5.1.2二氧化硫的性质及应用课件高一下学期化学人教版

第一节硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素第2课时二氧化硫的性质及应用资料卡片：利用保鲜纸中焦亚硫酸钠水解产生的二氧化硫进行葡萄保鲜是目前最经济有效的方法。适量浓度的二氧化硫能起到杀菌消毒、防褐变等功效，实现了葡萄较长时间保持新鲜。情景创设SO2保鲜葡萄的原理是什么呢？任务1：认识SO2的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体_______气味有毒比空气______溶于水无刺激性大易问题1：如何用实验证明二氧化硫溶于水？阅读课本P2最后一段，完成导学案第一部分向充有约500mLSO2的矿泉水瓶快速倒入20mL蒸馏水，迅速将盖子旋紧，握住瓶口振荡，观察瓶子的变化。实验活动1：验证SO2的水溶性SO2易溶于水，1体积水可溶解约40体积SO2。现象：瓶子变瘪任务2：SO2的化学性质角度1物质类别：与碱反应生成盐和水与水反应生成相应的酸与碱性氧化物反应生成盐SO2具有酸性氧化物的通性一、预测SO2的化学性质角度2化合价S0强还原性氧化性失e-得e-S+6SO2+4石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液酚酞试液碘水实验药品简易密闭微型实验装置

任务2：SO2的化学性质二、设计实验方案123456三、分组实验：验证SO2的性质小组合作注意事项控制试剂用量，大概3滴。点滴板放在密封盒里使用，最后滴加70%的硫酸并迅速盖上盒盖。准确记录每个凹穴所加试剂。每加试剂前用蒸馏水清洗胶头滴管123

1234564任务2：SO2的化学性质限时5分钟完成学案实验验证部分Na2SO3石蕊pH试纸NaOH+酚酞碘水氧化性任务2：SO2的化学性质三、验证SO2的性质SO2的性质点滴板位置选择检验试剂实验现象实验原理（化学方程式）

2

3

4

5

石蕊试液溶液变红湿润的pH试纸pH<7NaOH和酚酞红色褪去碘水溶液从棕黄色变成无色SO2具有酸性氧化物的通性SO2具有还原性H2SO3

SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+2H2S=3S+2H2O任务2：SO2的化学性质实验现象化学方程式SO2的氧化性----与H2S的反应集气瓶下方出现黄色固体小结物质类别：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2与水反应:H2SO3

SO2+H2O②SO2与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（用于SO2尾气吸收，少量）

③与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）SO2+CaO=CaSO3价态：SO2既有氧化性又有还原性①与氧气反应：1.还原性②与X2反应：酸性氧化物SO3+2H2O=H2SO4

2SO3

催化剂∆工业制硫酸SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）+4+60-12.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4分析SO2的保鲜原理资料卡片:葡萄表面的微生物生存及繁殖的条件:营养物质、适量的氧气浓度和酸碱度(酸度过高和过低都会杀死微生物)。H2SO3

SO2+H2O2H2SO3+O2

=2H2SO4任务3：SO2的特性-----漂白性实验操作实验现象品红溶液中通入SO2给SO2漂白的品红溶液加热品红溶液褪色

无色溶液又恢复原来的红色检验SO2SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△可逆SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。用途：漂白纸浆、毛、丝、草编制品等任务3：SO2的特性-----漂白性问题3：SO2使高锰酸钾的褪色是因为漂白吗？问题4：SO2和Cl2按1:1混合，漂白作用是否会增强？答：高锰酸钾的褪色是因为和二氧化硫发生了氧化还原反应高锰酸钾任务3：SO2的特性-----漂白性漂白原理对比物质SO2原因与色素化合实质非氧化还原效果暂时性（可逆）范围可漂白某些有机色素，不能使指示剂褪色HClO强氧化性氧化还原反应永久性（不可逆）大多数物质，能使指示剂褪色填写学案课堂总结食品中的SO2食品名称最大使用量备注水果干类0.1g/kg最大使用量以二氧化硫残留量计蜜饯凉果0.35g/kg白糖及白糖制品0.1g/kg经过处理的鲜水果0.05g/L果酒0.25g/L符合法规、标准规定的使用范围使用。问题7：所有食品都可以用SO2作为食品添加剂吗？银耳和笋干等就不能学习评价氧化性还原性还原性水溶液呈酸性漂白性还原性酸性氧化物的性质指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊试液变红色（5）SO2使品红溶液褪色（6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色研究物质化学性质的思路和方法预测角度核心元素化合价类别通性单质看原子化合物看组成预测性质设计方案实验验证得出结论应用定性定量试剂选择二氧化硫化合价角度特性①与水反应生成酸:SO2+H2O⇌H2SO3②与强碱生成盐和水:SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O物质类别角度

①强还原性②弱氧化性漂白性：SO2+某些有色物质化合生成无色不稳定物质③与碱性氧化物反应生成盐:SO2+CaO＝CaSO3

2SO2＋O2⇌2SO3SO2＋X2＋2H2O=2X-＋SO42-+4H+（X=Cl2、Br2