第一章+化学反应的热效应 整 理与提升 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应整理与提升20XX.XX.XX理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。对比普通化学方程式,认识热化学方程式在表示物质变化和能量变化方面的优点,并学会书写热化学方程式,掌握书写时的注意事项,培养证据推理与模型认知的核心素养。核心素养与发展目标认识燃烧热定义中的1mol纯物质、指定产物等重要信息,并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义,培养科学态度与社会责任等学科核心素养。知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。核心素养与发展目标体系构建化学反应中能量变化的视角体系构建化学反应中能量变化的视角1.反应热2.焓变符号：单位：规定：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量生成物与反应物的焓值差，等压条件下的反应热也可称为“焓变”。

∆HkJ/mol当∆H<0时，为放热反应；当∆H>0时，为吸热反应体系构建化学反应中能量变化的视角3.中和热定义：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1①若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，ΔH

>-57.3kJ•mol-1②若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热，ΔH

<-57.3kJ•mol-1③若中和反应生成沉淀，因为形成沉淀放热，ΔH

<-57.3kJ•mol-1

注意体系构建化学反应中能量变化的视角4.燃烧热定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量CCO2(g)SSO2(g)HH2O

(l)NN2(g)体系构建化学反应中能量变化的视角5.反应热的计算根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。根据键能计算根据热化学方程式计算根据燃烧热计算根据盖斯定律计算根据图像信息计算体系构建化学反应中能量变化的视角6.利用盖斯定律书写热化学方程式运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调:调整中间物质的化学计量数。一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。体系构建化学反应中能量变化的视角6.利用盖斯定律书写热化学方程式运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”随之改变,但数值不变。体系构建1.化学反应中能量变化的原因微观上(1)化学反应的本质(2)化学键变化与反应热的关系若Q1>Q2,反应吸收能量,ΔH>0,为吸热反应;若Q1<Q2,反应放出能量,ΔH<0,为放热反应。化学反应的热效应体系构建1.化学反应中能量变化的原因宏观上(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,体系能量降低;反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应,体系能量升高。化学反应的热效应体系构建化学反应的热效应2.常见的吸热反应和放热反应放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等体系构建热化学方程式热化学方程式质量守恒能量守恒质量守恒定律能量守恒定律反应体系是吸热反应还放热反应反应体系吸收或放出的热量是多少定性定量体系构建定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。表明了化学反应中的物质变化和能量变化。含义：书写热化学方程式步骤：写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态根据吸热或者放热判断ΔH的正负根据化学计量数计算写出ΔH的值热化学方程式体系构建注意事项：热化学方程式热化学方程式不标“↑”“↓”,但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示物质的量,可以是整数,也可以是分数,其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。ΔH应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ·mol-1)。正、逆反应ΔH的数值相等、符号相反。可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化,与反应是否可逆无关。如N2(g)+3H2(g)⇌

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,表示在101kPa、25℃时,1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。同素异形体之间转化的热化学方程式除了注明物质的聚集状态外,还要注明名称。体系构建“五审”突破热化学方程式的正误判断热化学方程式一审ΔH的“+”“-”—放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”二审单位

—单位一定为“kJ·mol-1”,易错写成“kJ”或漏写三审状态

—物质的聚集状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错四审数据对应性

—反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应,即化学计量数

与ΔH的绝对值成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的

反应热数值相等,符号相反五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式习题追踪1.[2022·浙江卷]标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是(

)A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1C物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/

(kJ·mol-1)249218391000-136-242习题追踪2.[2021·浙江卷]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:则2O(g)=O2(g)的ΔH为 (

)A.428kJ·mol-1

B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1

D.-498kJ·mol-1D共价键H—HH—O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1习题追踪

-911.9习题追踪(2)[2022·全国乙卷节选]已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=-484kJ·mol-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1。

+170习题追踪4.(1)[2021·湖南卷节选]氨热分解法制氢气,一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据:反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)

ΔH=

kJ·mol-1。+90.8化学键H—HN—H键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8习题追踪(2)[2021·广东卷节选]我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH1b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2c)CH4(g)⇌C