专题08物质之间的转化与应用(化学部分)(原卷版+解析)

2018—2020三年中考08物质之间的转化与应用一、单选题1.（2020·湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(

)选项物质杂质方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥CNaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发DBaCO3固体BaCl2固体加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.（2020·宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（

）A.

生石灰与水反应，会放出大量的热

B.

设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高

C.

遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物

D.

使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用3.（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.

无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.

黑色粉末是Fe3O4

C.

①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.

②过程有置换反应发生4.（2019·台州）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（

）A.

不能一步实现转化的有①②

B.

实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.

实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.

实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液5.（2019·杭州）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（

）实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.（2019·湖州）下列实验方案能达到相应实验目的的是（

）选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（

）A.

Na+、CO32-、SO42-

B.

Cu2+、CO32-、SO42-

C.

Cl-、CO32-、SO42-

D.

Na+、Ba2+、Cl-8.（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（

）A.

FeO2→Fe2O3H2O→Fe(OH)3

B.

CuOH2SO4→CuSO4稀HCl→CuCl2

C.

SO2→SO2H2O→H29.（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（）A.

检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

B.

检验自来水中是否含有氯离子

C.

测定蔬菜中农药的残留量

D.

比较食用油与水的密度大小二、填空题10.（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是________。（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。11.（2020·金华·丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。（1）指定元素：氢元素

起始物质：HCl

比赛胜者：乙同学甲同学：HCl→H2O乙同学：HCl→H2O→乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；（2）指定元素：钡元素

起始物质：BaO

比赛胜者：丁同学丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4下列能使丁同学获胜的方案有

(填字母)。A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3

B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO412.（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是________

。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________

（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。13.（2019·宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________

。（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。14.（2019·湖州）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是________。（2）a与b反应的化学方程式是________。（3）c与d反应的基本类型属于________。15.（2019·金华）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是________；（2）原样品的所有可能组成是________。16.（2019·金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。17.（2018·宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是________（填化学式）。（2）C与E反应的基本类型是________。（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类

②3类

③4类

④5类18.（2018·绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为________（写化学式）。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。19.（2018·金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（

）（填字母）A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钡D.氢氧化钠三、实验探究题20.（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。21.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________

性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A．盐酸有漂白性B．氯气有漂白性C．次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________

。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。22.（2017·杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。四、解答题23.（2020·衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式________。（2）要一步实现图中“Cu→Cu2”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。24.（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________

。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。25.（2019·衢州）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）（1）沉淀a是________。（2）操作Ⅰ是________

。①冷却热饱和溶液②蒸发结晶（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________

。26.（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）2018—2020三年中考08物质之间的转化与应用一、单选题1.（2020·湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(

)选项物质杂质方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥CNaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发DBaCO3固体BaCl2固体加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；

C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意；D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意；故答案为：D。2.（2020·宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（

）A.

生石灰与水反应，会放出大量的热

B.

设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高

C.

遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物

D.

使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用【答案】C【解析】A.生石灰与水反应，会放出大量的热，故A正确不合题意；

B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高，故B正确不合题意；

C.浓硫酸遇水会发热，但是由于它具有强烈的腐蚀性，所以不能做发热包内的物质，故C错误符合题意；

D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用，故D正确不合题意。故选C。3.（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.

无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.

黑色粉末是Fe3O4

C.

①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.

②过程有置换反应发生【答案】B【解析】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。故选B。4.（2019·台州）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（

）A.

不能一步实现转化的有①②

B.

实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.

实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.

实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液【答案】A【解析】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；

B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；

C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；

D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。故选A。5.（2019·杭州）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（

）实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；

B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；

C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；

D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。故答案为：D。6.（2019·湖州）下列实验方案能达到相应实验目的的是（

）选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、氢氧化钠既能与杂质氯化氢反应，又能与原物质二氧化碳反应，错误；

B、铁丝在氧气中不能燃烧，不能代替红磷测氧气体积分数，错误；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞不能检验碳酸的生成，错误；

D、将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，可以除去氧气中的水蒸气，正确。故答案为：D。7.（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（

）A.

Na+、CO32-、SO42-

B.

Cu2+、CO32-、SO42-

C.

Cl-、CO32-、SO42-

D.

Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-，A说法正确。故答案为：A8.（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（

）A.

FeO2→Fe2O3H2O→Fe(OH)3

B.

CuOH2SO4→CuSO4稀HCl→CuCl2

C.

SO2→SO2H2O→H2【答案】D【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，不符合题意；

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；

C、S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合题意；

D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，符合题意。故答案为：D9.（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（）A.

检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

B.

检验自来水中是否含有氯离子

C.

测定蔬菜中农药的残留量

D.

比较食用油与水的密度大小【答案】D【解析】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．故选：D．二、填空题10.（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是________。（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。【答案】（1）过滤（2）Fe2(SO4)3、FeSO4（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓【解析】（1）操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；

（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；

（3）上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；11.（2020·金华·丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。（1）指定元素：氢元素

起始物质：HCl

比赛胜者：乙同学甲同学：HCl→H2O乙同学：HCl→H2O→乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；（2）指定元素：钡元素

起始物质：BaO

比赛胜者：丁同学丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4下列能使丁同学获胜的方案有

(填字母)。A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3

B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4【答案】（1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C【解析】（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；

②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；

③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是H2CO3。

（2）A.BaSO4为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为Ba(OH)2，故A错误；

B.氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；

C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；

D.硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。故选BC。12.（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是________

。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________

（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）（2）CO；红【解析】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。13.（2019·宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为________

。（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。

（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为CacO3；

（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。14.（2019·湖州）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是________。（2）a与b反应的化学方程式是________。（3）c与d反应的基本类型属于________。【答案】（1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）复分解反应【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。

（1）c的化学式是NaOH；

（2）a与b反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）c与d反应为复分解反应。15.（2019·金华）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是________；（2）原样品的所有可能组成是________。【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4（2）BaC2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3【解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠、硫酸钠、氯化钡不可同时存在；往一份无色溶液中加人稀硫酸，由图可知，沉淀立即出现，则说明溶液中一定存在氯化钡，不存在碳酸钠、硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明溶液中还存在碱性物质，不然通入二氧化碳不可能出现沉淀；但是硝酸钠不确定是否存在，即可能存在；16.（2019·金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。【答案】（1）2H2O2=MnO2__=2H【解析】1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2=MnO2__=2H2O+O17.（2018·宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是________（填化学式）。（2）C与E反应的基本类型是________。（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类

②3类

③4类

④5类【答案】（1）Fe（2）复分解反应（3）③【解析】（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。A不能与E反应所以A是铁。D只能与E反应，所以D是氯化镁。盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，所以反应的基本类型是复分解反应；（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。18.（2018·绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为________（写化学式）。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。【答案】（1）NH3（2）硫酸钾、硝酸铵【解析】硫酸钾、硫酸铵、氯化钡之间可能的反应为：K219.（2018·金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（

）（填字母）A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钡D.氢氧化钠【答案】（1）Ba（NO3）2（2）A,B,D【解析】（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而Ba（NO3）2+Na⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；故答案为：ABD；三、实验探究题20.（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg(OH)Cl加热_【解析】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是Cl2，且没有H2O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2。（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学方程式为：Mg(OH)Cl加热_21.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________

性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A．盐酸有漂白性B．氯气有漂白性C．次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________

。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。【答案】（1）酸

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；（3）氧气【解析】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；

（3）能使木条复燃的气体为氧气；22.（2017·杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64（3）还原性和可燃性【解析】（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；

（2）据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四

氧化三铁和氧气计算即可，这可成为支持上述猜想的新证据；

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。四、解答题23.（2020·衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式________。（2）要一步实现图中“Cu→Cu2”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。【答案】（1）CuO（2）硝酸银（AgNO3，）或硝酸汞[Hg（NO3）2]