人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 复习题2

第八单元金属和金属材料复习题

一、选择题

1.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的

是

击泪OO■一氧原子

同ZO+OO

co

生成物

A.反应前后分子总数不变

B.此反应属于置换反应

C.图中共表示了6种物质

D.反应前后元素的种类不变

2.下列描述不合理的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色

C.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰

3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学加识关联错误的是

选项劳动项目化学知识

A用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈

B将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气易燃且密度大于空气

C清理家中鱼缸并通入空气空气中氧气可供呼吸

D用铅笔芯制作简易电池的电极材料石墨具有导电性

A.AB.BC.CD.D

4.下列实验现象描述正确的是

A.镁条燃烧后生成白色粉末状的氧化镁

B.氧气能使澄清石灰水变浑浊

C.亮红色的铜片在空气中加热后变黑

D.火柴燃烧发出耀眼的白光

5.在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是（

ZXIM点燃、/Ic•氢原子

A+OO----＞O+Ao氧原子

甲乙丙丁O硫原子

A.该反应前后，硫元素的化合价不变

点燃

B.该反应的化学方程式为：H2S+O2^=S+H2。

C.若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应

D.该反应不属于置换反应

6.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是

A.金属丝导电B.湿法炼铜C.活性炭除臭D.木材制桌椅

7.经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）

A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴--温度高，分子运动加快

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲--煨烧石灰石，不发生化学变化

C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来-■■金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

D.何意百炼钢,化为绕指柔--生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

8.下列排序正确的是

A.利用金属的年代：%森占＞B.铁元素的质量分数：即蠡品於f

ernr由少到多

C.碳元素的化合价：与品/。＞D.空气中物质的含量：T

CO2、N2、02

9.我国首个3.35米直径铝锂合金火箭贮箱诞生。该合金和组成它的金属相比，说法错误的是

A.强度大B.密度小C.硬度大D.抗腐蚀性能好

10.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.2NaOH+H2sCU=Na2sO4+H2O

C.2Fe+6HCl=2FeCL+3H2T

D.2KMilOd^^KzMnOd+MnOz+ChT

11.根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是

c^o+3里.+*O氢原子

⑤碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后各元素化合价不变

C.该反应生成的丙与丁的质量比为27:44

D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

二、填空与简答

12.中国高度、中国深度、中国速度都令全世界膛目结舌。请回答下列问题：

⑴中国空间能量主要来自柔性太阳电池翼。电池翼材料生产过程中涉及化学反应AS2O3+3C/2As+3Xf,其中

X的化学式是o

(2)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是(填字母)。

A.硬度大B.抗腐蚀性能好C.密度小D.熔点高

(3)世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理

是O

(4)中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图是模拟炼铁的装置(部分仪器图中省略)，请写出a中发生反应的

化学方程式o

13.鄂尔多斯康巴什是国家AAAA级旅游城市。在这座充满现代气息和多元文化的美丽城市中，人们始终践行着

绿色生活的理念。

(1)康巴什的美食营养丰富绿色无污染，其中牛肉干独具特色。牛肉干中富含维持人体生长发育的营养素

是O

(2)居民生活中使用的燃料以清洁能源天然气为主。天然气充分燃烧的化学方程式。

(3)游客可乘坐电瓶车游览城市景观，既节能又环保。电瓶车金属部件喷漆防锈的原理是o

(4)康巴什天朗气清、水美草绿，保持良好的人居环境是康巴什人的共识。下列做法有利于保护环境、节约资源

的有o

A种草植树，增加绿色面积B生活污水直接排放C垃圾分类回收处理D废旧电池深埋处理E自来水价格廉

价，可尽情使用

14.2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精

品“中华第一灯,，西汉长信宫灯。

(1)火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)。若使用时灯体上部封闭,

不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是o

(2)我国铜冶炼技术具有悠久的历史

①《格致粗谈》记缎“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(CU20)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：

高温小

X+CuQ+C-Zn+2Cu+2co2T0则炉甘石主要成分X的化学式为。已知反应物中元素化合价升高

的物质具有还原性，则该反应中体现还原性的物质是,根据反应产物可知黄铜中含有的金属

是O

②《黄白第十六》中记戟“曾背(可溶性铜的盐溶液)涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应的化学方程式

为O

③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是(任写一点)。

15.科学家在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序如下、回答下列问题：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu~

金属活动性顺序

(1)金属活动性顺序中方框内的元素的元素符号是。

(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸发生置换反应的金属有种。

(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由______0

(4)Fe与稀硫酸反应的化学方程式是o

16.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如

图所示。请回答下列问题：

氢

气

质

量

/g

0反应时间/s

⑴表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：(填a或b)

(2)对于曲线a表示的反应，(填化学式)有剩余。

17.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是

它们之间的相互转化关系。请回答:

红色固体浅绿色溶液无色气体

(1)G物质的化学式,X溶液含种溶质；

(2)写出反应②的化学方程式；

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式0

18.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知:

Sn+SnC14=2SnCl2»

(1)步骤①的操作是0

(2)固体A中一定含有的金属元素是(填元素符号)。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式,该流程中可以循环利用的物质是.

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回答一点即可)。

三、科学探究题

19.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为

【对比实验】

编号操作现象

甲将表面未打磨的铝丝浸入CuS04溶液中无明显现象

乙将表面打磨后的铝丝浸入CuS04溶液中铝丝表面析出红色固体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCb溶液中铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活动性A1比Cu（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否

定的依据是。

【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C1破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuS04溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了

新的探究：

操作现象结论推论

（1）向一支试管中再加入铝丝表面析氧化铝薄膜Na+或①_____能

NaCl固体出红色固体被破坏破坏氧化铝薄膜

（2）向另一支试管中再加入氧化铝薄膜Na+和SO4?—都不能

②_____

Na2s04固体未被破坏破坏氧化铝薄膜

【结论与反思】

得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

四、计算题

20.将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g.

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？

（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

参考答案:

1.D

【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方

高温

程式为：CH4+H2o=C0+3H2O

【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子总数增加，不符合题意；

B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；

C、由图可知，图中共表示了4种物质，分别是甲烷、水、一氧化碳和氢气，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意。

故选D。

2.C

【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故A描述合理；

B、将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到溶液变为浅

绿色，故B描述合理；

C、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故C描述不合理；

D、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故D描述合理；

故选：Co

3.B

【详解】A、铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，铁部件潮湿易生锈，所以为了防止铁生

锈，自行车淋湿后先用布擦干，故A正确；

B、天然气易燃且密度小于空气，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，故B错误；

C、氧气能供给呼吸，氧气不易溶于水，所以向鱼缸中通入空气，故C正确；

D、石墨具有导电性，可以用作电极材料，故D正确。

故选B。

4.C

【详解】A、镁条燃烧后生成白色粉末状的氧化镁，是实验结论而不是实验现象，描述实验

现象不能出现物质的名称，故选项说法错误；

B、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；

C、亮红色的铜片在空气中加热后生成氧化铜，所以可观察到加热后颜色逐渐变黑，故选项

说法正确；

D、火柴燃烧，发出黄白色火焰，不会发出耀眼的白光，故选项说法错误；

故选：Co

5.C

【详解】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化

占燃

氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是：2H2S+O2a仝2S+2Hq；

A、由物质的变化和化合价原则可知，硫元素由2价变为0价，该反应前后，硫元素的化合

价发生了变化，故A错误；

占燃

B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2H2S+O2^^2S+2H2O,选项中方程式未

配平，故B错误；

C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧

气反应生成了二氧化硫，故C正确；

D、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反

应，故D错误。

故选：Co

6.B

【详解】A、金属丝导电，无新物质生成，属于物理变化；

B、湿法炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；

C、活性炭除臭，是因为活性炭具有吸附性，能将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，

属于物理变化；

D、木材制桌椅，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选B。

7.B

【详解】A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到花香，正确；B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,

发生了化学变化，错误；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态

存在，正确；D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量

为0.03%〜2%的铁合金，生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，正确。故选B。

8.B

【详解】A、人类利用金属的年代顺序与金属的活动性有关系，活动性越弱，越早被利用，

最早利用的是铜，铁次之，最晚被利用的是铝，故选项错误；

B、在FeO、Fe2O3>FeS三种物质中，硫原子的相对原子质量为32,相当于是2个氧原子,

将化学式变形得FeO、FeOi.5>FeO2,其他相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素

的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序为FeO、FeOi.5>FeO2,即铁元素

的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe2O3,FeS,故选项正确；

C、单质中元素的化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为0,；CH4中氢元素显+1价，

碳元素显4价；CO中氧元素显2价，碳元素显+2价；C60属于单质，故碳元素的化合价为

0,故选项错误；

D、按体积分数计算，空气中氮气占78%,氧气占21%,二氧化碳占0.03%,所以空气中物

质含量由少到多的顺序是二氧化碳、氧气、氮气，故选项错误。

故选B。

9.B

【详解】合金和组成它的金属相比强度大、硬度大、抗腐蚀性能好，密度比锂大、比铝小；

故选B。

10.D

【详解】A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正

确的化学方程式是2H2+。2工2H20,错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程

式是2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,错误；C、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式

为：Fe+2HCl=FeCL+H2T，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。

点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判

断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

11.C

【详解】由图可知，该反应为C2H6与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应

占燃

的化学方程式：2C2H6+7O2-4CO2+6H2O

A、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；

B、在该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意;

C、根据方程式可知：生成丙和丁的质量比为:(18x6):(4x44)=27：44,符合题意；

D、根据方程式可知：参加反应的甲分子和乙分子的个数比是2：7,不符合题意。

故选：Co

12.(1)CO

⑵B

(3)隔绝氧气和水

高温

(4)Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、

0、C的个数分别是2、3、3,生成物中含As、O、C的个数分别是2、0、0,故生成物中

还应含3个O、3个C,故X的化学式为：CO；

(2)A、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B、潜水器上使用了钛合金，是因为钛合金抗腐蚀性好，抗腐蚀性需要通过化学变化表现出

来，属于化学性质，符合题意；

C、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。

故选B；

(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是:

隔绝氧气和水；

(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁，a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁

高温

和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2o

13.蛋白质CH4+2O2-CO2+2H2O隔绝氧气和水蒸气(或隔绝空气)

AC

【分析】甲烷充分燃烧能生成二氧化碳和水。

【详解】(1)牛肉干中富含维持人体生长发育的营养素是蛋白质。

占燃

(2)天然气充分燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2020032+21120

(3)钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气(或隔绝空气)。

(4)A、种草植树，增加绿色面积，可以净化空气，保护环境，故A正确；

B、生活污水直接排放，易造成水污染，故B不正确；

C、垃圾分类回收处理，有利于保护环境、节约资源，故C正确；

D、废旧电池深埋处理，会造成水体污染和土壤污染，含汞电池集中回收处理有利于环境保

护，故D正确；

E、自来水价格廉价，可尽情使用，造成水的浪费，故E不正确。故选AC。

【点睛】金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果。

14.(1)大隔绝氧气

(2)ZnCO3木炭/C锌、铜(或Z〃、Cu)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu节

能(合理即可)

【详解】(1)合金均比其组成金属硬度大，铝合金是铝的合金故比纯铝硬度大，故填：大；

若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，则是可燃物与氧气隔绝，燃烧的火焰容易熄

灭，故填：隔绝氧气；

(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后的锌原子、铜原子、

碳原子和氧原子的个数分别是1、2、2、4,反应前的锌原子、铜原子、碳原子和氧原子的

个数分别是0、2、1、1,则X中含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学

式是：ZnCO3；

该反应前后锌元素化合价反应前是+2价，反应后是0价；铜元素反应前是+1价，反应后是

0价，氧元素反应前后均为2价，碳元素反应前是0价，反应后是+4价，故化合价升高的只

有碳元素，故体现还原性的物质是木炭，故填：木炭；

由反应后生成了锌和铜，故黄铜中含有的金属是：锌和铜；

②根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③湿法炼铜无需加热在常温下即可进行，故优点是：节能(合理即可)。

15.(1)A1

(2)2

(3)铜的金属活动性强于银

(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【详解】(1)根据金属活动性顺序钾钙钠镁铝，金属活动性顺序中方框内的元素的元素符号

是A1；

(2)由于在金属活动性顺序中金属Mg、Sn处在H之前，金属Pt、Au处在H之后，故

Mg、Sn能与稀盐酸发生置换反应，Pt、Au不能，故能与稀盐酸发生置换反应的金属有2

种；

(3)活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，

金属Cu处在金属Ag之前，则铜的金属活动性强于银，故Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；

(4)Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是万e+H2s。4="5。4+112个。

16.aH2SO4

【详解】(1)在金属活动性顺序里，金属越活泼，反应速率越快，a反应速率快，故表示

锌与稀硫酸反应的曲线是a；

(2)锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,铁与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,如果稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量相同，由图可知，铁生

成氢气的质量大，锌生成氢气的质量小，故锌消耗硫酸的质量小，故对于曲线a的反应，

H2so4剩余。

高温

17.H223CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【分析】E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀

盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，反应②是炼铁工业中的主要反

应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，C是二氧化碳，B能与X溶液反应生成铜

和浅绿色溶液F,则B是铁，B与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，G

是氢气，代入框图，推断正确。

【详解】(1)G是氢气，X溶液中含有氯化铜和盐酸，故填：H2；2；

(2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:

高温高温

=

3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

(3)反应③中生成红色固体铜是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuC12=FeCL+Cu；故填：Fe+CuC12=FeCb+Cu。

18.过滤Cu2SnCL^=SnC14+SnSnCl4