广西壮族自治区南宁市2023-2024学年高二下学期期末考调研测试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市2023-2024学年高二下学期期末考调研测试试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：高考全部范围。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好广西故事”。下列广西文物中其主要成分不同于其他三种的是A．西汉大铜马B．西汉弦纹玻璃杯文物C．西汉人面纹羊角钮铜钟D．商代兽面纹提梁铜卣文物A.A B.B C.C D.D2.硝酸铵爆炸时发生反应：。下列叙述错误的是A.基态N原子价层由子排布图为B.次氯酸的电子式为C.中阴离子空间结构为D.的结构式为3.物质性质决定物质用途。下列对物质用途的解释合理的是选项用途解释A节日燃放焰火烟花中的金属元素发生电子跃迁B乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成和C工业用液氨作制冷剂断裂中极性键吸收热量D红酒中作保鲜剂是极性分子A.A B.B C.C D.D4.利用废铜屑和稀硝酸制备硝酸铜晶体，下列操作中所用到的仪器错误的是硝酸与铜屑反应滤去残渣制热饱和溶液分离硝酸铜晶体A．具支试管B．烧杯C．蒸发皿D．分液漏斗A.A B.B C.C D.D5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，气体中R单质的密度最小，基态X原子价层电子排布式为，Y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，基态Z原子最外层电子数等于K层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径： B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.电负性： D.由R、X、Y组成的化合物一定只含共价键6.是具有口服活性的神经递质多巴胺的代谢前体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是A.所有原子可能共平面 B.能与溶液发生显色反应C.该化合物最多能与加成 D.1个该化合物分子含2个手性碳原子7.臭氧层是人类的保护伞。实验室检验的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.标准状况下，含原子数为 B.和的混合物含质子数为C.完全反应时转移电子数为 D.含键数为8.古时可用制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：下列叙述正确的是A.M一定是红色粉末固体 B.上述过程仅涉及1个氧化还原反应C.制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D.采用“微热”避免硝酸分解9.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A用固体配制的溶液称取固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解B证明氧化性：向溶液中加入少量溴水，振荡，再加入充分振荡后，观察下层溶液颜色C测定新制氯水的用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在试纸上，与标准比色卡对照D除去中的将混合气体通过溶液A.A B.B C.C D.D10.香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水(H2O2)。电化学装置如图所示。下列叙述错误的是A.质子由a极区向b极区迁移B.a极为阳极，发生氧化反应C.b极反应式为D.相同时间内，a极生成等于b极消耗11.下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是A.以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：B.乙酰胺在稀硫酸中共热：C.向废液中通入以除去：D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n+n12.可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是A.基态的核外电子排布式为B.图中白色的球代表C.每个周围紧邻且等距离的个数为12D.与间的最近距离为13.杭州亚运会合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应是合成甲醇的方式之一、向恒容密闭容器中充入和催化剂时反应历程如下(表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是A.该合成甲醇的反应在低温下可自发进行B.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成C.生成的步骤为该反应的决速步骤D.通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变14.常温下，向氨水中滴加醋酸溶液，溶液中与关系如图所示。下列叙述错误是A.直线代表与的关系B.Q点对应溶液中：C.时溶液中：D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钴酸锂()是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。已知部分信息：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂；②常温下，。回答下列问题：（1）钴位于元素周期表____区；中阴离子空间结构为_____。（2）滤渣的主要成分是____(填化学式)；“酸浸”中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是____。（3）“除钙镁”中同时存在和时，滤液中_____。（4）在水中，稳定性：___(填“>”或“<”)；“有机相”可循环用于____工序。（5）“煅烧”发生反应的化学方程式为____。16.甲醇是重要的化工原料。工业上利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）上述反应Ⅲ的___(用含和的式子表示)。（2）在一恒容密闭容器加入一定量的和，只发生反应Ⅰ，测得其化学平衡常数的对数和温度的倒数的关系如图所示：①____0(填“>”“<”或“=”)，其理由是____。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。A．单位时间内消耗的物质的量和消耗的物质的量相等B．容器内气体密度保持不变C．容器内的体积分数保持不变③反应在时刻达到平衡后，在时刻改变条件A使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示，改变条件B使物质浓度发生变化的情况如图乙所示。图甲中时刻改变的条件A可能是____(写1条即可，下同)，图乙中时刻改变的条件B可能是____。甲乙（3）时，保持压强恒定为和的起始投料分别为和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时的转化率为20%，的选择性为70%[已知的选择性]，求：①平衡时_____。②反应Ⅰ的_____(保留一位有效数字即可，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)17.氨基磺酸(，)是一种无味无毒的一元固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。可用于制备金属清洗剂等，实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，加热时爆炸。室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。根据下列装置回答相关问题：（1）仪器X的名称是_____。（2）气流从左至右，装置连接顺序是A→___→___→___→___，___(装置可以重复使用)。（3）实验过程中，先旋开装置_____(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_____。（4）装置D可以用下列装置____(填字母)替代。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U型管d．盛装五氧化二磷的U型管（5）下列叙述正确的是_____(填字母)。a．装置C可采用热水浴加快反应速率b．本实验应通风橱中进行c．实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物（6）产品纯度测定。取氨基磺酸溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，滴加几滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为。产品纯度为_____%(用含w、c、V代数式表示)，若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果可能会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为______，Q中含氧官能团的名称为______。（2）的反应类型为______，G中碳原子的杂化类型为_______。（3）的化学方程式为_______。（4）在E芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为______(不考虑立体异构，写一种即可)。①苯环上有3个取代基；②该有机物最多能与反应。（5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线如下：其中，X的结构简式为_______。

——★参考答案★——注意事项：1.考查范围：高考全部范围。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.〖答案〗B2.〖答案〗C3.〖答案〗A4.〖答案〗D5.〖答案〗C6.〖答案〗B7.〖答案〗A8.〖答案〗D9.〖答案〗B10.〖答案〗D11.〖答案〗C12.〖答案〗C13.〖答案〗D14.〖答案〗B二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.〖答案〗（1）①.d②.平面三角形（2）①.②.有强氧化性，易氧化生成（3）100（4）①.<②.萃取（5）16.〖答案〗（1）（2）①.>②.随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应③.AC④.使用催化剂(或增大压强)⑤.