7.3.2乙酸课件高一下学期化学人教版2

组织建设第二节乙醇和乙酸（第2课时乙酸）第七章有机化合物一、乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易挥发易溶于水和酒精注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_______。冰醋酸分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH或OCH3C－OH二、乙酸的分子结构官能团：

或—COOH(羧基)

OHCO【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。甲基+羧基羟基比醇羟基氢易电离：显酸性—OH被取代的反应羰基预测乙酸的化学性质受C=O的影响：O-H键、C-O单键易断羧基乙酸的化学性质主要由其分子中的羧基

决定1、酸性：三、乙酸的化学性质【思考与讨论】课本P80(1)食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用了乙酸的什么性质2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑CH3COOH>H2CO3乙酸是一元弱酸原理：强酸制备弱酸（3）设计实验比较乙酸与盐酸的酸性强弱。②利用pH计测定相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH值。①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；（2）设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱。证明乙酸强于碳酸的实验现象：当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊酸性：HCl>CH3COOH＞H2CO3(1)电离方程式：(2)酸的通性：

①使紫色石蕊溶液变红；

②与活泼金属反应：③与金属氧化物反应：④与碱反应：⑤与某些盐反应：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O乙酸1、乙酸的酸性一元弱酸三、乙酸的化学性质CH3COOHCH3COO-+H+名称乙醇水碳酸乙酸分子简式C2H5OHH—OH

CH3COOH电离程度酸碱性遇石蕊溶液与Na与NaOH与Na2CO3与NaHCO3羟基氢的活泼性强弱(3)乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH不电离微弱电离部分电离部分电离中性中性弱酸性弱酸性不变红变红不变红变红反应反应反应反应反应反应反应,(但不放出气体)反应(放出CO2)反应(放出CO2)(4).羟基化合物反应的定量关系②能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物分子中一定含有—COOH2Na～2ROH～H2NaHCO3～RCOOH～CO2、①能与金属钠:Na2CO3～2RCOOH～CO22Na～2RCOOH～H2某有机物的结构简式如图所示：(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。1.5mol3∶2∶2针对练习烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。＋这其中包含的科学道理是什么呢？【实验7-6】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2mL浓硫酸，和（稍冷后再加）2mL乙酸，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，然后将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上，观察现象。现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生，并有香味。实验结论：课本80页：实验探究乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物饱和Na2CO3碎瓷片浓H2SO4CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯(香味）可逆反应如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO可能一可能二b、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO同位素示踪深度思考:乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？

思考：可能一可能二CH3COOH+H18OC2H5H2O+CH3CO18OC2H5

浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5H218O+CH3COOC2H5

浓硫酸三、乙酸的性质2、酯化反应属于取代反应，也是可逆反应；逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。加热，加浓硫酸等催化剂。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O乙酸乙酯(香味）可逆反应酯基—C—O—R，或写作—COOR=O(1)原理：(2)特点：(3)反应条件：酸脱羟基醇脱氢（1）装药品的顺序（2）碎瓷片的作用？（3）长导管的作用（4）浓硫酸的作用？（5）酒精灯小心加热原因？（6）得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？（7）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物饱和Na2CO3碎瓷片讨论交流防止暴沸导气兼冷凝；催化剂、吸水剂使温度不致过高，减少乙酸、乙醇的挥发，同时防止浓硫酸使有机物炭化主要杂质是乙酸和乙醇①中和乙酸②吸收乙醇③降低酯在水中的溶解度④提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层乙醇→浓硫酸→（冷却后）乙酸乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物饱和Na2CO3碎瓷片（8）导管不能插入Na2CO3溶液中的原因（9）如何提高乙酸乙酯的产率？

（10）分离出乙酸乙酯的操作①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。②使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。③使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。防止溶液倒吸

分液乙酸的结构和性质的关系乙酸的性质化学反应方程式键的断裂1.酸性2.酯化反应

酸性酯化反应CH3COOHCH3COO－+H+CH3COOH+HOC2H5

浓H2SO4▲总结：H2O+CH3COOC2H5

酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。【生活常识】乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸异戊酯五、酯酯基：—COOR或OCOR羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯.1、定义：2、酯的结构及官能团：RCOOR′或ORC-O-R′‖3、命名:某酸某酯(根据酸和醇的名称来命名)乙酸乙醇乙酸乙酯某酸某醇某酸某酯羧酸

+醇

酯+水举例推广醇跟酸反应生成的一类化合物叫作酯，属于烃的一种含氧衍生物。碳氧键断裂4、物理性质:低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂。OCOR5、化学性质酸性条件：=O稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OCH3—C—OH+H-O-C2H5=O酯的官能团碳氧键断裂

思考乙酸乙酯在碱性溶液中水解的方程式如何书写？酯可以水解生成酸和醇(酯化反应的逆过程)7、化学性质CH3—C—O—C2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH=O△酯在碱性条件下能水解完全，而在酸性条件只能部分水解.

其它的酯类物质与乙酸乙酯性质相似,也能水解成相应的酸和醇。酯在碱性条件甲酸甲酯练习

请说出下列酯的名称及水解产物：HCOOCH3CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5丙酸乙酯乙酸甲酯【温馨提示】在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。【酒为什么是陈年的香？】总结：乙酸的结构