3.3化学方程式考点练习浙教版八年级下册科学_第1页
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第3节化学方程式考点练习1.质量守恒定律题型一、质量守恒定律的概念1.下列关于质量守恒定律的说法中正确的是:()A、化学反应前后,反应物分子总数一定等于生成物的分子总数B、因为化学反应前后元素的种类和数目都不变,所以质量守恒C、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量D、对于有气体参加的化学反应,反应前后的体积一定不变2.下列说法符合质量守恒定律的是:()A、2gS与3gO2,反应生成5gSO2B、10g水受热变为10g水蒸气C、8gO2与1gH2反应生成9gH2OD、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于l0mL3.下列说法中,符合质量守恒定律的是()A.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾溶于水得到的溶液质量等于高锰酸钾质量加水的质量D.粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量4.下列说法中,符合质量守恒定律的是()A.水结成冰前后,质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2.下列对质量守恒定律的理解,正确的是(

)A.将5克铁和5克铜混合加热后,物质的总质量为10克,遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.5克硫和5克氧气完全反应后,生成物质量为10克

D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律题型二、坐标型理解1、下列图像中能正确反映对应变化关系的是()A.B.C.D.A.A图表示加热KClO3(含少量MnO2)固体制取氧气时剩余固体的质量B.B图表示加热KClO3(含少量MnO2)固体制取氧气时固体中氧元素的质量C.C图表示双氧水(含少量MnO2)分解时溶剂的质量D.D图表示双氧水(含少量MnO2)分解时氢元素的质量分数2.高锰酸钾制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)实验中,用排水法收集氧气,高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是()A.B. C. D.3.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列图像能正确表示对应变化关系的是()A B C D4.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(

)A.

固体中氧元素的质量

B.

生成O2的质量

C.

固体中MnO2的质量

D.

固体中钾元素的质量分数5.有一份纯氯酸钾固体a,另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b,两份固体质量相等。分别同时加热a和b()A.B.C. D.6.下列4个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是()A.加热氯酸钾制取氧气B.二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象 C.红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化 D.红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况7.现有两包等质量的固体,其中a包是纯净的氯酸钾,b包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,当完全反应后,收集到的气体与加热时间的关系为时间()A.B. C. D.8.小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数(O%)随反应时间t的变化关系是()A.B. C. D.​9.质量相等的两份氯酸钾固体,在其中一份中加入少量高锰酸钾,然后分别放在酒精灯上均匀受热,放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图象(如图),正确的是(a为纯净的氯酸钾,b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)()A.B.C.D.10.下列图像能正确反映对应关系的是()A.甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化B.乙表示加热氯酸钾(含少量MnO2)制取氧气时固体物质种类的变化C.丙表示双氧水(含少量MnO2)分解时溶液中氢元素的质量分数变化D.丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化11.实验室加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是()ABCD题型三、实验验证1.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是()A.B. C. D.2.同学用图甲装置验证质量守恒定律。(1)将图甲中的两种溶液混合,观察到___________的现象,证明两者发生了化学反应,且天平仍然保持平衡,可验证质量守恒定律。(2)仅利用图甲的器材,可继续验证质量守恒定律的实验是___________。A冰熔化成水B.铜丝和硝酸银溶液反应C.碳酸钙固体和稀盐酸混合(3)该同学以电解水为例,用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质,请你帮他补充完整。___________3.甲乙两位同学为了验证质量守恒定律,分别设计了如图1、图2的实验装置,进行实验。(1)甲同学:①按图1连接好装置,检查装置气密性的方法是________;②向锥形瓶中加入石灰石粉末,注射器吸入少量稀盐酸;③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平平衡;④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为________;⑤反应结束后,再进行第2次称量,发现质量没有发生变化,于是证明质量是守恒。(2)乙同学:按图2装置进行实验,称量反应物至天平平衡,然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应,再次称量发现天平的指针向右倾斜,得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是________。4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律:(1)甲同学用图A所示实验:在瓶中先铺一层细沙,再引燃白磷,为什么?________。此实验中气球的主要作用是________,实验过程中产生的现象是________。(2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律,B实验能在敞口容器中进行的原因是________。(3)丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻,联系实验现象,可能的原因是________,如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,出现的结果是________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)综上所述,A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(填字母序号,下同);上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。5.质量守恒定律的发现,凝聚了不少科学家的心血。材料一:1673年,英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二:1774年,拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系,证实了质量守恒定律。请回答以下问题:(1)小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律,理由是________。(2)小明采用图甲实验方案,测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律,老师看到后直接否定该方案,理由是________。(3)小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验,测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据:(己知:氧的密度为ρ克/毫升,氧化汞分解的化学方程式:2HgO=2Hg+O2↑)①反应前称取的氧化汞质量a克

②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克

⑤反应前量筒的总质量e克④反应后量筒内增加的水体积d毫升

⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确,在误差范围内,如果出现等量关系________(用上述字母表示),可用来验证质量守恒定律。6.利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中质量守恒定律。如图,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1.加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ.据此请回答:(1)实验中用量筒收集气体的好处是。(2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因。(3)根据实验数据计算发现:m1﹣m2≠ρV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是。A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯7.材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了”燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新实验序号12…m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm38.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V.(实验中操作正确。O2的密度为ρg/cm3)(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4、ρ和V之间应存在的等量关系为。(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量,查阅资料后发现,一般认为加热KC1O3,和MnO2混合物的反应过程如下:第1步:2MnO2+2KC1O3△¯2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2第2步2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2第3步:K2MnO4+Cl2△¯2KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。9.定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,小丽查阅到以下材料:波义耳实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时,得到了金属灰(氧化汞)。冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验,他将金属铅装入容器后密封,称量。然后把容器放到火上加热,金属变成了黄色(氧化铅),冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化,该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验,也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论:在化学反应过程中物质质量是守恒的,并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验,反应前后质量之差小于0.0001g,在实验误差范围内,国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年(1)玻义耳实验中,金属灰增加的质量是______。(2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有______(填字母);A要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法(3)受上述研究启发,小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)。气球的作用有______。(4)小丽认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。2.化学方程式的书写及意义一、化学方程式的书写配平最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO2 4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、C2H2+O2——CO2+H2O 2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O 4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2——CO2+H2O根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵、高氯酸铵受热分解:;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式:。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:__________________________________9.2023世界氢能技术大会于5月2226日在中国举行,大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果.目前有科学家利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”;在“储氢”领域,可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题:(1)上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应,属于基本反应类型中的________;(2)上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。10.从2019年开始实施垃圾分类,依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程,回答下列问题:(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体,设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n,请写出这一反应的化学方程式________(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电?________二、化学方程式的意义及微观理解1.下列有关2CO+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2的叙述正确的是()A.2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B.两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳不是分解反应不是化合反应2.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述,他们描述的化学方程式是()

A.CH4+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2+2H2O不是分解反应不是化合反应B.CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑C.2K+2H2O=H2↑+2KOHD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO和H2可以按不同比例反应,生成下列有机物。用CO和H2反应,只生成一种产物并且能够实现零排放的是()A.乙醇(C2H6O)B.甲酸(CH2O2)C.乙酸(C2H4O2)D.丙酮(C3H6O)4.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是(

)A.该反应生成了单质

B.该反应属于化合反应

C.反应前后分子和原子的种类与数目发生改变

D.参加反应的“”与“”的分子个数比为2:35.2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射,三名航天员踏上“太空出差”之旅,叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图,下列有关该反应说法正确的是()A.反应物乙是氧化物B.生成物丙的相对分子质量是C.反应前后N、H化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为6.用“”和“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是(

)A.该反应有2种生成物

B.参加反应的“”和“”分子的个数比是1︰2

C.该反应是化合反应

D.该反应不遵循质量守恒定律7、查阅资料发现有种物质可用于除去装修残留的甲醛(CH2O),该反应过程的微观示意图如下,下列说法正确的是()A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2OC.该反应的生成物不会造成任何环境问题D.该反应消耗的物质甲和生成物丁的质量比为1:18.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是()A中各元素的质量比为14:1B.B.A中氮元素的化合价为+3C.该反应中B和C的质量比为12:7D.该反应中A和D的分子个数比为1:19.中国科学院首创室温制氢方案,其反应原理如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的化学方程式是B.该反应前后分子数目不变C.该反应前后氢元素的化合价不变D.反应物CO和都是氧化物10.我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃以下就能反应生成氢气和二氧化碳。反应微观模型如图所示。下列不正确的是(

A)A.两种反应物均为氧化物

B.催化剂质量在反应前后没有变化

C.金原子对水分子起吸附催化作用

D.化学反应的实质就是原子的重新组合11.一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑.则X的化学式为。12.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是(

)A.X的化学式为SO2

B.该反应属于分解反应

C.Na2S2O3中S的化合价为+3价

D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存13.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料,第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫,再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为:4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数),则其中的x=________。14.(1)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:若F为氧化物,且A和B的分子个数比为5∶4,则F的化学式为________(2)图C为过氧化氢分解的过程示意图,请将生成物的微观粒子模型补充完整。_______15.人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。材料1:1803年,道尔顿提出原子学说,认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。材料2:1811年,阿伏加德罗提出分子概念,认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”,并提出水是由水分子构成的观点。材料3:1833年,戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后,“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。(1)水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“原子”(选填“简单”或“复杂”)。(2)请将如图方框中“?”处补全:。16.2021年9月,我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n],如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。(1)参加反应的和分子个数比为______。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为______克。(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产,在一定程度上能______(填字母)。A.缓解粮食危机B.缓解温室效应C.节省耕地资源17.德国化学家洛哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)。(1)其中表示氨分子的符号是________。(2)通过该模型分析可知,在化学反应中,原子与分子主要区别是________

。(3)根据模型写出该反应的化学方程式________。18.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为________

。(2)用、、分别表示N2、H2、NH3。观察下图,写出符合在催化剂(阴影斜线部分)表面合成氨反应过程的顺序________

(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。19.人类发明并使用氟利昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟利昂进入大气层后,在紫外线照射下分解出氯原子能消耗臭氧,其破坏臭氧层的循环示意图如下:(1)请写出臭氧的_______.(2)上述三步反应中属于分解反应的是_______.(3)经过上述①②③的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化?___(是或否).(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点:________________。3.依据化学方程进行计算依据:题型一、对方程式计算的理解1、将25克甲物质和5克乙物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10克甲和11克丙,同时还含有一种新物质。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D表示其化学式,则对应的转化关系是()A.A+B→C+DB.A+2B→2C+DC.2A+B→2C+DD.2A+B→C+2D2、在一定条件下,A+2B=C+3D,该反应中A、B、C的式量分别为m,n,w,则D的式量(式量即为相对分子质量)为()A.m+n—wB.m+2n—wC.(m+2n—w)/3D.3(m+2n—w)3、有三种物质X,Y,M各15克,将它们混合后加热反应,生成新物质N为30克。若在原混合物中继续加入10克M物质,仍在原条件下加热反应,则化合后X,M无剩余而Y有剩余,据分析可知,三种物质X,Y,M化合时的质量比是()A.1:1:1B.2;1:5C.3:2:5D.3:2:34、已知反应3A+2B=2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则反应消耗的B应该是()A.60克B.80克C.90克D.120克5.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应,则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18g6、(1)某化学方程式可表示为aC3H6+bO2==cCO2+dH2O,找出a、b、c的等量关系。(2)a克KClO3与b克MnO2混合后,充分加热,得剩余固体c克,则生成O2的质量是,KCl的质量为。7、草酸(H2C2O4)在一定条件发生如下反应:aH2C2O4

====

bH2O↑+cCO2↑+dX↑;取18g草酸,加热至完全分解,反应后测得生成水蒸气3.6g,二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是(

)A.a=b+c+dB.气体X中不含氢元素C.b=2cD.气体X的质量为2.8g8、已知反应3A+2B=2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则反应消耗的B应该是()A.60克B.80克C.90克D.120克9、在反应2X=2Y+Z中,X、Y、Z表示三种物质的分子式,如果X与Y的质量比为5:4,那么X与Z的相对分子质量之比为()A.10:1B.5:1C.5:2D.1:510、质量相同的碳和硫,分别在氧气中燃烧,生成二氧化碳和二氧化硫的质量分别是a克和b克,则a与b的关系是()A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定11.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第二次反应后,D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶112.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是(

)A.参加反应的X的质量为4.3g

B.X的相对分子质量为76

C.X中含有R元素、S元素和O元素

D.产物为气态时都是空气污染物13.加热31.6g高锰酸钾得到3g氧气时,剩余固体的成分是:A、KMnO4、K2MnO4、MnO2B、K2MnO4、MnO2C、KMnO4、K2MnO4D、KMnO4、MnO214.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有()A.碳一种元素B.氢一种元素C.碳和氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列判断:①一定含C、H元素;②一定不含O元素:③可能含O元素:④一定含O元素;⑤分子中C、H原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H原子个数比为1∶4。其中正确的是(

)A.①②⑤

B.①②⑥

C.①③⑥

D.①④⑤16.取4.8g化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2g,水10.8g,则化合物M的元素组成应是A.一定含有C.H,可能含有OB.一定含有C.H、OC.一定含有C.H,一定不含OD.缺少条件,无法判断17、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于敞口坩埚中充分灼烧,(2Cu+O22CuO;Cu(OH)2CuO+H2O)结果所得固体质量恰等于原混合物的质量,则原混合物中铜元素的质量分数为()

A.40%B.25%C.60%D.80%18.在化学反应4X+3Y2=2X2Y3中,若36克X与足量Y2反应生成68克X2Y3,则X.Y的相对原子质量之比为多少?在A+B=C+2D的反应中,已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C,有知道D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量是多少?题型二、密闭容器中的数据处理1.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前容器内各物质的质量如图1,反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是(

)A.x的值为22

B.参加反应的W和O2的质量比为2:9

C.W由碳、氢、氧三种元素组成

D.W中碳元素的质量分数为75%2.如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是(

)A.该反应还没有充分进行

B.该反应是化合反应

C.各物质的质量关系为a=b+c

D.甲是反应物,丙是生成物3.有甲、乙、丙、丁四种物质,它们的微观示意图和在密闭容器中反应的质量变化如下表所示。下列说法正确的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810000反应后质量/g04xyA.x:y=9:32 B.乙、丙、丁都是氧化物 C.该反应中只有硫元素的化合价发生了改变 D.反应前后元素的种类发生了变化4.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是(

)物质甲乙丙丁反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6A.待测值为0

B.该反应为化合反应

C.反应过程中,乙、丁的变化质量比为87:36

D.反应中甲、丙的化学计量数之比为1:2物质甲乙丙丁反应前质量(g)101600反应中质量(g)m21.6反应后质量(g)m1015.26.45.在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是(

)A.m1的值是4.4

B.m2的值是4

C.甲和乙是反应物

D.甲、丁间反应的质量比为7∶86.将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是(

)A.表中m的值无法确定

B.增加氧气的量可以减少X的生成

C.X可能是该反应的催化剂

D.物质X一定含有碳元素,可能含有氢元素7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法中错误的是(

)。A.根据质量守恒定律,X的值应为0

B.反应后的生成物是二氧化碳和水

C.氧元素的化合价在反应前后发生改变

D.物质W只含碳、氢两种元素物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.58、将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法错误的是()A.a和b是反应物,d可能是杂质B.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类之和C.要得到3.2gC需消耗a的质量为6.4gD.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,反应中a和b的化学计量数之比为2:1题型三、基础计算1.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8gO2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2g,试计算(不考虑O2的损耗);(1)两次生成O2的总质量为________g.(2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程)________2.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克,将它加热使之完全分解。在t℃时,将残留固体加入15克水,有11.4克固体未溶。在相同温度下,再加入7.5克水,仍有7.5克固体未溶,该固体仍含有氯化钾。试求:①原混合物完全分解后所得固体总质量;②原混合物中氯酸钾的质量分数。3.在实验室里加热60g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为40.8g。请计算:(1)生成氧气的质量为________g;(2)原混合物中氯酸钾的质量。(3)剩余固体中氧元素的质量分数(精确到0.1%)4.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.(1)完全反应后生成氧气的质量为________g

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质。计算:(1)写出上述涉及到的化学方程式________。

(2)6.62克固体中含有哪些物质?各多少克?6.小晨同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。她的具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,不计水分的蒸发,请完成下列问题:(1)随着反应的进行,小晨会发现反应的反应速度再逐渐减慢,原因是________;(2)反应得到氧气的质量是________g;(3)二氧化锰在反应后的质量是________g;(4)反应最后容器中水的质量是多少?7.实验室制取氧气时,某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热,固体质量与反应时间的关系如图甲所示。(1)t0~t1时段固体质量不变,是因为________;t4~t5时段固体质量不变,是因为________。(2)t4时,制得氧气质量是________克。(3)t5时MnO2的质量为多少?(写出计算过程)(4)请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0~t5时段的变化曲线。(应做适当标注)题型四、反应物过量时判断与计算1.充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为(

)A.51g

B.77g

C.75g

D.65g2.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录下了如下数据:Fe+S=FeS(反应需要加热)第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量(克)282856硫化亚铁的质量(克)444488(1)这三次实验中,从数据来看,哪几次符合质量守恒定律?(2)第二次实验是否符合质量守恒定律?,说明原因。通过实验说明,参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。从上可知,参加反应的铁和硫的质量比为。(4)若该同学要进行第四次试验,如果要将48g硫粉完全反应,则需要铁粉多少?能生成硫化亚铁多少?3.有A、B两种物质组成的混合物四份,总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量,及它们充分反应后生成C的质量见表。物质第一份第二份第三份第四份反应前A的质量(克)118a反应前B的质量(克)14b反应后生成C的质量(克)5107.5(1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为________。(2)第二份混合物在反应结束后,反应物中的________有剩余。(3)若第三份混合物恰好能完全反应,则a的值是________。(4)第四份混合物反应前,A和B的质量比为________。4.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录下了如下数据:Fe+S=FeS(反应需要加热)第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量(克)282856硫化亚铁的质量(克)444488(1)这三次实验中,从数据来看,哪几次符合质量守恒定律?(2)第二次实验是否符合质量守恒定律?,说明原因。通过实验说明,参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。从上可知,参加反应的铁和硫的质量比为。(4)若该同学要进行第四次试验,如果要将48g硫粉完全反应,则需要铁粉多少?能生成硫化亚铁多少?5.用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本:表:H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)参考答案1.质量守恒定律题型一、质量守恒定律的概念1.下列关于质量守恒定律的说法中正确的是:(C)A、化学反应前后,反应物分子总数一定等于生成物的分子总数B、因为化学反应前后元素的种类和数目都不变,所以质量守恒C、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量D、对于有气体参加的化学反应,反应前后的体积一定不变2.下列说法符合质量守恒定律的是:(C)A、2gS与3gO2,反应生成5gSO2B、10g水受热变为10g水蒸气C、8gO2与1gH2反应生成9gH2OD、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于l0mL3.下列说法中,符合质量守恒定律的是(B)A.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾溶于水得到的溶液质量等于高锰酸钾质量加水的质量D.粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量4.下列说法中,符合质量守恒定律的是(D)A.水结成冰前后,质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2.下列对质量守恒定律的理解,正确的是(

C

)A.将5克铁和5克铜混合加热后,物质的总质量为10克,遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.5克硫和5克氧气完全反应后,生成物质量为10克

D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律题型二、坐标型理解1、下列图像中能正确反映对应变化关系的是(B)A.B.C.D.A.A图表示加热KClO3(含少量MnO2)固体制取氧气时剩余固体的质量B.B图表示加热KClO3(含少量MnO2)固体制取氧气时固体中氧元素的质量C.C图表示双氧水(含少量MnO2)分解时溶剂的质量D.D图表示双氧水(含少量MnO2)分解时氢元素的质量分数2.高锰酸钾制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)实验中,用排水法收集氧气,高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是(C)A.B. C. D.3.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列图像能正确表示对应变化关系的是(C)A B C D4.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(

A)A.

固体中氧元素的质量

B.

生成O2的质量

C.

固体中MnO2的质量

D.

固体中钾元素的质量分数5.有一份纯氯酸钾固体a,另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b,两份固体质量相等。分别同时加热a和b(A)A.B.C. D.6.下列4个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是(C)A.加热氯酸钾制取氧气B.二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象 C.红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化 D.红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况7.现有两包等质量的固体,其中a包是纯净的氯酸钾,b包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,当完全反应后,收集到的气体与加热时间的关系为时间(C)A.B. C. D.8.小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数(O%)随反应时间t的变化关系是(C)A.B. C. D.​9.质量相等的两份氯酸钾固体,在其中一份中加入少量高锰酸钾,然后分别放在酒精灯上均匀受热,放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图象(如图),正确的是(a为纯净的氯酸钾,b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)(A)A.B.C.D.10.下列图像能正确反映对应关系的是(B)A.甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化B.乙表示加热氯酸钾(含少量MnO2)制取氧气时固体物质种类的变化C.丙表示双氧水(含少量MnO2)分解时溶液中氢元素的质量分数变化D.丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化11.实验室加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是(D)ABCD题型三、实验验证1.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(A)A.B. C. D.2.同学用图甲装置验证质量守恒定律。(1)将图甲中的两种溶液混合,观察到___________的现象,证明两者发生了化学反应,且天平仍然保持平衡,可验证质量守恒定律。(2)仅利用图甲的器材,可继续验证质量守恒定律的实验是___________。A冰熔化成水B.铜丝和硝酸银溶液反应C.碳酸钙固体和稀盐酸混合(3)该同学以电解水为例,用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质,请你帮他补充完整。___________【答案】①.产生蓝色絮状沉淀②.B③.3.甲乙两位同学为了验证质量守恒定律,分别设计了如图1、图2的实验装置,进行实验。(1)甲同学:①按图1连接好装置,检查装置气密性的方法是________;②向锥形瓶中加入石灰石粉末,注射器吸入少量稀盐酸;③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平平衡;④快速下推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为________;⑤反应结束后,再进行第2次称量,发现质量没有发生变化,于是证明质量是守恒。(2)乙同学:按图2装置进行实验,称量反应物至天平平衡,然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应,再次称量发现天平的指针向右倾斜,得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是________。【答案】(1)轻轻推(拉)注射器活塞一段距离,放手后,活塞恢复到原来的位置,说明气密性良好(合理即可);有气泡产生

(2)注射器活塞向上运动反应生成的CO2使气球胀大,装置受到浮力变大,对托盘的压力变小4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律:(1)甲同学用图A所示实验:在瓶中先铺一层细沙,再引燃白磷,为什么?________。此实验中气球的主要作用是________,实验过程中产生的现象是________。(2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律,B实验能在敞口容器中进行的原因是________。(3)丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻,联系实验现象,可能的原因是________,如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,出现的结果是________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)综上所述,A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(填字母序号,下同);上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。【答案】(1)隔热,防止锥形瓶底部受热不均而炸裂;缓冲作用;白磷燃烧产生白烟,气球先变大后变小,天平仍然平衡

(2)没有气体参加反应,反应过程也没有气体生成

(3)一部分氧化镁逸散到空气中;变大

(4)ABC;AB5.质量守恒定律的发现,凝聚了不少科学家的心血。材料一:1673年,英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二:1774年,拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系,证实了质量守恒定律。请回答以下问题:(1)小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律,理由是________。(2)小明采用图甲实验方案,测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律,老师看到后直接否定该方案,理由是________。(3)小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验,测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据:(己知:氧的密度为ρ克/毫升,氧化汞分解的化学方程式:2HgO=2Hg+O2↑)①反应前称取的氧化汞质量a克

②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克

⑤反应前量筒的总质量e克④反应后量筒内增加的水体积d毫升

⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确,在误差范围内,如果出现等量关系________(用上述字母表示),可用来验证质量守恒定律。【答案】(1)打开容器,金属在较高温度下会与空气中的氧气反应,所以反应后的固体质量增加了

(2)酒精和水混合不会发生化学变化。

(3)b=c+dρ或b=c+ρ(fe)6.利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中质量守恒定律。如图,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1.加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ.据此请回答:(1)实验中用量筒收集气体的好处是。(2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因。(3)根据实验数据计算发现:m1﹣m2≠ρV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是。A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯【答案】(1)便于直接读出氧气的体积(2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液(3)A.试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV,不合题意;B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来,会造成m1﹣m2≠ρV,符合题意;C.未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确,造成m1﹣m2≠ρV,符合题意;D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中,没有收集在量筒内,会造成m1﹣m2≠ρV,符合题意;故选BCD。7.材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了”燃素学说”,质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新【答案】(1)铁丝燃烧后固体质量增大(2)空气;(3)打开容器前没有称量容器的总质量;(4)ACD实验序号12…m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm38.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V.(实验中操作正确。O2的密度为ρg/cm3)(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4、ρ和V之间应存在的等量关系为。(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量,查阅资料后发现,一般认为加热KC1O3,和MnO2混合物的反应过程如下:第1步:2MnO2+2KC1O3△¯2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2第2步2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2第3步:K2MnO4+Cl2△¯2KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。【答案】(1)防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂;(2)m1+m2+m3=m4+ρV;(3)少量的氯气随着氧气排出,使得反应③没有发生完全。9.定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,小丽查阅到以下材料:波义耳实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时,得到了金属灰(氧化汞)。冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验,他将金属铅装入容器后密封,称量。然后把容器放到火上加热,金属变成了黄色(氧化铅),冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化,该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验,也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论:在化学反应过程中物质质量是守恒的,并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验,反应前后质量之差小于0.0001g,在实验误差范围内,国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年(1)玻义耳实验中,金属灰增加的质量是______。(2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有______(填字母);A要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法(3)受上述研究启发,小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)。气球的作用有______。(4)小丽认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。【答案】①.参加反应的氧气质量##氧化汞中氧元素的质量②.AC③.形成密闭空间,使瓶内气压保持在一定范围内,防止瓶塞因气压过大被弹出④.在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小2.化学方程式的书写及意义一、化学方程式的书写配平最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵、高氯酸铵受热分解:;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式:。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:__________________________________9.2023世界氢能技术大会于5月2226日在中国举行,大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果.目前有科学家利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”;在“储氢”领域,可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题:(1)上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应,属于基本反应类型中的________;(2)上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为_______。【答案】①.分解反应②.10.从2019年开始实施垃圾分类,依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程,回答下列问题:(1)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸(发酵)产生CH4和二氧化碳气体,设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n,请写出这一反应的化学方程式________(2)具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电?________【答案】(1)2(CH2O)n发酵nCH4↑+nCO2↑(2)燃烧后无有害气体生成二、化学方程式的意义及微观理解1.下列有关2CO+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2的叙述正确的是(C)A.2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B.两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳不是分解反应不是化合反应2.下图是四位同学对某一

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