2024届上海市高考仿真卷化学试题含解析

2024届上海市华师大三附中高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察Fe（OH）2的生成

-NaOIIifiift

川-tfl物油

超溶液

D.实验室模拟制备NaHCCh

2、25℃时，向10mLO.lmol.J7iNa?CO3溶液中逐滴加入20mL0.lmol.ITi的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCI溶液滴加一半时：c（C1）＞c（OH"）+c（HCO3）+2c（CO^）

B.在A点：c(Na*)>c(CO；)=c(HCOJ>c(OH)>C(H+)

+

C.当pH=7时：c(Na)=c(CF)+c(HCO3)+2c(CO|j

D.当pH=5时，溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCO-)+2c(CO3)

3,硫酸镂在一定条件下发生反应:4（NH4）2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2O,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物,且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物,且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

4、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:

甲

下列说法正确的是（

A.甲中的两个:：一三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式7D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

AX•W

5、以熔融的碳酸盐（K2c03）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

负我

炭粉+碳酸盐

a极、

隔膜-

b极“

空气+C0：空气+C01

A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用Cb和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

7、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3；

+_+

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH_**^*LcH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

9、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常

见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

11、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

5.6

5.4

5.2

5.0

X4.8

04.6

4.4

42

4.0

•1J.0.8-0.40.00.40.81J

cO<X)c(1l：X)

6

A.Ka2(H2X)的数量级为10-

c(HX}

B.曲线N表示pH与坨尢不的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH_)=c(H+)

12、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

13、已知：Ms=浊.0:泮AH,

;

S'5.•O：vgJ=SO:j)3H:

;

?：=MnSO,.sAH：

则下列表述正确的是()

A

-AH;X1

c;

-M>(s)4S0l(^=Mi0l(s)+S(s)

D-v-C-s+S3-AH1；2H；

14、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()

催关剂>H

A.NH3NO°?>NO2^°>HNO3

B.浓缩海水”>B「2s”>HBr—组Br2

C.饱和食盐水里随_>C12ca（。电>漂白粉

D.H2和CL混合气体光照>HC1气体Y盐酸

15、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OHMSO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

22-2-

16、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg2+、Cu\SO4>SO3,CF,Br，CO32一中的若干种，离子浓度

都为O.lmolir。往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在

C.肯定存在的离子是SO32-、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

222

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu\SO4>CO3",是否含NH4+另需实验验证

17、下列叙述正确的是（）

ZnSO,溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCI

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为02+411++41=2%0

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSO4溶液

18、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

19、根据下列图示所得结论正确的是

州$

A.,图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH」浓度的变化的曲线，说明图中温度T2>TI

C.••图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量

z/

恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaCh（s）;-2BaO（s）+O2（g）,O2的

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

20、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

21、H2c2。4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O4”物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

1.0

/V

0.8

0.6Y(4.2,0,5)

0.4

0J

A.由图可知，草酸的Ka=10-L2

++

B.0.1mol•L-iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c©O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

22、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

3500

3JOO

诧arc

2JOO

1JOO

100

0

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

c.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个兀键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下图所示:

©RCHO+HOOCCH2COOH-RCH=CHCOOH

请回答下列问题

⑴化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

（2）G-H的反应类型是；D的结构简式是。

⑶写出化合物C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式o

（4）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有（不考虑顺反异构）种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

⑸参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线（无

机试剂及毗碇任选）。o

24、（12分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：

O

LG

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+||----

OO

II.妲^RK—RZ+R厂工及

R/

OOOO

HL员-2-CHJRa+RJ-C-OR,q/ON”》R-kp-A-Rr+R40H

R,

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是一»

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnO4（H+）氧化

C.欲检验化合物E中的漠元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

（2）写出化合物J的结构简式。

（3）写出K-L的化学方程式—o

OO

（4）设计由L制备的合成路线（用流程图表示，试剂任选）。

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子;

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

25、(12分)钱明矶(NH4Al(SO4)2«12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝(Na2sOMOH2O)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是。

(2)写出过程I的化学反应方程式。

(3)若省略过程D,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是o

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程HI的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

26、(10分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KK)3的纯度：

h+CQrHtOKOH溶液KISS液+稀盐酸

其中制取碘酸(HK)3)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

白色固体，能溶于水，难溶于

HIO3CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：ao-+iO3-=io1+c「

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIOs水溶液的操作为;中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KK)3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，c处应选用最合适的实验装置是一____________(填序号)。

1

一'1HBMBMA

/A-L.H2OIfH>o直卜NaoH

NaOH

SJ

BCD

(5)为促使KK)3晶体析出，应往中和所得的KK)3溶液中加入适量的o

(6)取1.000gKK)3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

=2r+

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2+2SXS4O6-),测得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

COOH

27、(12分)苯甲酸(，'/)是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CI1,011

')的实验流程:

战层雪山里产品甲

苯甲醛NaOH溶液乙醯

1060g放设24小时”某取、分液

盐酸抽滤1s+r7纯化

■►水层——-——»,粗产品乙——'产品乙

冷却

3.66g

0R,

III/十一以甘

R—€—R,+NallSOj.一»R—C—()H(R、Ri表示危基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/℃沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71—116.334.6不溶一

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙觥层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为o

(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸播时应控制温度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为。

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为。

28、(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电

子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表

中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：

(l)E元素基态原子的M能层中具有个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为

A.[Ar]3di°4slB.[Ar]3d10C.[Ar]3d94slD.[Ar]3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为(填元素符号)，其原因是;C与A可

形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为，其中C原子的杂化轨道类型为

(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和兀键数目之比是;C2D与BD2互为

(填“等电子体”或“非等电子体”),其理由是o

(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为；

BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了键的缘故。

(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心

立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，

结构如下图，则该单质晶体的熔点E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、

B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为。(百分数表示，取两位有效数

字)(已知白=1.732)

29、(10分)工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2(g)+3H2(g)W：2NH3(g)AH

寄溃、高三

⑴若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的出在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平

衡，此时测得NH3的物质的量为0.2moh则前5分钟的平均反应速率MN2）=_。

⑵平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有

A.加入催化剂B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2

（3）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注,

省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式__；由图像可知合成氨反应的△"-0（填或“="）。

⑷将“（N2）：〃旧2）=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中

NH3的体积分数（p（NH3）关系如图。随着反应器温度升高，NH3的体积分数（p（NH3）先增大后减小的原因是一。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2xl07pa,平衡时总压为开始的90%,则H2的转化率为

__（气体分压P分=P.”体积分数）。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作&）,此

温度下，该反应的化学平衡常数&=_（分压列计算式、不化简）。

⑸合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）o我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广

泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸

附在催化剂上，如CH—Cads/[C（H）n]ads+（2--）H；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CCh和H2,

22

如Cads/C（H”]ads+2HO^CO2+（2+-）Ho反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入

222

催化剂），过程①和②AH的关系为：①一②（填或“="）；控制整个过程②反应速率的是第一步（填T或“H”）,

其原因为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

2、A

【解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),则c(CI)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3-),A项错误；

B.Na?CO3溶液中加入盐酸，使CO3?-转变为He。。则有c(Na+)>c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-),又A

点溶液呈碱性，有c(OW)>c(H+),B项正确；

C.Na2cO3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),当pH=7时有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO^),C项正确;

D.Na2cO3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO392C(CO32-)。图中pH=5时

有82放出，贝u溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(COj,D项正确。

本题选A。

【点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

3、B

【解析】

反应后的混合气体通入到BaCb溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3,

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3；+2NH4CkSCh+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCL=BaSC>41+2NH4cL依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸钱，lmol三氧化硫转化为硫酸铉消耗氨气2mol,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸钱，所以得到的沉淀为Imol硫酸锁，2moi亚硫酸钢，剩余S(h和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢钢，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸领，贝!］：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l；

【详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸锁，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸领，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钢与氯化钱，故D错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

5、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+02+49=2（X）3*,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c。3,故D错误；

故选Ao

6、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用Cb和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

7、D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2+,所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20Ho

【详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH1Fe3+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

8、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++201r水浴加热CH3COO

------------》

"+

+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D错误。

故选B。

9、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选Ao

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

10、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、NazO2>Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

11、D

【解析】

c(HXC(X2-)C(H+)

、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即尸,所以当相等即

AKa>Ka2=pH

C(H2X)

氢离子浓度相等时Ig版>lg果,因此曲线N表示pH与的变化关系'则曲线M是己二酸的第二

C(X2-)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点,=10-O6mol-L-1,c(H+)=10-48mol-L-1,代入Ka?得至!J丹勺。*，因

c(HX)

c(HX-)

此&2(H2X)的数量级为10-6,A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g的关系，B正确；C.曲线

C(H2X)

c(HX)

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,=10°-6mobL-1,c(H+)=10-50mobL-1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常数是I0T4/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),C正确；D.根

据图像可知当1g坐N=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，电嗡士>0,即c(X*)>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

12、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

13、D

【解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焰变小于0,AH2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断和△川大小，故B错误；

e*(中㈣；%①，5(6)401d>=81®；ABj②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据盖斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；画=3出一」出，故C错误；

D•二--0---?.：：.0-”①

5($>2i3=aMM；fiHi@

二:4-S-一二。：;上三③

根据盖斯定律③-①-②得：MbOjGHgSdtaS1ft(勾；AHSAHJ-AHJ-AHJ，故D正确；

故选D。

14、D

【解析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质漠置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和CL的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

15、B

【解析】

A.聚合硫酸铁［Fe2(OHh(SO4)yh能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝!凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

16、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无Sth2,加足量氯水,

无气体，则无CO3*,溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br1上层加硝酸领和稀硝酸有白色沉淀，有SO3*,无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为O.lmolir。根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Clo滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCk和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B错误；

C.肯定存在的离子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+,故C错误；

22

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4*、CO3>Cl",故D错误；故选A。

17、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C广移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

18、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

19、C

【解析】

A.加水稀释1011倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，扃