高三化学一轮复习专题练：共价键与分子的空间结构

共价键与分子的空间结构

一、单选题1．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.O B. C.Si D.Fe2．下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是()A. B.CO2 C. D.3．下列叙述中正确的是()A.为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力B.的空间结构为平面三角形C.氯化硼的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形D.和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形4．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是()A.反应前后溶液中浓度保持不变B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道C.加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度D.深蓝色沉淀为5．下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是()选项粒子中心原子的孤电子对数粒子的空间结构A0平面三角形B1V形C1三角锥形D0正四面体形A.A B.B C.C D.D6．下列各组分子，都是非极性分子的是()A.和 B.和C.和 D.和7．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受的的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受的孤电子对进攻，如：下列说法错误的是()A.和水解过程中中心原子的杂化方式不变B.推测比难发生亲核水解C.推测比难发生亲电水解D.已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解8．下列化学用语或图示表达不正确的是()A.NaF的电子式为B.中子数为20的氯原子为C.分子的VSEPR模型为D.电子云轮廓图为9．席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．元素的电负性大小为：B．席夫碱A分子内可以形成氢键C．红光铂配合物分子中的化合价为+4D．席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于杂化轨道上10．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A.和分子中硫原子的杂化方式不相同B.通入到紫色石蕊溶液中，溶液褪色C.用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生D.常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或溶液11．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是()A.、、中心原子孤电子对数依次增多B.同周期第一电离能大于Y的元素有1种C.氢化物的熔沸点大小顺序一定为D.在配合物中，X提供孤电子对12．下列正确的组合是()编号化学式价层电子对互斥模型空间结构①直线形直线形②HCHO平面三角形三角锥形③正四面体形平面三角形④正四面体形正四面体形A.①② B.②③ C.②④ D.①④13．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构不同的是()A. B. C. D.14．下列分子属于极性分子的是()A. B. C. D.15．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子（指碳原子上连接四个各不相同的原子或基团）。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是()A.催化剂作用下与反应 B.与NaOH水溶液反应C.与NaOH乙醇溶液反应 D.与乙酸发生酯化反应16．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是()A.为平面三角形 B.与为平面三角形C.键角大于120o D.是三角锥形分子二、多选题17．下列叙述中正确的是()A.为V形分子B.的空间结构为平面三角形C.中有6对完全相同的成键电子对D.和的中心原子均为杂化18．价电子排布式为的元素不可能具有的性质是()A.该元素的最高化合价呈+6价 B.该元素单质具有强氧化性C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D.该元素基态原子的价电子排布图为19．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是()A. B. C. D.20．短周期主族元素A、B可形成分子，下列有关叙述正确的是()A.若A、B为同一周期元素，则分子一定为平面三角形B.若分子中的价电子数为24，则分子可能为平面三角形C.若A、B为同一主族元素，则分子一定为三角锥形D.若分子为三角锥形，则分子可能为21．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形。在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是()A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°三种C.受热后会分解生成分子，和都是极性分子D.分子中5个R—Cl键键能不都相同三、填空题22．X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y的电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10。回答下列问题：（1）基态R原子价电子排布式为________，同周期中未成对电子数与R相同的元素有________种。（2）中心原子的杂化方式为________，中心原子的杂化方式为_______，的空间结构为_______。（3）键角：_______（填“>”或“<”）。23．用价电子对互斥理论回答下列问题。（1）项目σ键成键电子对数孤电子对数空间结构（2）用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_____（填“>”“<”或“=”）120°。24．I.用“>”或“<”填空：（1）键长：N—N_______。（2）键能：_______。（3）键角：_______。（4）键的极性：C—H_____N—H。Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。（1）中的C为________杂化，空间结构为________。（2）中的Si为________杂化，空间结构为________。（3）中的P为________杂化，空间结构为________。（4）中的N为________杂化，空间结构为________。

参考答案1．答案：D解析：O的价电子排布图为，有2个未成对电子；的价电子排布图为，有1个未成对电子；Si的价电子排布图为，有2个未成对电子；Fe的价电子排布图为，有4个未成对电子；最外层未成对电子数最多的是Fe，选D。2．答案：A解析：A.分子中价层电子对=2+2=4,所以中心原子原子轨道为杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为v形，故A正确；B.分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故B错误；C.二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3,所以中心原子原子轨道为杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D.离子中价层电子对=4+0=4,所以中心原子原子轨道为杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有不孤电子对，所以其空间构型为正四面体，故D错误；故选A。3．答案：D解析：A.中心原子C原子价层电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；B.中心原子Cl原子价层电子对数是4，是杂化，配位原子数3，其空间结构为三角锥型，B错误；C.氯化硼的B原子价层电子对数为3，没有孤电子对，是杂化，分子呈平面三角形，C错误；D.和的中心原子均为杂化，分子有四个配位原子，呈正四面体形，有三个配位原子，呈三角锥形，D正确；故选D。4．答案：A解析：A.铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应后铜离子浓度减小，A错误；B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道，两者形成配合物，B正确；C.乙醇为非极性溶剂，加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度，C正确；D.加入一定量的无水乙醇，降低溶质的溶解度，生成深蓝色沉淀，D正确；故选A。5．答案：B6．答案：A解析：为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，A项正确；为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B项错误；为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，C项错误；和均为V形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子，D项错误。7．答案：A解析：A.水解过程中心原子的杂化方式采用杂化，中Si原子采用杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为d杂化，杂化方式发生改变，故A错误；答案选A。8．答案：C解析：A.NaF的电子式为，A正确；B.中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，为，B正确；C.是氨分子球棍模型；分子由四个价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，C错误；D.p能级电子云为哑铃型，电子云轮廓图为，D正确；故选C。9．答案：C10．答案：D11．答案：A解析：A.中心原子孤电子对数依次为，，，故A正确；B.同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，但第ⅢA和第ⅤA族反常，O、N、F第一电离能侬次增大，同周期第一电离能大于Y的元素有2种，故B错误；C.C的氢化物种类很多，如正已烷的综沸点高于和，故C错误；D.在配合物中，C电负性小，容易提供孤对电子，故D措误；故选A。12．答案：D解析：甲醛分子的中心C原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误；分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，③错误；故选D。13．答案：A14．答案：B解析：根据价层电子对互斥理论可知，的中心原子C的价层电子对数，无孤电子对，的空间构型为直线形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；的中心原子N的价层电子对数，有一个孤电子对，的空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子；的中心原子S层电子对数，无孤电子对，的空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；的中心原子Si的价层电子对数，无孤电子对，的空间构型为正四面体，正、负电荷中心重合，为非极性分子。故本题选B。15．答案：A解析：双键傕化加氢后，得到的有机物中带“*”碳原子仍连接4个完全不同的原子团结构。16．答案：B解析：B.与中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确。17．答案：CD解析：分子中，碳原子采取sp杂化，为直线形，A错误；的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B错误；的中心原子价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C正确；和的中心原子价层电子对数为4，都是杂化，D正确。18．答案：BC19．答案：AD20．答案：BD解析：A项，若为，则分子空间结构为三角锥形，错误；B项，符合要求，其分子空间结构为平面三角形，正确；C项，若为，则分子空间结构为平面三角形，错误；D项，可能为，也可能为等，正确。21．答案：AC解析：R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的Cl—R—Cl键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°三种，B正确；由图可知分子空间构型是对称的，是非极性分子，而中心原子上有孤电子对，立体构型呈三角锥形，是极性分子，C错误；分子中5个R—Cl键键长不都相同，所以键能不都相同，D正确。22．答案：（1）；3（2）sp；；正四面体形（3）>解析：X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s轨道且含有单电子，则X为H；Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的价电子排布式为，由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则Z为N，M为P；由于W和Y同主族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，则R的价电子排布式为，故R为Ni。综上所述，X为H，Y为F，Z为N，W为Cl，M为P，R为Ni。（1）经分析，R为Ni，其基态原子的价电子排布式为；Ni的基态原子中未成对的电子数为2，则同周期中未成对电子数也是2的元素的基态原子的价电子排布式分别为，故还有3种这样的元素。（2）Z为N，W为Cl，M为P，则中心原子的杂化方式为sp杂化，中心原子的杂化方式为杂化；中P原子含有的孤电子对数，即不存在孤电子对，由于磷原子的价电子对数是4，的空间结构是正四面体形。（3）经分析，Z为N，X为H，Y为F；的空间结构都是三角锥形，在分子中，N的电负性大于H，则3个N—H键的共用电子对都靠近N原子，N原子成键电子对的斥力较强，而在分子中，F的电负性大于N，则3个N—F键的共用电子对都靠近F原子，N原子成键电子对的斥力较弱，故键角：。23．答案：（1）项目σ键成键电子对数孤电子对数空间结构22角形30平面三角形31三角锥形21角形40正四面体形（2）<解析：（2）甲醛的分子式为，C原子的价电子对数为，孤电子对数为0，所以为平面形分子，由于与C—H之间的排斥作用大于2个C—H键之间的排斥作用，甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角小于120°。24．答案：I.（1）>（2）>（3）>（4）<Ⅱ.（1）sp；直线形（2）；正四面体形（3）；