离子反应和氧化还原反应-2024年高考化学考前易错题（含解析）

易错专题。4离亍反应和氧化还原反应一2024年高考化学

考前易错聚焦易错专题。4离子反应和氧化还原反应

聚焦易错点：

A易错点一离子方程式的正误判断

A易错点二氧化反应方程式的配平和计算

典例精讲

易错点一离子方程式的正误判断

【易错典例】

例1下列离子方•程式书写正确的是：()

+22+

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4i+H2O

3+

B.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br—+3c12=3Fe+2Br2+6Cr

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O?+4e-+2H2。=4OH—

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2c厂+2m0塑CI2T+H2T+2OH-

【解题必备】

确书写及判断离子方程式的关键点

注意反应环境

审清题意

注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

化学式拆写微溶物清拆浊不拆

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

分析量不同时的产物

反应产物

分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

方程式三守恒

电荷是否守恒

电子转移是否守恒

【变式突破】

1.(2023年福建福州市高三期末)下列离子方程式的书写正确的是()

+2

A.水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3i

B.Na2(h加入H2I8O中：2Na2O2+2H2i8O=4Na++4OH-+i8O2T

C.硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4f+2H2T

D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3-

2.(2024.吉林白山•二模)下列离子方程式书写正确的是()

-+

A.将过量SCh气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=SO4+C1-+2H

电解

B.电解氯化镁溶液：2C1-+2H2O=2OH-+H2T+Ch?

C.NaHCCh溶液水解：HCO3+H2OCOU+H3O+

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

易错点二氧化还原方程式配平和计算

【易错典例】

例2高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HC1CU是易挥发的发烟液体，温

度高于130°C易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体［CU(C1O4)2-6H2O］的一种工艺流程如图:

HO

2CU(C1O)-6HO

NaCl422

NaOHCO2NaCl晶体

⑴发生“电解I”时，所用的交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)已知上述工艺流程中“歧化反应”的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：5,写出该反应的离子方程式:

(3)操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4)向CuMOH)2cCh沉淀中滴加稍过量的HC1CU小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(C104)2溶液，同时会产生

大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2

A

=CuCl2+4O2t，若4moi高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移

的电子数之比为8:7,则B方式为（用化学方程式表示）。

【解题必备】

1.氧化还原反应方程式的配平

（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

（2）配平步骤（以高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。②根据元素存在

的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。③调整系数，使化合价升降总数

相等。④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。⑤利用元素守恒，用观察

法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式

还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

2.信息型氧化还原反应方程式的书写：信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反

应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，

补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性

最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根

据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数；根据溶液的酸

碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或0H一的形式使方程式两端的电荷守恒；根据原子守恒，通过在反

应方程式两端添加七0（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应计算：氧化还原反应计算应首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原

剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量x每摩尔氧化剂得电子数=还

原剂的物质的量x每摩尔还原剂失电子数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒

有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类

题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出

等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和

最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子

个数）；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间

各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，

快速求解。

【变式突破】

3.(1)准确称取所制备的氯化亚铜样品机g,将其置于过量的FeCb溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀

硫酸，用amoLL-1的K2Cr2C>7溶液滴定到终点，消耗KzCrzCh溶液bmL,反应中CrzCV-被还原为C~+。样

品中CuCl的质量分数为0

(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSCU和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,

密封静置，加入适量稀H2so4,待MnO(OH)2与「完全反应生成Md+和卜后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3

标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2LJMnO(OH)2--l2*^S4O62-02将Mn2

+氧化成Mn0(0H)2的离子方程式：»取加过一定量CaO2-8H2O的池塘水样100.00mL,按

上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol-L1Na2s2O3标准溶液13.50mL=该水样中的溶解氧

(以mg-L1表示)。

(3)某铁的氧化物(FeQ)L52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLeL,恰好将Fe?+完全

氧化。x值为-

(4)联氨(又称明，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠

溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的

试管中加入联氨溶液，观察到的现象是—o联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上

1kg的联氨可除去水中溶解的Chkg；与使用Na2s03处理水中溶解的。2相比，联氨的优点是

4.硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁(FePCU)、氧化铁黑(Fe3CU)。

(1)以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，在搅拌的条件下加入

双氧水，在70~75℃范围内反应，有白色FePCUSFLO沉淀析出。将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。

①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4-3H2O的化学方程式：o

②该过程中温度不能过高，过高会使得FePCUSHzO产率变低，原因是。

(2)一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如图所示。

①写出转化H反应的离子方程式：。

②转化II中的来自于空气，反应中通入空气不能过量，过量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是

考点精练

1.（2024.浙江杭州.二模）下列方程式的书写，不正确的是

A.KI溶液暴露在空气中：4r+O2+2H2O=2I2+4OH^

B.铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb-2e-+SO^=PbSO4

C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

A

-

CH2OH（CHOH）4CHO+2CU（OH）2+OH=CH2OH（CHOH）4COO+Cu2OJ+3H2O

高温

D.煨烧黄铁矿制SO2：4FeS+7C>22Fe2O3+4SO2

2.（2024.浙江嘉兴.二模）高铁酸钠（NaFe。,）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种

方法其原理：3C1O+2Fe3++10OH-=2FeO;+3C1+5H.O,下列说法不巧聊的是

A.Fe3+是还原剂B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物

C.生成ImolFeOj,转移6moi电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

3.（2024.湖南益阳.三模）今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：

2KNO3+S+3C-K2S+N2T+3CO2T,同时在火药中会加入Li2cO、、NaNO3>CaCl?等物质。下列说法正确

的是

A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1

B.每生成ImolN?,被S氧化的C的物质的量为0.5mol

C.火药中的Li2c。3、NaNO3.CaCl2均不参与化学反应

D.燃放烟花对环境没有污染

4.（2024.浙江嘉兴.二模）下列化学反应与方程式不理得的是

+

A.向银氨溶液中加入过量盐酸：Ag（NH3）2OH+3H+Cr=AgCl+2NH：+H2O

2++

B.FeSO,溶液中加入HQ?产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S^+2H2O

+3+

D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3C2H5OH+2Cr2O|'+16Hf3CH3COOH+4Cr+11H2O

5.（2024.安徽黄山.二模）下列有关离子方程式书写正确的是

侯氏制碱法中制备：：

A.NaHCChNH3+CO2+H2OHCOJ3+NH4

B.酸性条件下催化电解CO?制CH3cH20H的阴极电极反应式为：2co2+12e-+12H+=CH3cH2OH+3H2。

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2（^°+«）2+&0—2c厂°H+co#

D.碳酸镂与氢氧化钙溶液反应：CO；+Ca2+=CaCO31

6.（2024・贵州贵阳•一模）下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.用高锌酸钾溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O^=2Mn+10CO2T+8H,O

电解

B.电解饱和食盐水：2C1-+2H2O-H2T+C12T+2OH-

+

C.向Na2sa溶液中加入足量稀硝酸：S2O^-+2H=S；+SO2T+H2O

3+

D.将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe?++2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

7.（2024.湖南益阳.三模）下列反应的离子方程式正确的是

电解

3+

A.电解饱和的A1J溶液：2A1+6C1+8H2O—2[A1（OH）4]'+3H2T+3C12T

2+

B.漂粉精的制备：2Ca+4OH^+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

+

C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）？]+2OH^^CH3COO+NH^+2Ag+3NH3+H2O

2+

D.向胆矶溶液中加入过量的浓氨水：Cu+2NH3-H2O=CU（OH）2+2NH：

8.（2024.湖南常德.一模）BrF,是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、

127℃o常温下，它能与水发生反应：3BrF,+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2To设阿伏加德罗常数值为。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的Br片中含b键数为3NA

B.当反应中转移电子数为4NA时，可产生ImolOz

C.将反应生成的ImolBr?溶于水，所得溶液中含澳的微粒总数小于2"人

D.若有51noi水参与反应，则有2moiBrF；被氧化

9.（2024•吉林・三模）二氧化楮常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化

褚废料（主要含GeCh、AS2O3）的工艺如图，下列有关说法正确的是

NaOHH2O2

已知：①GeCh与碱反应生成NazGeCh；AS2O3与碱反应生成NaAsCh；

②GeCL的熔点-49.5℃,沸点为85℃,极易发生水解

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”时，离子反应为AsOj+H2O2+2OH=ASOt+2H2O

C.“操作1”是蒸储，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D.“操作1”加入的盐酸为7moi/L,若改成lmol/L可节省原料同时不影响产率

10.（2024.吉林•三模）空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研

人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐（含SO；"、HSO；）生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下

列说法错误的是

A.SOj和NO：的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2

B.整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成

C.ImolSCh-在第n、m两个阶段共失去电子数目为NA

D.硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO；-+2NO2+H2O=HSO；+NOj+HNO2

11.（2024•山东枣庄•二模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有Cu2s

和白色物质W,下列说法错误的是

J1.92gICu'稀硝酸、足量稀硫酸

NO

足量浓硫酸,,微热5min►固体—*■溶解

(反应中无气体产生)

W溶液

A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

B.当Cu完全反应时共转移电子0.050mol

C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g

D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W

12.(2024.江苏南通•二模)第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeSQ用Fe2(SOj溶

液浸泡后生成单质硫，所得CuSC>4溶液可用于制取纳米C%O,C%0能与酸发生反应。CuO,-TiC)2可用于

CuO,-TiO,

低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CuOv-TiO2CO2(g)+H2O(1)。CoJ具有强氧化

性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNOz、CO(NO3)2,凡0?和CH38OH反应制备的配合物NasIColNO?、]

可应用于K+的鉴定。

下列化学反应表示正确的是

+2+

A.C%。与稀硫酸反应：CU2O+2H=2CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH%与足量盐酸反应：Co(OH)3+3HC1=CoCl3+3H2O

D.制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12N<Z+2CO2++H2C)2+2H+=2[CO(NO2)6R+2H2O

13.(2024.贵州黔西.一模)实验室利用固体Pb(Z进行如图实验，已知Pbs。，中Pb为+2、M价。下列说法

不正确的是

PbO2足量浓盐酸

5酸性PbCE溶液

A.PbsO,可表示为PbC)2-2PbO

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受热分解过程中，超过:的PbC>2表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于

14.(2024.湖南常德.一模)基态饿原子(Os)的价电子排布式为5d66s2。氧化物Os。”常作烯烧醇化的氧化剂,

其重要的氮基饿酸盐有K[OSC)3N]。有关反应如下：

反应I：OsO4+KOH+NH3=K[OSO3N]+2H2O

ri真空,200℃.

反应II：2K[OSO3N]=N2T+K2OSO4+OSO2

下列说法正确的是

HOOH

A.)—(的立体异构分子中不存在手性分子

6cH3

B.反应I中K[OSO3N]的Os的化合价为+8

C.反应II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D.由反应m可推测氧化性：OsOa强于酸性KMnO4溶液

15.(2024・广西•二模)GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Ga-N

键、A1-N键。已知Ga与A1同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含Ga^Os、Fe2O3)中提取钱并

A.GaN的熔点高于A1N的熔点B.“碱浸”时GaQs反应生成Na[Ga(OH)1

C.“电解”中金属钱在阴极析出D.制备GaN的反应中，NH3作氧化剂

16.(2024.安徽.一模)雌黄(As2s3)和雄黄(As4s。都是自然界中常见的神化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄

黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。碑元素有+2、+3两种常见价态。一定

条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应I中Sn，+为氧化产物

B.反应I中As2s3和SM+恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1

C.若反应H中转移电子0.7mol,则生成O.lmolSCh

D.反应m和IV均属于非氧化还原反应

17.(2024•北京西城•一模)某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。

已知:i.[Cu(S2()3)2丁(淡绿色)、[Fe(Sa)3『(紫黑色)、的巴。3)2/(无色)

ii.SQ:在酸性溶液中转化为SO｝、S和SCh。

iii.BaSK)6可溶于水、BaSzCh微溶于水。

(1)将S粉加入沸腾的Na2s03溶液中可制得Na2s2O3,离子方程式是

(2)研究Na2s2。3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

序

X溶液现象

号

t0.2mL

0_O.lmol/L

溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至℃以上，逐渐析出黑色沉淀

IIX溶液ICuCb50

2mLIIFeCh溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色

LJO.lmol/L

Na2s2O3溶液

AgNCh溶逐滴加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无

III

液色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2s和S的混合物，清液中存在SO：。

i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式:

2CU2++2s2。；-+□=□J+□J+□+4H+

ii.查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀,

原因是。

②H中，Sq上被Fe3+氧化的主要产物是还有很少量的SO：。取II中的无色溶液进行如下实验证实

了此结论。

用H2O代替II中的FeCh溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。

i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明II中生成了SQ7,理由是。

ii.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，。

③向III的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol.LFAgN03溶液，产生白色沉淀Ag2s2。3。静置，得到黑色沉淀

Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2s的化学方程式是o

（3）软硬酸碱原理认为，III中，Ag+为软酸，SzO：为软碱，S2-是比SQ；更软的碱，可解释与Ag+

反应的最终产物为Ag2S。由此推测，I中，Cu+和Cu2+,是更软的酸。

18.（2024•北京西城•一模）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含PbOz、PbO）为原料联合提铅的一

种流程示意图如下。

已知：i.PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbCl4r(aq)AH>0

n.

物质PbCl2PbCO3Pb(OH)2

KspL6xl(y51.2xlO-141.6x10-5

(1)浸出

90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4r形式浸出。

①“浸出”过程中，发生的主要反应有：

+2+

I.FeS+2H=Fe+H2ST

+

ILPbO2+PbS+4H+8Cr-2[PbJ广+S+2H2O

HI.(浸出PbO的离子方程式)

②I生成的Fe2+作n的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：

2+3+2

i.2Fe+PbO2+4H++4CP-2Fe+[PbCl4]"+2H2O

ii-(离子方程式)

③充分浸出后，分离出含[Pbd4r溶液的方法是o

⑵结晶

向含[PbCl4r的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC4,结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关

系，解释加入冷水的作用：0

(3)脱氯碳化

室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=l(),然后加入PbCl?固体进行脱氯碳化。

①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH=。(返。1.6)

(4)还原

将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO?,反应：PbO+OIT=HPbO〉制备高纯铅的原电池原理示意图如

图所示。

-------负载--------

NaHPbO2NaOH.

溶液溶液.*出

Na+交换膜催化剂

①获得高纯铅的电极是(填“正极”或“负极”)。

②电池的总反应的离子方程式是O

③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：。

19.(2024.云南昆明.二模)锡酸钠(NazSnOs)在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含

铅、睇、锡的复合渣(主要成分为SnO?、Sb2O3,Pb及Sn等)为原料制备锡酸钠晶体(NaeSnOsSHzO)的工艺

流程如下：

NaOH,NaNO3H2ONa2s溶液

N2PbS

已知：①相关物质的沸点如下:

物质SnO2SnSb2O3Pb

沸点/℃1800226015501740

②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(l)Sn元素在周期表中的位置为o

(2)“高温真空蒸发”控制温度在1600(左右，目的是»

(3)“高温碱熔”时，单质Sn与NaOH和NaNO3反应生成Na2SnO3的化学方程式为。

(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为SnO：和少量PbO"“沉铅”时发生反应的离子方程式为。

(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(填试剂名称)洗涤、(填

“低温”或“高温”)干燥。

(6)利用焦炭在120(FC高温下还原NazSnOs可制得单质Sn。Sn存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其

中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为apm,则最近的两个锡原子间的距离为pm。

20.(2024•河南濮阳.二模)钿(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从柏钿精矿［含

有Pt、Pd、Au、Cu、Bi］中分离提取钳的工艺流程如图所示：

trite

精『

Au

注液3N,,NHjCI

(1)“滤液1”中含有H[CuCU]和BiCk,H[CuCU]中Cu的化合价为；Bi与As在周期表中位于同一主

族，基态As原子的简化电子排布式为o

(2)“氯化溶解”时氯气的作用是o

⑶“分金”时，HAuJ的氧化性一(填“大于”或“小于")H2Pte1理由是。

(4)“沉粕”时发生反应的化学方程式为o

(5)“沉钿”时反应的化学方程式为。“滤液3”可以进入到中循环利用。

(6)N2H4H2O(水合股)将Pd(NH3)£12还原为金属钿时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

易错专题04离子反应和氧化还原反应|

聚焦易错点：

A易错点一离子方程式的正误判断

A易错点二氧化反应方程式的配平和计算

典例精讲

易错点一离子方程式的正误判断

【易错典例】

例1下列离子方,程式书写正确的是：()

+22+

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO44/+H2O

3+-

B.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe?++4Br+3CI2=3Fe+2Br2+6C|

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C)2+4e-+2H2。=40H-

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2c「+2力0=Cb个+H2个+20FT

【解析】A、NaHSOi溶液与Ba(OH)z溶液反应至中性，H*与0IT恰好完全反应，离子方程式为：

+22+

2H+SO4-+Ba+20H-=BaS041+2H20,错误；B、Fe?+还原性大于Br-，所以通入少量CL,CL书写氧化Fe",离

子方程式为：2Fe2++CL=2Fe"+2C「，错误；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极0,得电子，反应式为：()2+4葭+2压0

=40H-,正确；D、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H2通电

Fe(0H)2|+H2T,错误。答案：C

【解题必备】

确书写及判断离子方程式的关键点

注意反应环境

审清题意

注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

化学式拆写微溶物清拆浊不拆

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

反应产物分析量不同时的产物

分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

方程式三守恒电荷是否守恒

电子转移是否守恒

【变式突破】

1.（2023年福建福州市高三期末）下列离子方程式的书写正确的是（）

+2

A.水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3^

B.NazOz加入出短。中：2甯2。2+2口2180=4阪++4。1<+]8。2个

C.硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4个+2H2个

D.过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3-

【解析】A.通入过量的CO?生成碳酸氢盐，离子方程式为Si（V-+2C02+2H20=2HC03-+HzSi（）3i，A错误；B.

在NazOz与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2（）2+2H/80=4Na++4"0H-+02t，B

错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF“t+2H2t，C错误。答案：D

2.（2024•吉林白山•二模）下列离子方程式书写正确的是（）

-+

A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=SO4+C1+2H

电解

B.电解氯化镁溶液：2C1-+2Hq^=2OH-+H2t+Cbt

C.NaHCCh溶液水解：He。？+H2OCOj+H3O+

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3•H2O

A【解析】A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为S02+H2+C10=S0：+

Cr+2H+,故A正确;

电解

B.电解氯化镁溶液生成的氢氧化镁是沉淀，离子方程式为她"+2口一+2压0^比。+。—+蝇（011）21,故B

错误；

C.NaHCOs溶液水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为HC0]+H2（）=H£03+0fr,故C错误；

D.由于NH4HS0』电离的田、NH：中印结合Off的能力强于NH：,所以同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶

液混合，反应的离子方程式为中+0田斗20,故D错误。

易错点二氧化还原方程式配平和计算

【易错典例】

例2高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HCIO4是易挥发的发烟液体，温

度高于130℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体［CU(CIO4»6H2。］的一种工艺流程如图:

NaOHC02NaCl晶体

⑴发生"电解I"时，所用的交换膜是(填"阴"或"阳")离子交换膜。

(2)已知上述工艺流程中"歧化反应"的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：5,写出该反应的离子方程式:

⑶操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

⑷向CU2(0H)2c。3沉淀中滴加稍过量的HCI04小心搅拌，适度加热后得到蓝色CU(CIO4)2溶液，同时会产生大

量的白雾。加热时温度不能过高的原因是o

⑸某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(CIO4)2

A

=CuCl2+4O2个，若4moi高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移

的电子数之比为8：7,则B方式为(用化学方程式表示)。

【答案】(1)阳(2)3c0，+3c12=5CF+C1O；+3co2(3)蒸发浓缩；NaCl(4)防止HC10&、Cu(C10j

A

分解(5)2CU(C104)22CuO+702f+2clzt

【解析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和NaOH溶液，得到的氯气和碳酸钠发生歧化反应生成氯化钠、氯

酸钠和二氧化碳，再电解氯酸钠溶液，阴极得到氢气，阳极得到高氯酸钠，向高氯酸钠溶液中加入盐酸生

成氯化钠和高氯酸，过滤，将滤液蒸发浓缩得到60%以上的高氯酸，向高氯酸中加入碱式碳酸铜并不断搅拌，

加热时温度不能太高，防止高氯酸铜分解和高氯酸挥发或爆炸，经过一系列过程得到高氯酸铜。

(1)电解饱和食盐水采用阳离子交换膜，允许阳离子钠离子通过。

⑵由氧化产物和还原产物物质的量之比为1：5,假设分别为Imol和5mol,还原产物为NaCl,得到5mol

电子，因此氧化产物Imol,每个Cl化合价应该升高5个即+5价氯，其氧化产物为。。八根据歧化反应

即图中信息得到3cO；+3cI2=5C1+CIO3+3C0z；

⑶电解NaClOs溶液，阴极得到氢气，阳极得到NaClO",加盐酸反应生成HC104和NaCl,过滤得到NaCl晶

体，滤液为HC104,从HC10&溶液60%的HC104,则操作a的名称是蒸发浓缩，在过滤时得到NaCl,因此该流

程中可循环利用的物质是NaCl。

⑷根据题中信息可知HClOa、Cu(C10,都具有高温分解性，所以不能温度过高；故答案为：防止HC10&、

Cu(C10,分解。

A

(5)4mol高氯酸铜分解，有2moi按方程式发生Cu(C103-CuC12+4(M分解，共转移32moie,所以B

中方式转移28moie,由于铜化合价不变，则有4个氯由+7降到0价，氧升高，有14个氧由-2升高到0

A

价，配平方程式为即2Cu(C103—2CU0+702t+25t；故答案为：

A

2CU(C104)22CuO+702t+2C1Zto

【解题必备】

1.氧化还原反应方程式的配平

(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

⑵配平步骤(以高锌酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。②根据元素存在

的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。③调整系数，使化合价升降总数

相等。④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。⑤利用元素守恒，用观察

法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式

还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

2.信息型氧化还原反应方程式的书写：信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反

应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，

补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性

最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根

据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数；根据溶液的酸

碱性，通过在反应方程式的两端添加酎或0IT的形式使方程式两端的电荷守恒；根据原子守恒，通过在反

应方程式两端添加出0(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应计算：氧化还原反应计算应首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还

原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数

=还原剂的物质的量X每摩尔还原剂失电子数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化

繁为简。守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及

到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，

解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子

数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出

起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体

步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式

中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，

只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子

守恒关系，快速求解。

【变式突破】

3.(1)准确称取所制备的氯化亚铜样品0g,将其置于过量的FeCL溶液中，待样品完全溶解后，加入适量

稀硫酸，用amol的K2C0O7溶液滴定到终点,消耗K2C0O7溶液bmL,反应中C食(V-被还原为Cr3+»样

品中CuCl的质量分数为0

(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO&和碱性KI溶液，生成MnO(OH)z沉淀，密

封静置，加入适量稀H2s04,待MnO(OH)z与「完全反应生成Mn"和L后，以淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准

溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：Oz业二Mn0(0H)2-12MLs4。产。2将Mn"氧化成

MnO(OH)2的离子方程式：o取加过一定量CaO?•8比0的池塘水样100.00mL,按上述方法测

定水样的溶解氧，消耗0.01000mol-r1Na2s2O3标准溶液13.50mL。该水样中的溶解氧(以mg-L

t表示)。

(3)某铁的氧化物(FeQ)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLe恰好将Fe"完

全氧化。x值为=

(4)联氨(又称肺，N曲，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠

溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的

试管中加入联氨溶液，观察到的现象是—o联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上

1kg的联氨可除去水中溶解的kg；与使用Na2sO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是

2+-

【答案】(1)0.597aZ7-?fflX100%(2)2Mn+02+40H=2Mn0(0H)2I10.80(3)0.8(4)2NH3+NaC10=N2H4+

NaCl+H2O固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2Ha的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和压0,而Na2s

产生Na2SO4)

2++2+3+2

【解析】⑴反应的离子方程式：Cr207-t-14H+6Cu=6Cu+2Cr+7H20,由题意可知n(Cr207D=amol<

-1XAX10-3L,结合方程式化学计量数可得n(Cu+)=6aAX10-3mol,则样品中CuCl的质量分数为

6aZ?X103molX99.5g•mol159.1ab,，人一,一,，人,，人

-------------------------------------------X100%=%(z2x)反应中Mn由+2价升至+4价，0由0价降至一2价，

mg-----------------m0

2+-

根据Mn和0得失电子守恒配平反应，并用OHT平衡电荷反应的离子方程式为：2Mn+02+40H=2Mn0(OH)2

\o找出反应之间的关系：刀(。2)〜■|〃[Mn0(0H)2]〜1T?(I2)〜;〃⑸。”)，根据Na2s2O3的消耗量，可计算出水

+3+

样中的溶解氧。⑶Fe#与盐酸和CL反应的总离子方程式为：FeJO+2H+^^Cl2=^Fe+(3^-2)CF

3^—2

+H2O,由题意得56x+16：-=1-52g：0.005mol,解得x=0.80。(4)由题意可知，次氯酸钠是强氧

化剂，氨是还原剂，氮元素由一3价升高到一2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由+1价降低到一1

价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。由题意可

知，联氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgBr中银元素由+1价降低到0价，生成的单质银或银

粉覆盖在淡黄色的滨化银固体表面，联氨中氮元素由一2价升高到0价，