2024-2025学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教案 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：金属的化学性质

2.教学年级和班级：九年级化学

3.授课时间：2024-2025学年第二学期

4.教学时数：1课时（45分钟）

教学目标：

1.理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能够正确观察和记录实验结果。

3.能够运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。

教学重点：

1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.实验操作技能的培养。

教学难点：

1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件的理解。

2.实验结果的分析和解释。

教学准备：

1.实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3.课件和教学素材。

教学过程：

1.导入：通过一些日常生活中的金属现象，引起学生对金属的化学性质的兴趣。

2.讲解：讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理和反应条件。

3.实验：进行金属反应实验，包括金属与氧气的燃烧实验，金属与酸的反应实验，金属与盐溶液的反应实验。

4.讨论：学生分组讨论实验结果，分享实验观察到的现象，并进行解释。

5.总结：总结金属的化学性质，强调反应条件和实验操作的重要性。

6.作业：布置相关的练习题，巩固所学内容。

教学反思：教学目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究、科学解释和科学思维三个方面。

1.科学探究：通过实验操作，学生能够主动参与科学探究过程，观察和记录金属反应的实验结果，培养学生的实验操作能力和观察能力。

2.科学解释：学生能够运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象，培养学生的科学解释能力和应用能力。

3.科学思维：通过金属反应实验的学习，学生能够形成一定的科学思维方式，理解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理和反应条件，培养学生的科学思维能力。重点难点及解决办法重点：

1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理和反应条件。

2.实验操作技能的培养。

难点：

1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件的理解。

2.实验结果的分析和解释。

解决办法：

1.对于反应原理和反应条件的理解，可以通过具体的实验现象来进行解释和巩固。例如，通过铁丝在氧气中燃烧的实验，让学生直观地观察到金属与氧气的反应过程。

2.对于实验操作技能的培养，可以事先让学生观看实验操作的视频，并进行实际的操作练习，老师在旁边进行指导和纠正。

3.对于反应条件的理解，可以设计一些实验来让学生自己探索和发现。例如，让学生自己尝试不同浓度的盐酸对金属的反应速度的影响，从而加深对反应条件的理解。

4.对于实验结果的分析和解释，可以让学生在实验后进行分组讨论，分享自己的观察和理解，老师在这个过程中进行引导和指导，帮助学生形成正确的分析和解释能力。教学方法与手段教学方法：

1.实验法：通过金属反应实验，让学生直观地观察和体验金属的化学性质，激发学生的兴趣和好奇心，培养学生的实验操作能力和观察能力。

2.讨论法：在实验前后，组织学生进行分组讨论，分享实验结果和观察到的现象，引导学生进行科学解释和思考，培养学生的科学解释能力和科学思维。

3.讲授法：在实验过程中和讨论环节，老师进行必要的讲解和解释，引导学生理解和掌握金属的化学性质，培养学生的科学知识和理解能力。

教学手段：

1.多媒体设备：使用多媒体课件和教学素材，通过图片、视频等形式展示金属反应的实验过程和现象，生动形象地呈现教学内容，提高学生的学习兴趣和理解能力。

2.教学软件：利用教学软件进行实验设计和数据处理，帮助学生更好地观察和分析实验结果，提高实验操作的准确性和效率。

3.网络资源：引入相关的网络资源，如科学实验视频、金属性质的科普文章等，丰富学生的学习材料，激发学生的学习兴趣和主动性。教学流程1.课前准备（5分钟）

课前，学生需要预习本节课的内容，了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。学生还应该熟悉实验操作的基本步骤和注意事项。

2.导入新课（5分钟）

老师可以通过一些日常生活中的金属现象，如生锈的铁器、铜绿的铜器等，引起学生对金属的化学性质的兴趣。然后，老师可以提出一些问题，如“为什么金属会生锈？”“金属的化学性质有哪些？”等，引导学生思考和讨论。

3.讲解金属的化学性质（10分钟）

老师讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应原理和反应条件。通过多媒体课件和实验现象的展示，让学生直观地理解金属的化学性质。

4.进行实验（10分钟）

学生分组进行金属反应实验。实验包括金属与氧气的燃烧实验，金属与酸的反应实验，金属与盐溶液的反应实验。老师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。

5.分组讨论和分享（5分钟）

学生分组讨论实验结果，分享实验观察到的现象，并进行解释。老师在这个过程中进行引导和指导，帮助学生形成正确的分析和解释能力。

6.总结和巩固（5分钟）

老师总结金属的化学性质，强调反应条件和实验操作的重要性。学生进行相关的练习题，巩固所学内容。

7.课后作业（5分钟）

学生完成课后作业，包括理论知识题和实验操作题，巩固所学内容，提高学生的应用能力。

整个教学流程共计45分钟。在这个过程中，老师通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生理解和掌握金属的化学性质，培养学生的实验操作能力、观察能力、科学解释能力和科学思维。同时，学生通过预习、实验、讨论等环节，主动参与学习，提高自己的学习兴趣和主动性。知识点梳理本节课的主要内容是金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。具体知识点如下：

1.金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（铁锈）。

2.金属与酸的反应：金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3.金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成相应的金属盐和金属。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

4.金属的活动性：金属的活动性是指金属与其他物质发生化学反应的能力。金属的活动性可以通过金属活动性序列来表示，序列中金属的位置越靠前，其活动性越强。

5.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是指金属与氧气、水等环境因素发生化学反应而损失的过程。金属的防护可以通过涂层、阴极保护等方法来防止金属的腐蚀。

6.实验操作技能：掌握实验操作的基本步骤和注意事项，包括仪器的使用、试剂的取用、实验现象的观察和记录等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。通过实验和讨论，我们了解了金属的反应原理和反应条件。具体内容包括：

1.金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（铁锈）。

2.金属与酸的反应：金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气，如锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3.金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成相应的金属盐和金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

4.金属的活动性：金属的活动性是指金属与其他物质发生化学反应的能力，金属的活动性可以通过金属活动性序列来表示。

5.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是指金属与氧气、水等环境因素发生化学反应而损失的过程，金属的防护可以通过涂层、阴极保护等方法来防止金属的腐蚀。

当堂检测：

1.选择题：

（1）金属与氧气反应生成的是（A）金属氧化物（B）金属盐（C）氢气（D）水

（2）在金属活动性序列中，锌的位置（A）在铁的前面（B）在铁的后面（C）与铁相同（D）无法确定

2.填空题：

（1）金属与酸反应生成（）和（）。

（2）金属与盐溶液反应生成（）和（）。

3.简答题：

（1）请简要说明金属的腐蚀与防护的方法。

（2）请举例说明金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

4.实验操作题：

请设计一个实验，验证金属的活动性顺序。板书设计1.重点知识点：

①金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物

②金属与酸的反应：金属+酸→金属盐+氢气

③金属与盐溶液的反应：金属+盐溶液→金属盐+金属

④金属的活动性：金属活动性序列

⑤金属的腐蚀与防护：涂层、阴极保护

2.关键词：

①金属氧化物、金属盐、氢气、金属活动性、腐蚀、防护

②实验操作、观察、记录、分析、解释

③金属活动性序列、实验现象、反应条件

3.重点句子：

①金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（铁锈）。

②金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气，如锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

③金属与盐溶液反应生成相应的金属盐和金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

④在金属活动性序列中，金属的位置越靠前，其活动性越强。

⑤金属的腐蚀可以通过涂层、阴极保护等方法来防止。

板书设计应具有艺术性和趣味性，可以通过图形、颜色、符号等方式来吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以使用不同颜色的粉笔标注不同的反应类型，或者用图标来表示金属的活动性顺序。同时，板书设计应简洁明了，突出重点，便于学生理解和记忆。教学反思今天的课讲的是金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。课堂上，我尽量让学生通过实验和讨论来理解和掌握这些知识点。看到他们积极参与，我觉得还挺有成就感的。

不过，我也发现了一些问题。比如，在进行金属与氧气的实验时，有些学生对氧气的供应控制得不够好，导致实验现象不明显。我应该在实验前更加详细地讲解实验步骤和注意事项，确保每个学生都能掌握正确的操作方法。

还有，在讲解金属活动性的时候，我发现有些学生对于活动性序列的理解还不够到位。可能是因为我没有讲得足够清晰，或者他们还没有很好地联系到实际生活中的例子。下次，我可以尝试用一些生活中的实例来帮助他们更好地理解这个概念。

虽然有这些问题，但我觉得整体的教学效果还是不错的。学生们seemedtobeengagedandinterestedinthesubjectmatter.I'lljusthavetokeeprefiningmyteachingmethodsandtryingtomakethelessonsevenmoreeffective.典型例题讲解1.题目：铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

2.题目：铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

3.题目：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

4.题目：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

5.题目：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

6.题目：铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气。请写出反应的化学方程式。

答案：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑