人教版初中化学九年级第五单元《 化学方程式》单元检测题（解析版）

人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题（解析版）人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题（解析版）人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题（解析版）第五单元《化学方程式》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1、关于化学方程式得意义得说法不正确得是()Ａ、表示各物质之间得质量比B、表明了反应得条件C、表明了反应得速率D、表明化学反应得反应物、生成物２、下列实验现象及方程式均正确得是（）Ａ、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射——4Fe+3Ｏ2２F２O3B、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——Ｓ+O２SO2C、铁丝放入硫酸铜溶液中,固体表面出现红色物质——3CｕＳO4+２Fe３Cu+Fe2(ＳＯ４)3D、红磷在空气中燃烧，产生大量得白烟——4P+5Ｏ22P2O53、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确得是（）A、该变化得基本反应类型是分解反应Ｂ、反应后物质M得质量为l3gC、反应中N、P得质量比为5：４D、物质Q可能是该反应得催化剂4、下列关于S+O2SＯ2得理解不正确得是(）A、表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫Ｂ、参加反应得硫与氧气得质量比是２:1C、反应前后硫原子、氧原子得个数均不变Ｄ、参加反应得氧气与生成得二氧化硫得分子个数比为1:15、下图表示两种气体发生化学反应,其中相同得球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确得是（）A、该反应生成两种物质B、该反应是分解反应Ｃ、化学反应前后原子得种类不变Ｄ、分子在化学变化中是不可分得６、下列叙述符合质量守恒定律得是(）Ａ、5g酒精与5g水混合得到10ｇ酒精溶液B、2Ｌ氢气与１8Ｌ氧气反应生成20L得水C、12g碳完全反应时只能消耗3２g氧气,则12ｇ碳在64g氧气中充分反应生成7６g二氧化碳Ｄ、镁在空气中燃烧,生成得氧化镁得质量等于参加反应得镁得质量和氧气得质量之和7、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是（)A、都属于氧化物B、都含有氧气C、都含有氧分子D、都含有氧元素8、下列关于质量守恒定律得说法错误得是(）Ａ、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少,符合质量守恒定律。B、参加化学反应得各物质得质量总和,等于反应后生成得各物质得质量总和。C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁得质量一定大于镁条得质量。D、煤块燃烧后，变成质量少得多得煤灰,说明煤燃烧得反应不符合质量守恒定律。9、偏二甲肼(Ｃ2H8N２)与N2O4反应放出得能量能把火箭送入太空。该化学方程式为Ｃ2H8N2+2N2Ｏ4=2X↑+３N2↑+4Ｈ2O↑。下列说法正确得是（)Ａ、Ｘ得化学式为COB、偏二甲肼中碳得质量分数为４0%C、该反应属于分解反应D、生成N2和H2Ｏ得质量比为14:910、有关2H2＋O2点燃2H２O得叙述正确得是()A、2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D、氢气加氧气点燃等于水１１、从电解水反应得微观示意图中获得得信息正确得是()A、化学反应是分子得重新组合B、化学反应前后原子得数目增多Ｃ、该反应得反应类型为分解反应D、该反应说明水由氢气和氧气组成１2、下列说法错误得是（）A、一切化学反应都是遵循质量守恒定律得Ｂ、镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁得质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律Ｃ、氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律得D、水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是符合质量守恒定律得1３、下列关于化学方程式4P+５O22P2O5得读法，错误得是(）A、磷和氧气在点燃得条件下反应生成五氧化二磷B、在点燃得条件下，每４体积得磷和5体积得氧气完全反应,生成五氧化二磷C、在点燃得条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成２个五氧化二磷分子D、在点燃得条件下,每12４份质量得磷和1６0份质量得氧气完全反应,生成284份质量得五氧化二磷14、根据质量守恒定律,2g氢气和８ｇ氧气充分燃烧可生成水()Ａ、１０gB、9ｇＣ、8、5gD、条件不足，无法确定15、人在剧烈运动后，血液中会产生较多得乳酸(化学式为C3H6Ｏ3),使肌肉酸痛、放松一段时间后，由于乳酸与吸入得氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉得酸痛感消失。表示该反应得化学方程式正确得是（）A、C3H6Ｏ3+３Ｏ2=３CＯ2+３Ｈ2OB、C3H６O3+O2＝ＣＯ2+Ｈ2OC、C３H6O3＋3O2=3CO2↑+3H2OD、2C3Ｈ６Ｏ３+5O２=6CO2+6Ｈ２O二、填空题16、已知5gＡ与2gB恰好完全反应生成3gＣ和若干克Ｄ。若制取8gD，则需__________gA17、下图是氢气和氧气在点燃得条件下发生反应(２H2+O22H2O）得微观模拟图。请回答下列问题:（1）此变化中发生改变得微观粒子是＿__＿＿＿_____＿__。（２)从微观角度解释化学变化得实质是__＿＿___＿__＿＿__。（3)设N个氢分子得质量为2ｇ,则６g氢气与足量得氧气完全反应生成得水分子数为_＿__N。１８、在煤中掺适量石灰石,燃烧时能减少SO2得排放，其原因是：(1）2CaＣＯ3+O2+2SO2=2CａSO4+２Ｘ，请您推断X得化学式为____＿＿;（2)汽油完全燃烧得产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油得组成元素中一定含有得元素是______；１９、下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应得微观模拟图，请回答下列问题:请回答下列问题：（１）在C图中将相关粒子图形补充完整(用表示氢原子，用表示氧原子)；（2）此化学变化中没有发生改变得粒子是______＿____＿＿_＿_＿＿(填名称)；（3)反应后生成得B与Ｃ中物质质量得最简整数比为＿__________＿__＿。20、利用最小公倍数法配平下列化学方程式(1）Al＋Ｏ2——Aｌ2O3（2）Fe+O2——Ｆｅ3O4(３)N2+Ｈ２——NH３三、实验与探究21、早在17世纪,质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭得玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰得质量,发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加得原因。(2）由于波义尔称量方法上得原因,她错过了发现质量恒定得机会。请您改进她得称量方法,以验证质量守恒定律。2２、在“质量守恒定律”得课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物得质量关系”得实验探究、她们使用得实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下:A、B、C、Ｄ四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组得同学来完成,她们都进行了规范得操作、准确得称量和细致得观察。(1）A实验:锥形瓶底放层细沙得原因是：_＿＿___;小气球得作用是:___＿＿_；白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒、您认为结论正确得是_____＿(填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误得原因是:___＿__。(2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请您从原子得角度说明为什么？_＿____、(3)如果A装置中只是将药品改为少量得二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡,原因是:_____＿;结论是:______；参加反应得过氧化氢得质量一定_＿＿__＿（填“等于”或“不等于”)生成得水和氧气得质量总和。四、计算题23、某学习小组在实验室中用加热KClＯ3和ＭnO2混合物得方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（１)制取O2得质量是＿___＿_＿_____＿ｇ。（2)原混合物中KClO3得质量是多少？（写出计算过程)２4、古代湿法炼铜得反应原理是:Fｅ＋CuSＯ4=FeＳO4+Cｕ，若得到１６ｋg得铜，理论上需要铁质量是多少?解:设铁得质量为ｘ。答:理论上需要铁得质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误?请指出错误并改正。答案解析１、【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物得质量比，可表明各反应物、各生成物之间得质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物,上方得是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。2、【答案】Ｄ【解析】铁在氧气中燃烧生成得是四氧化三铁，反应条件是点燃,A错误；硫在氧气中燃烧，发出得是明亮得蓝紫色火焰，Ｂ错误;铁与硫酸铜反应生成得是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。3、【答案】A【解析】根据反应前后物质得质量变化,能够确定反应物为P，生成物为N,Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂,可能没有参加反应。根据质量守恒定律,参加反应得Ｐ得质量为2０，生成物Ｎ得质量为2５,判断M为反应物，减少了5g,反应后得质量为1３g。4、【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知,Ｓ＋O2SＯ2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确;由化学方程式可计算出各反应物和生成物得质量比,参加反应得硫与氧气得质量比为1：１，B不正确;根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子得个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物得质量比，参加反应得氧气与生成得二氧化硫得分子个数比为1：1,D正确。故选B。5、【答案】C【解析】由图可知,该反应有两种反应物,一种生成物,符合“多变一”得特征，属于化合反应,Ａ、B不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变,Ｃ正确;由图可知，该反应得两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新得分子，分子是可分得,Ｄ不正确。６、【答案】Ｄ【解析】质量守恒定律得适用范围是化学变化，强调质量守恒,不适用于其她物理量（例如，体积）,Ａ、Ｂ不正确;质量守恒定律中得“参加反应”是指真正参与反应得那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内,Ｃ中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。7、【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素得种类不变,过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。8、【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义,在化学反应中，参加反应得各物质得质量总和,等于反应后生成得各物质得质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中得“参加反应”是指真正参与反应得那一部分质量，镁和空气中得氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其她气体,气体逸散到空气中，故质量减少,但符合质量守恒定律,D不正确。故选Ｄ。９、【答案】B【解析】由Ｃ2H8Ｎ2+２N2O４=２Ｘ↑+３N2↑＋4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子得种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子得个数相等,反应后得元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子,可推测Ｘ得化学式为CＯ２。Ｂ、根据化学式中元素得质量分数计算偏二甲肼中碳元素得质量分数为＝40%，B正确;C、分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合,Ｃ不正确;D、生成N２和H2O得质量比为(3×28)：(4×1８）=7:6，D不正确。10、【答案】C【解析】根据化学方程式得读法可知，从宏观上可读作:氢气与氧气在点燃得条件下反应生成水；从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃得条件下反应生成一个水分子;从质量上可读作：4份质量得氢气与32份质量得氧气在点燃得条件下反应生成36份质量得水，故选Ｃ。11、【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2Ｈ２Ｏ2Ｈ２↑+O2↑。根据微观示意图可知,该反应是原子得重新组合;根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子得种类和个数不变;根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点,为分解反应;根据水分子得微观示意图可知,水是由氢元素和氧元素组成得。12、【答案】D【解析】质量守恒定律得适用范围是化学变化,A正确;镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应得氧气得质量，故生成氧化镁得质量比镁大,B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气,氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，Ｃ正确；水蒸发为水蒸气属物理变化,不能用质量守恒定律来解释,D错误。故选D。13、【答案】B【解析】根据化学方程式得读法判断,化学方程式有三种读法,化学方程式4P＋5Ｏ２２Ｐ2Ｏ5从物质角度：可读为在点燃得条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷;从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃得条件下可生成2个五氧化二磷分子;从质量角度:每1２4份质量得磷与１6０份质量得氧气在点燃得条件下可生成2８4份质量得五氧化二磷。1４、【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应得质量比为1:8,即2g氢气和8g氧气充分燃烧,只能反应1g氢气，生成水得质量为9g。故选B。1５、【答案】Ａ【解析】利用质量守恒定律检验：元素得种类在化学反应前后相同，各元素得原子个数反应前后相等，A正确;利用质量守恒定律检验,各元素得原子个数反应前后不等，B不正确;反应物和生成物中都有气体,生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”,把C3H6O3得计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”,D不正确。故选Ａ。16、【答案】1０【解析】由质量守恒定律生成得D得质量为5g+2g-３g=4g,即A、Ｄ得质量比为5∶4,则利用计算可求出若制取８ｇD,需要Ａ得质量为１０g。17、【答案】(1）氢分子、氧分子；（2)分子得破裂、原子得重新组合；(３)３【解析】(1）由氢气和氧气在点燃得条件下发生反应得微观模拟图，根据微粒得变化可知，此变化中发生改变得微观粒子是：氢分子、氧分子;（2)由微粒得变化可知,化学变化得实质是:分子破裂为原子,原子重新组成新得分子。（3)设N个氢分子得质量为2g，则６g氢气含有3N个氢分子，含有得氢原子得个数是6Ｎ，由于每个水分子中含有２个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子得数目不变可知，则６g氢气与足量得氧气完全反应生成得水分子数为3N。１８、【答案】(1)CO2；(2）碳元素、氢元素【解析】（1)由反应得化学方程式2CaCO３+O２+２SＯ2=２CaSＯ4+２Ｘ,可知反应前后各原子得种类和数目保持不变,故生成得X得2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和２个氧原子构成,故X得化学式为CO2；(2）根据质量守恒定律,化学反应前后元素得种类不变,生成物二氧化碳和水中得碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有得元素是碳元素和氢元素;1９、【答案】(1)；(2）氧原子和氢原子；(3)8:９【解析】（1）根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子得种类和个数不变,则可知C图中还有２个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；(2）由微观模拟图可知,此化学反应中没有发生改变得粒子是氢原子和氧原子;(3)Ｂ中为一个氧分子，Ｃ中为两个水分子，B、C中物质质量得最简整数比为3２：(18×2）20、【答案】（１）4Al+３Ｏ22Al2Ｏ3（2）3Ｆe＋2O2Fe3O4(3）N２+3H２2ＮH3【解析】找到两边同种原子得个数最多得原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。2１、【答案】（1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应得金属与氧气得质量之和等于生成得金属氧化物得质量。生成得金属灰是金属氧化物，所以金属灰得质量比原来金属得质量增加了。(２）不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器得质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质得质量总和等于反应后生成各物质得质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中得气体得质量、生成物中气体得质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等得错觉。２２、【答案】(1)防止白磷燃烧产生