.CO2B.SO3C.COCl2D.H2O215.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性16.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s2p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的（）A.CX2（C是原子核内含有6个质子的原子）分子是非极性分子B.ZH3分子的立体构型为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.H2YO4的酸性比H3ZO4强17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）A.沸点A2D<A2XB.CA3分子是非极性分子C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D.C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1:218.下列对分子性质的说明中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相像相溶”原理说明D.由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数19.某物质的试验式为PtCl4﹒2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.协作物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该协作物可能是平面正方形结构C.C1-和NH3分子均为Pt4+配体D.协作物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分别液态空气获得其单质：Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等：Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同：W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法肯定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在肯定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、简答题（本大题共5小题，共40分）21.（9分）应用VSEPR理论推断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上弧电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型22.（4分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol﹒.L-1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD依据以上事实，填写下列空白：（1）A的原子结构示意图：，C原子的电子式为；（2）BD2的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是。23.（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外电子排布式为。（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A.、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推想盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）。24.（9分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等很多金属能形成协作物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点（填“高于等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简洁表示如下：图中虚线表示的作用力为。（3）胆矾溶液与氨水在肯定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是，其中心原子的杂化轨道类型是。（4）金属镍粉在CO气流中稍微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。Ni（CO）4易溶于（填编号）。水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液25.（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为.（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），缘由是；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。高二其次学期期中考试化学答案一、单选题（共60分，每题3分）1-5CCDDD6-10ABACD11-15CBCCB16-20BDACC二、简答题（本大题共5小题，共40分）21.（9分）（1）.2sp3V形（2）0sp2平面三角形（3）1sp3三角锥形22.（4分）（1）（2）23.（8分）（1）.1s22s22p63