九年级化学下册 第6章 溶解现象 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案 （新版）沪教版

九年级化学下册第6章溶解现象基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教案（新版）沪教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《九年级化学下册》第6章“溶解现象”中的基础实验5，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为主题，深入浅出地引导学生掌握溶液配制的实验技能。本实验与课本内容紧密结合，通过实践操作，让学生理解溶质质量分数的概念，掌握计算和配制溶液的方法，培养实验操作能力和科学思维。教学内容实用性强，既符合九年级学生的知识水平，又能激发学生对化学实验的兴趣。二、核心素养目标三、学习者分析1.学生已掌握了溶液的定义、组成及分类，理解了溶质质量分数的概念，并能够进行简单的溶液计算。

2.学生对化学实验具有浓厚兴趣，具备基本的实验操作能力，但在精确计算和细致操作方面能力有待提高。他们的学习风格多样，既有观察学习者，也有动手实践偏好者。

3.学生在实验过程中可能遇到的困难包括：对溶质质量分数计算的应用不够熟练，实验操作中精确称量和量取溶液的技巧掌握不足，以及对实验结果分析的深度和广度有限。此外，实验安全意识及规范操作也是他们可能面临的挑战。四、教学资源1.硬件资源：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水、实验服、护目镜、手套等实验器材。

2.软件资源：《九年级化学下册》教科书、实验指导手册、溶质质量分数计算模板。

3.课程平台：教室多媒体教学系统、实验操作台。

4.信息化资源：电子白板、教学PPT、实验操作视频、虚拟实验室软件。

5.教学手段：讲授法、演示法、实验法、小组合作学习、互动提问、实时反馈。五、教学过程首先，让我们一起来回顾一下我们之前学习的关于溶液的知识。大家已经知道了溶液是由溶质和溶剂组成的，那么今天我们将要学习的重点是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

1.导入新课

同学们，我们已经学习了溶液的概念和组成，那么你们知道在实际应用中如何根据需求来配制不同质量分数的溶液吗？今天我们就来学习这个技能，它在我们日常生活和科学实验中都非常有用。

2.知识探究

首先，我们需要明确什么是溶质质量分数。溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。那么，如何计算和配制一定质量分数的溶液呢？这就是我们今天实验的重点。

（1）计算溶质质量

假设我们需要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，那么首先我们要计算出需要多少克的氯化钠。

计算公式：溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数

根据这个公式，我们可以得到：溶质质量=100g×5%=5g

（2）实验步骤

步骤1：计算所需溶质（氯化钠）的质量。

步骤2：使用天平准确称量5g氯化钠固体。

步骤3：将称量好的氯化钠固体放入烧杯中。

步骤4：使用量筒量取适量的蒸馏水（注意量取时不要气泡）。

步骤5：将量取好的蒸馏水缓缓倒入含有氯化钠的烧杯中。

步骤6：用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。

步骤7：将配制好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签，注明溶质质量分数和配制日期。

3.实验演示

现在，我将为大家演示一下如何配制这个溶液。请大家注意观察我的操作步骤和注意事项。

（此处进行实验演示，并强调实验操作的注意事项，如精确称量、量取、搅拌等）

4.学生实验操作

（学生在老师指导下进行实验操作，老师巡回指导并解答学生疑问）

5.结果讨论

实验结束后，请各小组汇报一下你们的实验结果。如果有什么问题，我们可以一起讨论解决。

（学生汇报实验结果，老师点评并解答疑问）

6.总结提升

7.作业布置

课后，请同学们完成以下作业：

（1）整理实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果等。

（2）思考：如何验证配制的溶液质量分数是否准确？

（3）预习下一节课内容：溶液的稀释。

今天的课就上到这里，同学们辛苦了，希望大家能够充分吸收这节课的知识，课后认真完成作业。下节课我们再见！六、知识点梳理1.溶液的定义与组成

-溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

-溶质：被溶解的物质。

-溶剂：能溶解其他物质的物质。

2.溶质质量分数

-溶质质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。

-计算公式：溶质质量分数（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%

3.配制一定溶质质量分数的溶液

-步骤：

1.根据所需溶质质量分数和溶液总质量计算溶质的质量。

2.使用天平准确称量所需的溶质。

3.在烧杯中放入称量好的溶质。

4.使用量筒量取适量的溶剂。

5.缓慢倒入溶剂，并用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

6.将配制好的溶液转移到细口瓶中，并贴上标签。

4.实验操作注意事项

-保持实验器材的清洁和干燥。

-使用天平时要注意调零，确保称量的准确性。

-量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。

-搅拌溶液时要轻轻旋转，避免溅出。

-配制溶液时应在通风处进行，避免溶质飞扬。

5.溶液配制的误差分析

-影响应准确度的因素可能包括天平的精度、溶剂的量取误差、溶质的完全溶解程度等。

-分析可能出现的误差，并探讨如何减少这些误差。

6.溶质质量分数的验证

-通过蒸发或冷却结晶等方法，验证溶液中溶质质量分数的实际值。

-讨论验证结果与理论值之间的差异，分析可能的原因。

7.溶液的稀释

-稀释是降低溶质质量分数的过程，通过向溶液中添加更多的溶剂来实现。

-稀释前后溶质的质量保持不变。七、课堂小结，当堂检测今天我们学习了如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，这个过程涉及到了计算、称量、溶解等步骤。下面我们来总结一下今天的主要内容，并进行当堂检测。

1.课堂小结

-溶质质量分数的定义及其计算方法。

-配制溶液的步骤和注意事项。

-实验操作中的误差来源及如何减少误差。

-溶液稀释的原理。

2.当堂检测

-问题1：如何计算配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液所需的氯化钠质量？

-问题2：在实验中，如果天平的读数有偏差，会对溶液的配制产生什么影响？

-问题3：如果配制好的溶液中有未溶解的氯化钠，应该如何处理？

-问题4：如何通过实验验证配制好的溶液的溶质质量分数？

-问题5：解释溶液稀释的原理，并说明稀释前后溶质质量是否改变。

3.检测反馈

-老师会根据学生的回答情况进行反馈，纠正错误概念，强化正确理解。

-对于普遍存在的问题，老师会进行集中讲解。

4.家庭作业

-完成一份关于今天实验的书面报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和分析。

-预习下一节课内容，了解溶液的浓缩和稀释。八、重点题型整理1.计算题：计算配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液所需的氯化钠质量和蒸馏水量。

答案：氯化钠质量=100g×10%=10g；蒸馏水量=100g-10g=90g

2.应用题：现有氯化钠固体25g，要全部溶解在水中配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要多少克水？

答案：溶液总质量=25g/5%=500g；所需水量=500g-25g=475g

3.分析题：在配制氯化钠溶液时，若天平读数有偏差，会对溶液的配制产生什么影响？

答案：天平读数偏差会导致溶质质量不准确，从而影响溶液的质量分数。若读数偏大，则实际溶质质量大于理论值，导致溶液质量分数偏高；若读数偏小，则实际溶质质量小于理论值，导致溶液质量分数偏低。

4.操作题：在实验中，若配制好的溶液中有未溶解的氯化钠，应该如何处理？

答案：继续加入少量蒸馏水，轻轻搅拌直至氯化钠完全溶解。注意不要加入过量蒸馏水，以免导致溶液质量分数偏低。

5.验证题：如何通过实验验证配制好的溶液的溶质质量分数？

答案：采用蒸发或冷却结晶的方法，使溶液中的溶质结晶析出，然后称量结晶的质量。计算实际溶质质量与溶液总质量的比例，即可得到实际溶质质量分数。将实际值与理论值进行对比，分析可能的原因。

补充说明：

1.在计算溶液质量分数时，要熟练掌握溶质质量分数的计算公式，注意单位的转换。

2.在实验操作过程中，要注意精确称量和量取，避免误差。

3.对于未溶解的溶质，要采取适当的方法使其溶解，以免影响实验结果。

4.在验证溶液质量分数时，要掌握蒸发或冷却结晶的实验技巧，确保实验结果的准确性。

5.通过以上题型的练习，加强学生对溶液配制、计算和验证方法的掌握，提高实验操作技能。板书设计①重点知识点：

-溶质质量分数计算公式

-配制溶液的步骤

-实验操作注意事项

-溶液稀释原理

-验证溶质质量分数的方法

②词、句：

-溶质、溶剂

-质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%

-称量、量取、溶解、稀释

-误差分析、精确操作

③艺术性与趣味性：

-使用不同颜色的粉笔，突出重点信息（如计算公式、关键步骤）。

-使用箭