河南省开封市2022-2023学年高三年级上册第一次模拟考试化学试题

河南省开封市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化

学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应

B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2.下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是

选

实验操作现象结论

项

室温下，向0.1mol«L“HCl溶液中加入产生大量气泡，测得溶镁与盐酸反应

A

少量镁粉液温度上升放热

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加~(CuS)<

B产生黑色沉淀

CUSO4溶液

向O.lmolLiHz。2溶液中滴加耳。2具有氧化

C溶液褪色

O.lmokL-iKMnC^溶液性

D向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水

A.AB.BC.CD.D

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)----«——>Cl2(g)—FeCl2(s)

Nai()>

B.NaBr(aq)-------->Br2(aq)—gI2(s)

C.Mg(OH)2(s)_HCl(ttq)MgCl2(aq)一—-->Mg(s)

D.N2,(g)-------------------->NH,(g)NaCOJs)

高温、高压、催化剂3NaCKaq)923

4.能正确表示下列反应离子方程式的是

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S?

试卷第1页，共9页

B.向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)J++2H2O

C.向FeSC»4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCC>3沉淀：Fe2++2HCO-

=FeCOJ+COJ+H2O

D.向NaHSO,溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++S0;-

+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H,O

5.对苯二甲酸是合成涤纶的原料。下列说法错误的是

A.分子中共平面的原子最多有18个

B.Imol对苯二甲酸最多可中和80gNaOH

C.Imol对苯二甲酸与2moicH3CHQH可完全酯化

D.与氢气发生加成反应，所得产物的分子式为CgHpO,

6.间接电氧化苯甲醇(C6H5cH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。我国

学者利用Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如图所示。下列说法正

确的是

电极h

B.一段时间后，体系中Ce4+浓度逐渐增大

C.阳极的电极反应式为C6H5cH2(DH-2e-=C6H5cHO+2H+

D.生成0.2molC6H5cH。时，电极b上生成H?4.48L(标准状况)

7.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二

元化合物，常温下丙溶液的pH为1,丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，

戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列

说法错误的是

试卷第2页，共9页

A.己的结构式为R—Y—ZB.原子半径的大小：R<X<Y<Z

C.甲分子中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILO.lmokL-iNHWIOa溶液中NH+、CIO的数目都小于0.1N.

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为NA

C.常温下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH一的数目为0.2&

D.浓硝酸与铜反应得到NO?和N2O4共23g,则铜失去的电子数0.5NA

9.取两份lOmLO.O5moi的NaHCC^溶液，一份滴加0.05mol«L”的盐酸，另一份滴

加0.05mol・L-i的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法错误的是

A.由,a点可知：NaHO^溶液中HC。？的水解程度大于电离程度

B.a—b—c过程中：c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH)逐渐增大

33

C.afb—c过程中：c(Na+)>c(HCO-)-c(CO2-)+c(HCOJ

3323

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y

10.白色粉末X可能由BaCjNa2so4、K2co3、KOH,AgNC^和无水硫酸铜中的一种

或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。

下列判断错误的是

A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸，有气泡产生

B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀

试卷第3页，共9页

C.滤渣B和沉淀D的成分相同

D.白色粉末X中一定含有BaC}K2cO3和KOH

二、实验题

11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，其稀

溶液与BaJ溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na2S+Na2CO+4SO=3Na2S2O+CO2

制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5凡0）。

回答下列问题。

⑴仪器a的名称是,d中的试剂是（填编号）。

A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSC^溶液

（2）b中反应的化学方程式为o

⑶为了保证Na2s2。3,5与0的产量，实验中通入的SO?不能过量，原因是。

（4）反应终止后,c中的溶液经即可析出Na2S2O3-5H2O晶体,其中可能含有Na2sO3、

Na2sO4等杂质，检验产品中是否存在Na2s。3,所需试剂为。

（5）为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用Na2s2。3・5坊0产品配制的溶液滴定碘

标准溶液，计算Na2S2O3-5H2O含量。

1滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为（填编号）：

检查活塞是否漏水一蒸储水洗涤---一--开始

滴定

A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以

下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始

读数

□滴定法测得产品中Na2s203・5坊0含量为100.5%,则Na2S2O3*5H2O产品中可能混有

的物质是o

三、工业流程题

12.磷精矿［主要成分为CaslPOJOH,还含有Ca5（PC>4）3F和有机碳等］湿法制备磷酸的

试卷第4页，共9页

一种工艺流程如图:

--A精制磷酸

回答下列问题。

⑴“酸浸”之前，需要把磷精矿进行研磨，目的是1

(2)SOj浓度在一定范围内，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图

所示。

240.-------------------：---------:-------------------：---------1

2g

16o

P

庭12oCa^Og珀⑷

理

8o

4OCa$O4'2H20

,酸浸”后，在所得100口，P2C)5%为45的混合体系中，石膏存在形式为—(填化学式),

此条件下，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟元素转化为HF的化学方程式为—；“洗涤”时,

使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是

(3)与02将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、

相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80口后脱除率变化的原因是

(4)脱硫时，CaCO,稍过量。充分反应后SO2-仍有残留，原因是；加入BaCO：可进

343

一步提高硫的脱除率，其离子方程式为—。

(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚猷作指示剂，用bmol・L」NaOH溶

试卷第5页，共9页

液滴定至终点时生成NaH2Po4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数

是。

四、原理综合题

13.绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能源是最具应用前景的绿色能源，高纯氢

的制备是目前的研究热点。回答下列问题。

方法一：氨热分解法制氢，相关化学键的键能数据如表：

化学键N三NH-HN-H

键能E/(kJ«mol-i)946436.0390.8

⑴一定温度下，利用催化剂将Na分解为N2和H?。反应2?旧3值)=^凡值)+3112他)

AH=kJ,mol-i。

方法二：硫碘循环分解水制氢的原理示意图如图:

(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是—(填化学式)；通常情况下，水在2200口

条件下分解可得到氢气，硫碘循环分解水制H,的优势为—(写两条即可)。

方法三：催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ・moLi

⑶在T]□时，将O.lOmolCO与(WOmolJO充入5L的恒容密闭容器中，达到平衡时，

H2的物质的量分数X(H2=0.08„

□CO的平衡转化率a=%,反应平衡常数K=—(结果保留2位有效数字)。

□由T]□时上述实验数据计算得到v正〜x(CO)和v逆〜xlH?)的关系如图所示。升高温度，

反应重新达到平衡，相应的点分别为—、—(填字母)。

试卷第6页，共9页

□研究表明，co催化变换反应的速率方程为v=k[x(CO)・x(H2。)-更等"],式中

P

x(CO)、X(H2O),X(CO2),田凡)分别表示相应的物质的量分数。\为平衡常数，k为反

应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随

温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp(填“增大”“减小”

或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是。

Av

r/℃

五、结构与性质

14.材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下

列问题。

(DB和Ni均为新材料的主角。

□按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBk杂化前，

处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为(填编号)。

2s2p

"□on

2s2p

E3□「I

□Ni(COL常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCj苯等有机溶剂

的原因是。

(2)亚铁氧化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为KJFedN)/,所

试卷第7页，共9页

含元素电负性由大到小的顺序为，ImolKIFeCN)/含有◎键的物质的量为。

(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。

800℃

已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NHJ+9CO2T+NJ+9H2Oto反应所得的气态产

物中属于非极性分子的有(填化学式)；反应