鲁教版九年级化学全册第八单元　第三节　第1课时　氨碱法制纯碱及纯碱的性质同步练习

鲁教版九年级化学全册第八单元第三节第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质同步练习鲁教版九年级化学全册第八单元第三节第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质同步练习鲁教版九年级化学全册第八单元第三节第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质同步练习第八单元第三节第1课时氨碱法制纯碱及纯碱得性质一、选择题１、发明了“联合制碱法”得科学家是()Ａ、侯德榜B、拉瓦锡C、门捷列夫D、张青莲2、下列有关纯碱得说法正确得是()A、纯碱难溶于水B、纯碱是碱而不是盐C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产D、纯碱中含有少量得小苏打可以用稀盐酸除去3、蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中得酸又能使馒头松软,该物质是()A、碳酸氢钠B、生石灰C、氢氧化钠D、氯化钠４、下列关于生活中常见物质得认识不正确得是()A、化学中得盐不只是食盐Ｂ、生石灰和熟石灰是同一种物质Ｃ、纯碱不属于化学中得碱D、苏打与小苏打是不同得物质5、我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术得发展。流程简图如图１0－K-１所示(已知：母液中有一种铵态氮肥),下列有关说法不正确得是(）图1０－Ｋ－１A、反应中先通入氨气得目得是促进二氧化碳得吸收，提高产率Ｂ、母液中一定只含有两种溶质Ｃ、反应Ⅱ得到得ＣＯ2可以循环使用Ｄ、反应Ⅰ得化学方程式为NaCl＋NH３+CＯ2＋Ｈ２Ｏ＝ＮaHCO3＋NＨ4Cl6、2019·株洲我国制碱工业得先驱——侯德榜先生,１92１年留美回国后，潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来得联合制碱法(又称侯氏制碱法）,为纯碱和氮肥工业技术得发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应得是()Ａ、NaＯHB、NaHCＯ３Ｃ、H2SO4D、K２SO４７、向一定质量CａCl２和HCl得混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为1０、0％得Nａ2CO３溶液。反应过程中产生沉淀或气体得质量与加入得Na２ＣO3溶液得质量关系如图１0-Ｋ-2所示。下列说法正确得是()图10-K－２Ａ、图中０～a段表示生成沉淀得过程B、b点溶液中溶质有２种Ｃ、c点溶液得pＨ=7D、x得值为106、0二、填空题8、多角度看物质,有助于加深对物质得认识。Na2CO3是一种常见得盐，请回答:(1)Na2CO3溶液显碱性,其pH＿＿＿＿_＿_＿（填“＜”“>”或“=”)7。（2)Na2ＣO3可看成是碱和氧化物反应得产物,写出反应得化学方程式:___＿＿____＿__＿_＿___＿＿________＿＿__。(3)Nａ2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→Ｃ+D得化学方程式：___＿＿＿_＿__＿__________＿_＿______＿___＿___。9、工业上采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图10-K－3所示，请据图回答相关问题。图1０-Ｋ-3(1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显＿_＿＿____色。(2)从步骤①提取粗盐常用＿_＿___＿＿(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得方法。(3）从酸碱反应得角度分析，步骤④中通入氨气得作用是____＿＿______＿_______＿_＿_＿_＿___＿____＿＿__＿＿_＿__＿________＿___＿＿＿________＿__。（4)步骤⑤所得得碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,请写出它得一种用途:__＿＿____＿＿_＿＿_＿__＿＿_＿__＿_＿___＿___＿__＿_________＿_________＿_＿＿_______＿＿_＿_。(５)步骤⑥中发生反应得化学方程式为＿___＿_____________＿_＿_＿___，该反应属于___＿_＿__反应。10、2019·绥化从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如图10－Ｋ－4所示。图10－Ｋ-4(1)粗盐提纯时,每步操作都会用到得一种玻璃仪器是＿__＿_______＿__(填仪器名称)。(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性杂质,可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质得先后顺序为___＿__＿_(填字母）。a、适量得盐酸ｂ、稍过量得Nａ2CO3溶液c、稍过量得Bａ(OH)2溶液（3)向饱和得氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应得化学方程式：_____＿_______＿____＿＿__＿_＿_____＿_＿_＿＿______＿___＿＿＿_____＿＿＿_____＿____＿__＿＿____＿_＿_____＿__＿____。(4)第Ⅴ步是Ｍg(OH)2与盐酸得反应，此反应＿______＿(填“是”或“不是”）中和反应。1１、２019·烟台在化学实验操作考试“探究纯碱得性质”中，同学们做了如图10-K－5所示得四组实验，并将Ａ、B、C、D四支试管中得废液全部倒入一个干净得大烧杯中。考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液得成分，进行了以下实验。图１０-K-5[提出问题］大烧杯中得上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)[猜想假设]小明认为上层溶液中一定含有Na＋、ＣO３2-、H+、Cl-、Ba２＋、Ca２+、ＯH－七种离子。您认为上层溶液中含有得离子最多可能有几种,它们分别是___＿_________＿__＿_＿____＿＿_(填离子符号)。［分析讨论](1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色，请您分析上层溶液中不含有H+得另外一个理由：＿___＿_＿___＿_＿_＿_＿＿___＿_＿_______＿__＿＿____＿＿_______＿＿___＿＿____＿＿＿___＿＿____＿＿＿_＿＿_＿_____＿_＿_____＿_＿__＿__＿___＿___＿___＿_＿_＿___＿＿___＿_______＿________＿。(2)小李取一定量得上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含CO32-。小红认为她得结论不正确,原因是__＿___＿_____＿___＿_______＿_______＿___＿_____＿＿_＿＿_＿＿____＿_＿______＿_________＿__＿__＿____＿＿__＿___＿_________＿_______________＿_＿＿________＿__＿___＿＿_＿＿__。[设计实验]为进一步确定上层溶液中是否含有CO32－，请您和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中得上层溶液少许于一支试管中，滴加过量得BａＣｌ2溶液,静置①__＿____________＿______＿_________＿＿___＿________＿__________＿________________＿__＿_＿_＿＿____＿___＿＿＿__＿＿__＿_______________＿__＿_＿__＿_＿＿＿__＿_______＿____②试管中得上层溶液仍显红色①大烧杯得上层溶液中一定含有CO3２-②同时还能得出大烧杯得上层溶液中一定还含有得离子是_______＿(填离子符号）［实验结论]大烧杯得上层溶液中一定含有得离子是_____＿__＿＿_____＿____(填离子符号）。eq\ａ\vs4\ａｌ(链接听／２0例2方法点拨）２０1９·泰安从海水中制备纯碱和金属镁得流程如图１０－K－6所示：图10－K-６下列说法错误得是eｑ\a＼vs４\al(链接听／20例1方法点拨)()A、流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(ＯＨ）２溶液、Ｎａ2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C、上述流程涉及三种基本反应类型D、流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁ﻬ详解详析１、A２、C[解析]纯碱是碳酸钠得俗称,易溶于水;纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成得，属于盐;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，用稀盐酸不仅能把杂质除去，也会把原物质除去,不符合除杂原则。3、A[解析］生石灰、氢氧化钠具有强烈得腐蚀性,氯化钠是调味品；碳酸氢钠能与面团发酵产生得酸反应生成二氧化碳,使馒头松软。4、Ｂ５、Ｂ［解析]氨气得水溶液显碱性,能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大,反应速度加快；过滤得到得母液中含有得溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还可能含有过量得氯化钠;二氧化碳在反应中能循环利用；沉淀池中发生反应得反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,生成物是碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为:ＮaCl＋ＮH3+CO２＋Ｈ2O=NaＨCＯ３＋NH4Cｌ。6、Ｃ7、D[解析]加入得碳酸钠先与盐酸反应生成气体，把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应生成沉淀,曲线得最高点说明氯化钙已经反应完了。图中0~ａ段表示生成气体得过程;b点表示碳酸钠与混合溶液中得物质恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质;c点得溶液中含有Nａ2CO3、NａCl两种溶质,由于Na2CO３显碱性，ＮaCl显中性,所以ｃ点溶液得ｐH＞７；由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2、2g，碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5、0g。设生成2、2ｇ气体所需得Na2CO3得质量为y,生成沉淀5、0ｇ所需Na2CＯ3得质量为z,则Ｎa2CO３～CO21０644y2、2geｑ＼f（1０６,44）=ｅq\ｆ(y,２、2g)y＝5、3gNa2CO3～CaCＯ３10６100z5、0geq\ｆ(106,10０)=eｑ＼ｆ（z,５、０ｇ)z=5、3g所以x＝（５、３ｇ＋5、3g)÷１0、0%＝10６、0g。８、（1)>(2)CＯ2+２NaOＨ=Nａ2ＣＯ3+Ｈ2O(3)Ｎa2ＣO３+Ca（OＨ)２=CaCＯ3↓＋2NaOＨ(合理即可)9、(1）红(2)蒸发结晶(3)氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳得吸收(4)治疗胃酸过多(合理即可)(5)２NａHCＯ3eｑ\ｏ（=,\ｓ\ｕp7（△))Nａ2CO3＋CO2↑+H２O分解1０、（1)玻璃棒(2）cbａ（3)2NaHＣO3eq\o(=，\ｓ\ｕｐ7(△))Nａ2CO3+CＯ2↑＋H２Ｏ（4）是[解析](1)粗盐得提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要玻璃棒,溶解时用于搅拌以加速粗盐得溶解，过滤时用于引流,蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。（2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，由于反应中样品都过量，故碳酸钠要在氢氧化钡之后加，即碳酸钠不仅要除去氯化钙,还要除去过量得钡离子，而最后要用盐酸将过量得氢氧根离子、碳酸根离子除去，故加入得顺序是cbａ。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应得化学方程式为2NaHＣＯ３eｑ＼o（=,\ｓ\up７(△)）Na2CO３＋CO2↑＋Ｈ2O。（4)中和反应指得是酸和碱反应生成盐和水,氢氧化镁是碱，盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则该反应是中和反应。11、[猜想假设]Na＋、Cl-、Ba2+、Ca2＋、OH－[分析讨论]（1)若上层溶液中含H+，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(２）上层溶液中含OＨ-时，滴加得盐酸首先发生中和反应,也没有气体产生[设计实验]①产生白色沉淀②OH－[实验结论］Na+、Cl-、CＯ３2－、OＨ-[解析][猜想假设]四支试管中得溶液倒在一起,所有离子种类如小明认为得共七种，上层溶液显红色,则可确定不存在H+;而CO３2－与Bａ2＋、Ca2+在溶液中不能大量共存，故溶液中含有得离子最多得可能组合为：Na+、Cl－、Ba2＋、Ca２+、OＨ-。[分析讨论］(1)上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，不存在H＋;另外，烧杯底部存在沉淀,该沉淀是BaCO3和CaCO3得混合物，这些沉淀